【推荐1】相同温度和压强下，关于反应的，下列判断正确的是

A．	B．
C．	D．

【推荐3】关于下列各图的叙述错误的是

化学方程式	平衡常数K

A．已知1molCO燃烧放出的热为283kJ，；则 表示CO和生成和的能量变化

B．常温下 HB溶液和 溶液等体积混合后溶液的，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：

C．常温下，和反应生成HX的平衡常数如表所示，仅依据K的变化，就可以说明在相同条件下，平衡时从到的转化率逐减小，且HX的还原性逐渐减弱

D． 中曲线表示常温下向弱酸HA的稀溶液中加水稀释过程中，的变化情况

【推荐1】下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是

A．化学平衡常数K变化，平衡不一定发生移动

B．已知反应：，在密闭的反应炉内达到平衡后，若其他条件均不改变，将反应炉体积缩小一半，则达到新平衡时(g)的浓度将升高

C．两个体积相同的容器中充入等量的发生反应：       △H<0，绝热容器中气体的颜色比铁制容器中颜色深

D．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

【推荐2】丙烯与HBr发生加成反应的机理及反应体系中的能量变化如图所示。下列说法不正确的是
   

A．曲线a表示反应2的能量变化	B．反应1和反应2都是放热反应
C．反应1和反应2的决速步骤都是第1步	D．相同条件下反应2的速率比反应1大

【推荐3】下列物质的性质或用途与氢键无关的是

A．氨常用作制冷剂	B．水变成冰后密度减小
C．甲醇的沸点比乙烷高	D．氟化氢比氯化氢更稳定

【推荐1】在25 ℃、1.01×10⁵ Pa下，将22 g CO₂通入750 mL 1mol/LNaOH溶液中充分反应，测得反应放出x kJ热量。在该条件下，1 mol CO₂通入1mol/L NaOH溶液2 L中充分反应放出y kJ热量。则CO₂与NaOH溶液反应生成NaHCO₃的热化学方程式是

A．CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq)   ΔH＝－(2y－x) kJ·mol−1

B．CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq)   ΔH＝－(2x－y) kJ·mol−1

C．CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq)   ΔH＝－(4x－y) kJ·mol−1

D．2CO2(g)＋NaOH(l)=NaHCO3(l)   ΔH＝－(8x－2y) kJ·mol−1

【推荐2】在298 K、1.01×10⁵ Pa，将22 g CO₂通入0.75 L 1.0 mol·L^-1NaOH溶液中充分反应，测得反应放出的热量为a kJ。已知该条件下1 mol CO₂通入1 L 2.0 mol·L^-1NaOH溶液中充分反应放出的热量为b kJ。则CO₂与NaOH反应生成NaHCO₃的热化学方程式为(　　)。

A．CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq)　ΔH=-(2b-a) kJ·mol-1

B．CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq)　ΔH=+(4a-b) kJ·mol-1

C．CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq)　ΔH=-(4a-b) kJ·mol-1

D．CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq)　ΔH=+(2b-a) kJ·mol-1

【推荐3】化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，下列有关四个曲线图的说法正确的是

A．图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化

B．图②可以表示相同pH 的醋酸和盐酸分别加水稀释时溶液的pH 随溶液体积的变化

C．图③可以表示向一定量的氢氧化钠溶液中滴加一定浓度的稀硫酸时的pH变化

D．由图④可知，反应C(金刚石，s)=C(石墨，s)的焓变△H=△H1-△H2