【推荐1】下列说法正确的是

A．常温下，物质的量浓度均为0.1mol·L−1 Na2CO3和NaHCO3等体积混合后的溶液中：2c(OH-)-2c(H+)＝c(H2CO3)+c(HCO3-)-c(CO32-)

B．ΔH＜0，ΔS＞0的反应都是自发反应；ΔH＞0，ΔS＞0的反应任何条件都是非自发反应

C．电离平衡、水解平衡、难溶电解质的溶解平衡都是动态平衡

D．在一定温度下，固定体积为2 L密闭容器中，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H＜0，当υ(SO2)= υ(SO3)时，说明该反应已达到平衡状态

【推荐2】已知常温下0.1mol/L NaHSO₃溶液pH＜7，将10mL 0.1mol/LBa（OH）₂溶液缓慢滴加到10mL 0.1mol/L NaHSO₃溶液中，下列说法不正确的是（　　）

A．滴加过程中，溶液中白色沉淀不断增加

B．常温下0.1 mol/L NaHSO3溶液中HSO3－电离程度大于水解程度

C．当加入Ba（OH）2溶液体积为7.5 mL时，溶液中离子浓度大小为：c（Na+）＞c（SO32－）＞c（OH－）＞c（H+）

D．当加入的Ba（OH）2溶液体积小于5 mL时，溶液中的反应为：2HSO3－ + Ba2+ + 2OH－ =   BaSO3↓ + 2H2O + SO32－

【推荐3】合成氨及其衍生工业是化工生产的重要门类，请结合图示判断下列说法正确的是

A．合成氨采用400～500℃是为了提高原料转化率和反应速率

B．湿润的淀粉-KI试纸可以鉴别气体2和溴蒸气

C．生成固体l的化学方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl

D．将固体2溶于水再滴加石蕊溶液颜色变红

【推荐1】CO₂催化加氢制甲醇有利于减少CO₂的排放，实现“碳达峰”，其反应可表示为CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH= -49kJ·mol^-1,今年2月我国科研团队在CO₂电化学还原反应机理的研究上取得新突破，明确两电子转移CO₂电化学还原反应的控速步骤为CO₂吸附过程。CO₂催化加氢制甲醇的反应通过如下步骤来实现：
①CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g) △H₁=41kJ·mol^-1
②CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g) △H₂
反应过程中各物质的相对能量变化情况如图所示。

下列说法不正确的是

A．步骤①反应的△S＞0

B．步骤②反应中形成新共价键的键能之和大于反应中断裂旧共价键的键能之和

C．升高温度，各步骤的正、逆反应速率均增大

D．CO2催化加氢制甲醇的总反应速率由步骤②决定