中国旅美教授JingjieWu及其学生利用石墨烯量子点为催化剂，将CO2转化为燃料甲烷，空间站基于该反应将宇航员呼出的CO2转化为火箭燃料。将5molCO2和20molH2通入某恒压(压强为P0)密闭容器中，发生如下反应：
Ⅰ．
△H=-165kJ·mol-1(主反应)
Ⅱ．
△H=+41kJ·mol-1(副反应)
平衡时容器中含碳元素物质的物质的量[n(X)]随温度(T)的变化如图甲、乙、丙曲线所示。
Ⅰ．
△H=-165kJ·mol-1(主反应)Ⅱ．
△H=+41kJ·mol-1(副反应)平衡时容器中含碳元素物质的物质的量[n(X)]随温度(T)的变化如图甲、乙、丙曲线所示。
| A．曲线甲、乙、丙分别表示CO2、CO、CH4 |
| B．空间站中使CO2转化为燃料CH4的反应不能采用高温 |
| C．1050K时，曲线丙逐渐下降的原因是以反应Ⅱ为主 |
D．800K时反应Ⅰ的压强平衡常数 |
23-24高三上·湖南·开学考试 查看更多[4]
湖南省部分学校2023-2024学年高三8月开学考试化学试题湖南省邵阳市武冈市2023-2024学年高三上学期期中考试化学试题湖南省张家界市慈利县第一中学2023-2024学年高三上学期第二次月考化学试卷（已下线）提升练05 化学平衡常数的计算-【查漏补缺】2024年高考化学复习冲刺过关（新高考专用）
更新时间：2023-08-31 08:41:46
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【推荐1】工业上用乙苯与
生产苯乙烯，主要反应：
在一定压强和催化剂作用下，向恒容容器中充入等物质的量的乙苯和。达到平衡时，各物质的体积分数随温度的变化如图所示。不正确 的是
生产苯乙烯，主要反应：①
(g)
(g)+H2(g)
在一定压强和催化剂作用下，向恒容容器中充入等物质的量的乙苯和
。达到平衡时，各物质的体积分数随温度的变化如图所示。
| A．当反应混合气体的平均相对分子质量不再变化时，反应达到化学平衡状态 |
B．苯乙烯和 的体积分数变化差异的主要原因是消耗 |
| C．乙苯的平衡转化率随温度升高而升高，宜采用700℃获得更多的苯乙烯 |
| D．温度越高，乙苯脱氢生成苯乙烯的反应的K越大 |
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解题方法
【推荐2】T℃时，在1L密闭容器中A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图I所示；若保持其他条件不变，温度分别为Tl和T2时，B的体积百分含量与时间的关系如图Ⅱ所示。则下列结论正确的是
| A．在达平衡后，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动 |
| B．在达平衡后，保持压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动 |
| C．保持其他条件不变，若反应开始时A、B、C的浓度分别为0.4mol·L-1、0.5 mol·L-1和0.2 mol·L—1，则达到平衡后，C的浓度大于0.4 mol·L-1 |
| D．保持其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大 |
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【推荐3】苯乙烯是制备高分子的原料．乙苯脱氢制苯乙烯的反应如下：
反应I：
制备过程中会发生如下两个副反应：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
在
下，将质量比为
的水蒸气和乙苯在催化剂作用下反应，测得乙苯的转化率、苯乙烯、苯、甲苯的选择性与时间的关系如下图所示．
苯乙烯的选择性
苯的选择性
甲苯的选择性
下列说法不正确 的是
反应I：
制备过程中会发生如下两个副反应：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
在
下，将质量比为的水蒸气和乙苯在催化剂作用下反应，测得乙苯的转化率、苯乙烯、苯、甲苯的选择性与时间的关系如下图所示．苯乙烯的选择性
苯的选择性
甲苯的选择性
下列说法
| A．曲线a表示乙苯的转化率 |
B． 时，所得的物质的量逐渐减少 |
| C．其他条件不变，增大水蒸气与乙苯的质量比，可以提高乙苯的平衡转化率 |
| D．时，苯乙烯选择性下降的原因之一是反应I生成的促进了反应Ⅲ的进行 |
