向体积为
的某恒容密闭容器中充入
和
，发生反应：
。已知反应体系的平衡温度与起始温度相同，体系总压强
与时间
的关系如图中曲线I所示，曲线II为只改变某一条件体系总压强随时间的变化曲线。下列说法正确的是。
的某恒容密闭容器中充入和，发生反应： 。已知反应体系的平衡温度与起始温度相同，体系总压强与时间的关系如图中曲线I所示，曲线II为只改变某一条件体系总压强随时间的变化曲线。下列说法正确的是。
A． ，曲线II改变的条件可能是加入了催化剂 |
B． 内，曲线I对应的 |
C．4 时曲线I、II对应的 的转化率均为80％ |
D．曲线I条件下，反应达平衡时，向平衡体系中同时充入 和 ，此时v(正)>v(逆) |
22-23高二上·江苏南通·期末 查看更多[5]
江苏省南通市海安市2022-2023学年高二上学期1月期末考试化学试题江苏省扬州市高邮市2023-2024学年高二上学期开学考试化学试题（已下线）专题08 化学反应速率与化学平衡-【好题汇编】备战2023-2024学年高二化学上学期期末真题分类汇编（江苏专用）（已下线）题型01 化学反应速率与化学平衡的图像分析-【好题汇编】备战2023-2024学年高二化学上学期期末真题分类汇编（人教版2019）江苏省启东市东南中学2023-2024学年高二上学期第二次质量检测化学试卷
更新时间：2023-01-14 12:27:38
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解题方法
【推荐1】中国科学家首次用
改性铜基催化剂，将草酸二甲酯加氢制乙二醇的反应条件从高压降至常压。草酸二甲酯加氢的主要反应有：
③
其他条件相同时，相同时间内温度对产物选择性的影响结果如图。
ii.450~500K，反应③的平衡常数远大于反应①和反应②的平衡常数
下列说法不正确 的是
改性铜基催化剂，将草酸二甲酯加氢制乙二醇的反应条件从高压降至常压。草酸二甲酯加氢的主要反应有：①
③
其他条件相同时，相同时间内温度对产物选择性的影响结果如图。
ii.450~500K，反应③的平衡常数远大于反应①和反应②的平衡常数
下列说法
| A．制乙二醇适宜的温度范围是470~480K |
| B．实验条件下反应③的活化的最高，升温更有利于反应③ |
| C．减压可提高乙二醇的平衡产率 |
| D．铜基催化剂用改性后反应速率增大，可以降低反应所需的压强 |
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【推荐2】一定温度下可逆反应：A(s)＋2B(g)
2C(g)＋D(g) △H＜0。现将1 mol A和2 mol B加入甲容器中，将4 mol C和2 mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态（如图1所示，隔板K不能移动）。下列说法正确的是
2C(g)＋D(g) △H＜0。现将1 mol A和2 mol B加入甲容器中，将4 mol C和2 mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态（如图1所示，隔板K不能移动）。下列说法正确的是| A．保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均减小 |
| B．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍 |
| C．保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示（t1前的反应速率变化已省略） |
| D．保持温度不变，活塞P可自由移动，达到新的平衡后，乙中C的浓度和甲中C的浓度相等 |
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保持恒定是因血液中存在
体系
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【推荐1】工业上用乙苯催化脱氢制取苯乙烯的反应如下：
(g)
(g)+H2(g)。现将xmol乙苯蒸气通入体积可变的密闭容器中发生反应，维持体系总压强p总恒定。在某催化剂作用下，乙苯的平衡转化率随温度的变化如表所示。不考虑副反应，下列说法错误的是[已知：气体分压（p分）=气体总压（p总）×体积分数]
温度 | 400℃ | 450℃ | 500℃ | 550℃ |
平衡转化率 | 10% | 20% | 40% | 60% |
| A．400℃时，再向体系中通入水蒸气，V正、V逆均减小，且乙苯的转化率升高 |
B．500℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数 |
| C．500℃时，再向体系中通入0.2xmol乙苯，平衡时各物质的体积分数保持不变 |
| D．550℃时平衡体系中苯乙烯的体积分数是450℃时的2.25倍 |
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【推荐2】温度为T1时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应:2NO2(g) =2NO(g)+O2(g) (正反应吸热)。实验测得:v正= v(NO2)消耗= k正c2(NO2) v逆=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。下列说法不正确的是
| 容器 编号 | 物质的平衡浓度(mol/L) | 物质的起始浓度(mol/L) | ||
| c(NO2) | c(NO) | c(O2) | c(O2) | |
| Ⅰ | 0.6 | 0 | 0 | 0.2 |
| Ⅱ | 0.3 | 0.5 | 0.2 | |
| Ⅲ | 0 | 0.5 | 0.35 | |
| A．温度为T1,反应达平衡时，容器Ⅲ中的平衡常数K=0.8 |
| B．达平衡时，速率常数和化学平衡常数的关系K= k正/k逆 |
| C．当温度改变为T2时，若k正=k逆则T2>T1 |
| D．容器Ⅱ反应达平衡前，v正>v逆 |
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C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始状态均为c(A)＝0.100 mol·L－1、c(B)＝0.200 mol·L－1、c(C)＝0 mol·L－1。在三种条件下，反应物A的浓度随时间的变化如图所示。下列说法中正确的是
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【推荐1】金(Au)表面发生分解反应：
，其速率方程为
。已知部分信息如下：
①k为速率常数，只与催化剂、温度、固体接触面积有关，与浓度、压强无关；
②n为反应级数，可以取整数、分数，如0、1、2、
等；
③化学上，将物质消耗一半所用时间称为半衰期。
在某温度下，实验测得
与时间变化的关系如下表所示：
下列叙述正确的是
，其速率方程为。已知部分信息如下：①k为速率常数，只与催化剂、温度、固体接触面积有关，与浓度、压强无关；
②n为反应级数，可以取整数、分数，如0、1、2、
等；③化学上，将物质消耗一半所用时间称为半衰期。
在某温度下，实验测得
与时间变化的关系如下表所示：| t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
 | 0.100 | 0.080 | 0.060 | 0.040 | 0.020 | 0 |
A．速率常数k等于 反应速率即为 |
| B．该反应属于2级反应，不同催化剂可能会改变反应级数 |
C．升温或增大催化剂表面积，反应10min时浓度净减小于 |
D．其他条件不变，若起始浓度为 ，则半衰期为500cmin |
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【推荐2】温度为T时，向V L的密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)＋B(g)
C(s)＋xD(g) △H＞0，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如下图所示，下列说法不正确的是
C(s)＋xD(g) △H＞0，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如下图所示，下列说法不正确的是| A．反应在前10min的平均反应速率v(B)＝0.15mol/(L·min) |
B．该反应的平衡常数表达式K＝ |
| C．若平衡时保持温度不变，压缩容器体积平衡向逆反应方向移动 |
| D．反应至15min时，改变的反应条件是降低温度 |
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【推荐3】甲、乙均为1 L的恒容密闭容器，向甲中充入1 mol CH4和1 mol CO2，乙中充入1 mol CH4和n mol CO2，在催化剂存在下发生反应：CH4(g)+CO2(g)⇌2CO(g)+2H2(g)，测得CH4的平衡转化率随温度的变化如图所示。下列说法正确的是
| A．该反应的正反应是放热反应 |
| B．773K时，该反应的平衡常数小于12.96 |
| C．H2的体积分数：φ(b)=φ(c) |
| D．873K时，向甲的平衡体系中再充入CO2、CH4各0.4mol，CO、H2各1.2 mol，平衡不发生移动 |
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