【推荐1】用CH₄催化还原NO₂可以消除氮氧化物的污染，例如：
①CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)△H=-574kJ·mol^-1
②CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)△H=-1160kJ·mol^-1
下列说法不正确的是

A．由反应①可知CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)△H>-574kJ·mol-1

B．反应①②转移的电子数相同

C．若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，放出的热量为173.4kJ。

D．若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总物质的量为1.60mol

【推荐2】已知：①2CH₃OH(g)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋4H₂O(l)　ΔH₁
②2CO(g)＋O₂(g)===2CO₂(g)　ΔH₂
③2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH₃
④2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)　ΔH₄
⑤CO(g)＋2H₂(g)===CH₃OH(g)　ΔH₅
下列关于上述反应焓变的判断正确的是

A．ΔH1>0，ΔH2<0	B．ΔH3>ΔH4
C．ΔH1＝ΔH2＋2ΔH3－ΔH5	D．2ΔH5＋ΔH1<0

【推荐3】半导体工业用石英砂做原料通过三个重要反应生产单质硅：
①SiO₂(s)＋2C(s)===Si(s)＋2CO(g) ΔH＝＋682.44 kJ·mol^－1，
(石英砂)       (粗硅)
②Si(s)＋2Cl₂(g)===SiCl₄(g) ΔH＝－657.01 kJ·mol^－1
(粗硅)
③SiCl₄(g)＋2Mg(s)===2MgCl₂(s)＋Si(s) ΔH＝－625.63 kJ·mol^－1
(纯硅)
用石英砂生产1.00 kg纯硅的总放热为

A．2.43×104 kJ

B．2.35×104 kJ

C．2.23×104 kJ

D．2.14×104 kJ

【推荐1】对于平衡体系mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)   △H=b kJ·mol^-1,下列结论中错误的是

A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，达到新平衡时A的浓度为原来的2.2倍，则m+n＜p+q

B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m：n

C．保持其它条件不变，升高温度，D的体积分数增大说明该反应的△H＜0。

D．若m+n=p+q，则向含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a mol

【推荐2】在3个初始温度均为T ℃的密闭容器中发生反应：2SO₂(g) + O₂(g)⇌2SO₃(g)   ΔH < 0。下列说法错误的是

容器编号	容器类型	初始体积	起始物质的量/mol			平衡时SO3物质的量/mol
			SO2	O2	SO3
I	恒温恒容	1.0 L	2	1	0	1.6
II	绝热恒容	1.0 L	2	1	0	a
III	恒温恒压	2.0 L	0	0	4	b

A．达平衡时，SO2的转化率α(I) = 80%

B．b > 3.2

C．平衡时v正(SO2)：v(I) < v(II)

D．若起始时向容器I中充入1.0 mol SO2(g)、0.20 mol O2(g)和4.0 mol SO3(g)，则反应将向正反应方向进行

【推荐3】化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列有些图像描述正确的是

A．当反应COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)；△H>0，达到平衡时①升温②减压③加催化剂都能提高COCl2转化率

B．图1可能表示压强对可逆反应A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大

C．图2可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化

D．据图3，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入适量Cu至pH在4左右

【推荐1】甲、乙均为1L的恒容密闭容器，向甲中充入1mol CH₄和1mol CO₂，乙中充入1mol CH₄和a mol CO₂，在催化剂存在下发生反应：，测得CH₄的平衡转化率随温度的变化如图所示。下列说法正确的是

A．b、c两点的逆反应速率：c>b

B．相同温度下，CO2的转化率：乙>甲

C．乙中充入CO2的物质的量a=5mol

D．在a点的平衡体系中再加入1mol CH4、1mol CO2、2mol CO，n(H2)将增大

【推荐1】某温度下，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应: 2NO(g)+Br₂(g)2NOBr(g)（正反应放热）。下列说法正确的是

容器 编号	物质的起始浓度(mol/L)			物质的平衡浓度(mol/L)
	c(NO)	c(Br2)	c(NOBr)	c(NOBr)
I	0.3	0.15	0.1	0.2
II	0.4	0.2	0
III	0	0	0.2

A．容器II达平衡所需的时间为4min，则v(Br2)=0.05mol/(L•min)

B．达平衡时，容器I与容器III中的总压强之比为2:1

C．升高温度，逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

D．达平衡时，容器II中c(Br2)/c(NOBr)比容器III中的小

【推荐2】T℃时，体积均为0.5 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：2A(g)+B(g) 2C(g)  △H=-Q kJ/mol(Q>0)。保持温度不变，实验测得起始和平衡时的有关数据如下表：

容器 编号	起始时各物质物质的量/mol			达平衡时体系能量的变化
	A	B	C
①	2	1	0	放热 0.75 Q kJ
②	0.4	0.2	1.6

下列叙述中正确的是（     ）

A．容器①、②中反应的平衡常数均为4

B．容器②中达到平衡时放出的热量为0.05Q kJ

C．向容器①中通入氦气，平衡时A的转化率不变

D．其他条件不变，若容器②保持恒容绝热，则达到平衡时C的体积分数小于2/3

【推荐3】在温度为T₁条件下，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：，实验测得：，。

容器编号	起始浓度/(mol/L)			平衡浓度/(mol/L)
Ⅰ	0.6	0	0	0.2
Ⅱ	0.3	0.5	0.2
Ⅲ	0	0.5	0.35

已知：为速率常数，仅受温度的影响。下列说法正确的是

A．T1时，该反应的平衡常数的值为1

B．容器Ⅱ初始状态时，

C．当温度改变为T2时，若，则

D．容器Ⅲ中达到平衡时，