T℃时，体积均为0.5 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：2A(g)+B(g) 
2C(g) △H=-Q kJ/mol(Q>0)。保持温度不变，实验测得起始和平衡时的有关数据如下表：
下列叙述中正确的是（ ）
2C(g) △H=-Q kJ/mol(Q>0)。保持温度不变，实验测得起始和平衡时的有关数据如下表：容器 编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 达平衡时体系能量的变化 | ||
A | B | C | ||
① | 2 | 1 | 0 | 放热 0.75 Q kJ |
② | 0.4 | 0.2 | 1.6 | |
| A．容器①、②中反应的平衡常数均为4 |
| B．容器②中达到平衡时放出的热量为0.05Q kJ |
| C．向容器①中通入氦气，平衡时A的转化率不变 |
| D．其他条件不变，若容器②保持恒容绝热，则达到平衡时C的体积分数小于2/3 |
更新时间：2016-12-09 17:25:39
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| A．C3H8的热值比H2高 |
| B．C3H8 完全燃烧生成1mol H2O(g)放出的热量为555 kJ |
| C．l mol H2和2 molC3H8 组成的混合气体完全燃烧放出的热量为4725.8 kJ |
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①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－574kJ·mol－1
②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1160kJ·mol－1
下列说法不正确的是( )
①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－574kJ·mol－1
②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1160kJ·mol－1
下列说法不正确的是( )
| A．若用标况下4.48LCH4还原NO2生成N2和水蒸气，放出的热量为173.4kJ |
| B．由反应①可推知：CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＜－574kJ·mol－1 |
| C．反应①②转移的电子数不同 |
| D．反应①②均为放热反应 |
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【推荐1】一定条件下存在反应：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)，其正反应放热。现有三个体积相同的密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按如下图所示投料，并在400℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是
2SO3(g)，其正反应放热。现有三个体积相同的密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按如下图所示投料，并在400℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是
| A．容器I、Ⅲ中平衡常数相同 |
| B．容器II、Ⅲ中正反应速率相同 |
| C．容器Ⅱ、Ⅲ中的反应达平衡时，SO3的体积分数：II 〈 III |
| D．容器Ⅰ中SO2的转化率与容器Ⅱ中SO3的转化率之和小于1 |
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【推荐2】已知2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH ＝－197kJ·mol－1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)2molSO2和1molO2；(乙)1molSO2和0.5molO2；(丙)2molSO3和1molO2。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是
2SO3(g) ΔH ＝－197kJ·mol－1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)2molSO2和1molO2；(乙)1molSO2和0.5molO2；(丙)2molSO3和1molO2。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是| A．容器内压强P：P丙＞P甲＝2P乙 |
| B．气体的总物质的量n：n丙＞n甲＞n乙 |
| C．SO3的体积分数∮：∮甲＝∮丙＞∮乙 |
| D．反应热量的数值Q：197＞Q丙＞Q甲＞Q乙 |
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【推荐3】在一定温度条件下，甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中均发生如下反应：3A(g)+B(g)
xC(g)+D(s)，向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC和2molD，反应一段时间后都达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为0.2，下列叙述中正确的是（ ）
xC(g)+D(s)，向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC和2molD，反应一段时间后都达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为0.2，下列叙述中正确的是（ ）| A．平衡时甲中A的体积分数为0.4 |
| B．平衡时甲、乙两容器中A、B的物质的量之比不相等 |
| C．若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压强之比为8：5 |
| D．若平衡时甲、乙两容器中A的物质的量相等，则x=4 |
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【推荐1】某温度下, 
的平衡常数
。该温度下，在①、②两个恒容容器中投入
和
，起始浓度如下表所示。下列判断不正确的是
的平衡常数。该温度下，在①、②两个恒容容器中投入和，起始浓度如下表所示。下列判断不正确的是| 容器编号 | 起始浓度 | |
 |  | |
| ① | 0.1 | 0.1 |
| ② | 0.2 | 0.1 |
| A．反应开始时，反应速率：②>① |
| B．的平衡转化率：②>① |
C．平衡时，①中 |
| D．①中的平衡转化率为40% |
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【推荐2】一定温度下，向四个体积不等的恒容密闭容器中（a<b<c<d）分别通入2 mol NOCl(g)，发生如下反应：2NOCl(g)
2NO(g)+Cl2(g)。t min时，四个容器中NOCl的转化率如图中A、B、C、D所示。下列叙述正确的是
2NO(g)+Cl2(g)。t min时，四个容器中NOCl的转化率如图中A、B、C、D所示。下列叙述正确的是| A．若延长A点反应时间，一定能提高NOCl转化率 |
| B．C、D两点的压强之比为28：25 |
| C．若体积为b L的容器中t min时达到平衡，再通入1mol NOCl和1mol NO，平衡不发生移动 |
| D．当四个容器中反应都达到平衡状态时，体积为c L的容器中NOCl的转化率最高 |
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【推荐3】在温度相同、容积均为2L的3个恒容密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温，测得反应达到平衡时的有关数据如下。
已知N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH=－92.4kJ·mol-1。下列说法正确的是
| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 反应物投入量 | 1molN2、3molH2 | 2molN2、6molH2 | 2molNH3 |
| NH3的浓度/mol·L-1 | c1 | c2 | c3 |
| 反应的能量变化 | 放出Q1kJ | 放出Q2kJ | 吸收Q3kJ |
| 体系压强/Pa | P1 | P2 | P3 |
| 反应物转化率 | α1 | α2 | α3 |
| A．2p1=2p3＜p2 |
| B．达到平衡时丙容器中NH3的体积分数最大 |
| C．α2＋α3＞1 |
| D．Q1＋Q3＜92.4 |
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