下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是
A.化学平衡常数K变化,平衡不一定发生移动 |
B.已知反应:,在密闭的反应炉内达到平衡后,若其他条件均不改变,将反应炉体积缩小一半,则达到新平衡时(g)的浓度将升高 |
C.两个体积相同的容器中充入等量的发生反应: △H<0,绝热容器中气体的颜色比铁制容器中颜色深 |
D.等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多 |
更新时间:2024-04-15 09:18:32
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【推荐1】如图是金属镁和卤素单质反应的能量变化示意图。下列说法不正确的是
A.由制取Mg是吸热过程 |
B.热稳定性: |
C.常温下还原性: |
D.由图知此温度下 与 反应的热化学方程式为: |
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(0.4)
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【推荐2】已知:①能量越低的物质就越稳定,②白磷转化成红磷是放热反应。据此,下列说法不正确的是
A.在相同的条件下,红磷比白磷稳定 | B.红磷和白磷的结构不同,互为同位素 |
C.白磷分子之间存在范德华力 | D.白磷容易发生自燃而红磷则不易自燃 |
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【推荐3】由单键旋转而产生的异构体称为构象异构体,将正丁烷分子中的C2和C3旋转不同的角度可以得到正丁烷的构象势能关系图。下列说法正确的是
A.正丁烷的构象异构体中所占比例最大的是iv |
B.相同条件下,iii转化成i的速率比逆向转化的快 |
C.构象异构体之间的转化存在化学键的断裂和生成 |
D.由i转化为iv的转化能垒为 |
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较难
(0.4)
【推荐1】对于可逆反应mA(g)+nB(s)pC(g)+qD( g),反应过程中,其他条件不变时,产物D的物质的量分数D%与温度T或压强p的关系如图,下列说法正确的是
A.化学方程式中化学计量数:p+q> m+n |
B.降温可使化学平衡向正反应方向移动 |
C.使用合适的催化剂可使D%有所增加 |
D.加入少量的B,正反应速率加快,有利于平衡向正反应方向移动 |
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(0.4)
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【推荐2】80 ℃时,2 L密闭容器中充入0.40 mol N2O4,发生反应N2O4(g)2NO2(g) ΔH=+53 kJ/mol,获得如下数据。下列判断正确的是
时间/s | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
c(NO2)/mol·L-1 | 0.00 | 0.12 | 0.20 | 0.26 | 0.30 | 0.30 |
A.升高温度该反应的平衡常数K减小 |
B.该反应的 ΔS <0 |
C.反应达平衡时吸热15.9 kJ |
D.100 s时再通入0.40 mol N2O4,达新平衡时N2O4的体积分数减小 |
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【推荐1】用含少量的废铁屑制备三草酸合铁酸钾晶体,流程如图。
已知:①为蓝绿色晶体,为黄色晶体,为翠绿色晶体。
②时,
下列说法错误的是
已知:①为蓝绿色晶体,为黄色晶体,为翠绿色晶体。
②时,
下列说法错误的是
A.试剂和分别为稀硫酸、氨水 |
B.“反应I”的离子方程式为: |
C.“系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤(乙醇)、干燥 |
D.可以用KSCN溶液检测所得晶体中铁元素的价态 |
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解题方法
【推荐2】温度为T1时,在容积为的恒容密闭容器中发生反应:(正反应放热)。实验测得:,,、为速率常数,受温度影响。不同时刻测得容器中、如下:
下列说法正确的是
时间/ | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
0.20 | 0.10 | 0.08 | 0.07 | 0.06 | 0.06 | |
0.10 | 0.05 | 0.04 | 0.035 | 0.03 | 0.03 |
A.0~2s内,该反应的平均速率 |
B.其他条件不变,往原容器中再通入和,则达平衡时体积分数减小 |
C.其他条件不变,移走部分,则平衡正向移动,平衡常数增大 |
D.当温度改变为T2时,若,则T2<T1 |
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(0.4)
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【推荐3】向恒温恒容密闭容器中充入气体A,发生反应:xA(g)yB(g)+zC(g),各物质的浓度随时间的变化如下表所示。
下列说法正确的是
时间/s | c(A)/mol • L-1 | c(B)/mol • L-1 | c(C)/mol • L-1 |
0 | 0.540 | 0 | 0 |
5 | 0.530 | 0.015 | 0.020 |
15 | 0.514 | 0.039 | 0.052 |
30 | 0.496 | 0.066 | 0.088 |
A.x+y=3 |
B.若起始时在容器中通入氦气,使容器压强增大,各物质反应速率均加快 |
C.随着反应的进行,A的反应速率不断减慢,是因为该反应是吸热反应 |
D.0~30 s内B的平均生成速率为2.2×10-3 mol • L-1 • S-1 |
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