某温度下,在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应: 2NO(g)+Br2(g)2NOBr(g)(正反应放热)。下列说法正确的是
容器 编号 | 物质的起始浓度(mol/L) | 物质的平衡浓度(mol/L) | ||
c(NO) | c(Br2) | c(NOBr) | c(NOBr) | |
I | 0.3 | 0.15 | 0.1 | 0.2 |
II | 0.4 | 0.2 | 0 | |
III | 0 | 0 | 0.2 |
A.容器II达平衡所需的时间为4min,则v(Br2)=0.05mol/(L•min) |
B.达平衡时,容器I与容器III中的总压强之比为2:1 |
C.升高温度,逆反应速率增大,正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动 |
D.达平衡时,容器II中c(Br2)/c(NOBr)比容器III中的小 |
更新时间:2018-01-06 18:05:34
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(g)(g)+H2(g)。现将xmol乙苯蒸气通入体积可变的密闭容器中发生反应,维持体系总压强p总恒定。在某催化剂作用下,乙苯的平衡转化率随温度的变化如表所示。不考虑副反应,下列说法错误的是[已知:气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数]
温度 | 400℃ | 450℃ | 500℃ | 550℃ |
平衡转化率 | 10% | 20% | 40% | 60% |
A.400℃时,再向体系中通入水蒸气,V正、V逆均减小,且乙苯的转化率升高 |
B.500℃时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数 |
C.500℃时,再向体系中通入0.2xmol乙苯,平衡时各物质的体积分数保持不变 |
D.550℃时平衡体系中苯乙烯的体积分数是450℃时的2.25倍 |
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A.相同条件下,升高温度可以提高的产率 |
B.曲线Ⅰ表示进料浓度比 |
C.进料浓度比越大,平衡常数K越小 |
D.该反应在低温条件下更易自发进行 |
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【推荐1】在2 L的恒容密闭容器中充入A(g)和B(g),发生反应:A(g)+B(g) 2C(g)+D(s) ΔH=a kJ·mol-1实验内容和结果分别如表和图所示。下列说法正确的是( )
实验 序号 | 温度 | 起始物质的量 | 热量 变化 | |
A | B | |||
Ⅰ | 600℃ | 1 mol | 3 mol | 96 kJ |
Ⅱ | 800℃ | 1.5 mol | 0.5 mol | ____ |
A.实验Ⅰ中,10 min内平均速率v(B)=0.06 mol·L-1·min-1 |
B.上述方程式中a=160 |
C.600℃时,该反应的平衡常数是0.45 |
D.向实验Ⅱ的平衡体系中再充入0.5 mol A和1.5 mol B,A的转化率增大 |
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容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反应物投入量 | 1molN2、3molH2 | 2molN2、6molH2 | 2molNH3 |
NH3 的浓度(mol/L) | c1 | c2 | c3 |
反应的能量变化 | 放出Q1kJ | 放出Q2kJ | 吸收Q3kJ |
体系压强 | p1 | p2 | p3 |
反应物转化率 |
A.2p1=2p3<p2 | B.达到平衡时丙容器中NH3的体积分数最大 |
C.Q3+92.4=92.4 | D.<1 |
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A.n>1 |
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C.773k时,该反应的平衡常数小于12.96 |
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