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【推荐1】二氧化碳催化加氢可合成乙烯：
。当原料初始组成
，体系压强为
，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如题图所示。下列说法正确的是
。当原料初始组成，体系压强为，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如题图所示。下列说法正确的是A．该反应的 |
B．表示、 变化的曲线分别为c、d |
C．A点对应温度为 ，此时的转化率为66.7% |
| D．选择合适的催化剂可提高反应速率和乙烯的平衡产率 |
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【推荐2】
和
在一定条件下合成甲醇的反应为；
。现在容积均为
的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入
和
的混合气体，控制温度，进行实验，测得相关数据如图(图1：温度分别为300℃、500℃的密闭容器中，甲醇的物质的量：图2：温度分别为
的密闭容器中，反应均进行到
时甲醇的体积分数)。下列叙述正确的是
和在一定条件下合成甲醇的反应为；。现在容积均为的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入和的混合气体，控制温度，进行实验，测得相关数据如图(图1：温度分别为300℃、500℃的密闭容器中，甲醇的物质的量：图2：温度分别为的密闭容器中，反应均进行到时甲醇的体积分数)。下列叙述正确的是A．该反应的 ，且 |
B．将容器c中的平衡状态转变到容器 中的平衡状态，可采取的措施有升温或加压 |
C．300℃时，向平衡后的容器中再充入 ，  ，平衡正向移动 |
D．500℃时，向平衡后的容器中再充入 ，重新平衡后，的百分含量增大 |
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【推荐3】向体积为
的某恒容密闭容器中充入
和
，发生反应：
。已知反应体系的平衡温度与起始温度相同，体系总压强
与时间
的关系如图中曲线I所示，曲线II为只改变某一条件体系总压强随时间的变化曲线。下列说法正确的是。
的某恒容密闭容器中充入和，发生反应： 。已知反应体系的平衡温度与起始温度相同，体系总压强与时间的关系如图中曲线I所示，曲线II为只改变某一条件体系总压强随时间的变化曲线。下列说法正确的是。
A． ，曲线II改变的条件可能是加入了催化剂 |
B． 内，曲线I对应的 |
C．4 时曲线I、II对应的 的转化率均为80％ |
D．曲线I条件下，反应达平衡时，向平衡体系中同时充入 和 ，此时v(正)>v(逆) |
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【推荐1】恒压密闭容器中充入H2S和CH4且n(H2S)：n(CH4)=2：1，发生反应2H2S(g)+CH4(g)CS2(g)+4H2(g) ΔH。0.11MPa时，温度变化对平衡时各物质的物质的量分数的影响如图所示。下列说法正确的是
CS2(g)+4H2(g) ΔH。0.11MPa时，温度变化对平衡时各物质的物质的量分数的影响如图所示。下列说法正确的是 | A．ΔH＜0 |
| B．将CS2液化或提高H2S与CH4物质的量的比例均可提高H2S的平衡转化率 |
| C．若向容器中充入Ar(g)，反应速率不变，平衡不移动 |
| D．M点的Kp=8×10-4(MPa)2(Kp为以分压表示的平衡常数) |
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解题方法
【推荐2】C(s)＋2H2(g)CH4(g) ΔH。在1 L密闭容器中投入1mol碳，并充入2mol H2，测得相关数据如图所示。
（已知：可用平衡分压代替平衡浓度算出平衡常数Kp，分压＝总压×物质的量分数 ）下列有关说法错误的
CH4(g) ΔH。在1 L密闭容器中投入1mol碳，并充入2mol H2，测得相关数据如图所示。（已知：可用平衡分压代替平衡浓度算出平衡常数Kp，分压＝总压×物质的量分数 ）下列有关说法错误的
| A．ΔH＜0 | B．p1＜6MPa | C．T1＜1 000 K | D．A点的平衡常数Kp＝ |
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