【推荐1】对于可逆反应mA(s)＋nB(g)eC(g)＋fD(g)，当反应过程中其他条件不变时，C的质量分数(c%)与温度(T)和压强(p)的关系如图所示。下列叙述正确的是
   

A．达到平衡后，若使用催化剂，C的质量分数将增大

B．达到平衡后，增加A的量有利于化学平衡向正方向移动

C．化学方程式中n＞e＋f

D．达到平衡后，若升高温度，化学平衡向逆方向移动

【推荐2】在恒容密闭容器中充入2 mol CO₂和0.5 mol H₂发生如下反应： CO₂(g)＋H₂(g) CO(g)＋H₂O(g) ΔH>0如图所示为该反应正反应的平衡常数K_正和逆反应的平衡常数K_逆随温度变化的曲线。下列分析正确的是

A．曲线Ⅰ为K逆，曲线Ⅱ为K正

B．T2时，A点正>逆

C．T1时，CO2的平衡转化率为40％

D．其他条件不变，在原平衡基础上再充入2 mol CO2和1 mol H2，达新平衡时CO2转化率将减小

【推荐3】一定条件下，温度对有机污染物P—CP降解反应的影响如图所示。下列判断不正确的是

A．T1＜T2

B．p—CP降解反应是吸热反应

C．其他条件相同时，温度越高，反应速率越快

D．T1℃时，在50〜150 s之间p—CP的平均降解速率为1.610-5 mol • L-1 • s-1

【推荐2】实验是化学的灵魂，通过实验认识化学原理是化学学科的特点。通过测定电导率可以学习沉淀溶解平衡。本地室内气温是。已知：时饱和溶液的电导率为，，为电导率，，。
实验1：悬浊液加水稀释过程中电导率的测定装置如图1所示，测定结果如图2所示。

实验2：向蒸馏水和饱和溶液中分别滴加相同浓度的溶液，测定电导率的增量，实验结果如下表：

序号	溶液累计加入量	电导率/		电导率增量/
		饱和溶液	蒸馏水	饱和溶液	蒸馏水
0	0	368	4	0	0
1	0.100	392	49	24	45
2	0.200	421	100	53	96
3	0.300	447	149	79	145
4	0.400	470	206	102	202

实验3：验证温度对电导率的影响，实验数据如下表：

序号	实验温度	电导率
		悬浊液	澄清液
1	25.5	334	334
2	30.0	395	368

若实验过程测得蒸馏水的电导率是，结合实验数据，下列说法正确的是

A．实验过程中为了测定的，不需要测定水的电导率

B．该实验条件下测得饱和溶液的浓度约是

C．该实验条件下测得的溶度积常数的数量级是

D．在蒸馏水和溶液中的溶解度相同

【推荐3】我国提出“CO₂排放力争于2023年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和”。研发CO₂的利用技术，降低空气中CO₂的含量是实现该目标的重要途径。
(1)下面是用H₂捕捉CO₂时发生的两个反应：
I．CO₂(g)+4H₂(g)CH₄(g)+2H₂O(g)     ∆H₁
II．CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)     ∆H2
①反应I、II的lnK随1/T的变化如图所示，则ΔH₂___________0(填“>”“<”或“=”)0；有利于反应I自发进行的温度是___________(填“高温”或“低温”)。

②将一定量的CO₂和H₂的混合气体充入密闭容器中，cCO₂、v_正CO₂与温度的关系如下图所示，400℃，cCO₂降低的原因是___________，而速率仍然增大的可能原因是___________

③220℃时，将4molH₂与1molCO₂的混合气体充入2L反应器中，气体初始总压强为p，10分钟后体系达到平衡，CO₂的转化率为80%，CH₄的选择性为25%，则生成的CH₄平均速率为___________，反应II的平衡常数Kp为___________(保留两位有效数字)。[已知：CH₄的选择性=]
(2)利用化学链将高炉废气中的CO₂转化为CO的示意图如下。

此过程中可循环利用的物质有___________，该化学链的总反应是___________。

【推荐1】湿法提银工艺中，浸出的Ag⁺需加入Cl^-进行沉淀。25℃时，平衡体系中含Ag微粒的分布系数δ[如δ(AgCl)=]随lgc(Cl^-)的变化曲线如图所示。已知：lg[K_sp(AgCl)]=-9.75。下列叙述错误的是

A．AgCl溶解度随c(Cl-)增大而不断减小

B．沉淀最彻底时，溶液中c(Ag+)=10-7.21mol•L-1

C．当c(Cl-)=10-2mol•L-1时，溶液中c(AgCl)>c(Ag+)>c(AgCl)

D．25℃时，AgCl+Cl-AgCl的平衡常数K=100.2

【推荐2】下列图示与对应的叙述相符的是

A．图1表示反应：   在一定温度下B的百分含量与压强变化的关系如图所示，则x点正反应速率小于逆反应速率

B．图2是可逆反应：   的速率时间图像，在时刻改变条件只能是加入催化剂

C．图3表示对于化学反应，A的百分含量与温度(T)的变化情况，则该反应的

D．图4所示图中的阴影部分面积的含义是该物质物质的量的变化量

【推荐3】利用辉钼矿冶炼组的原理为。在压强为的条件下，测得达到平衡时的有关气体体积分数的变化如图中实线所示：

下列判断正确的是

A．通过图象曲线变化规律无法判断正负

B．a为CO变化曲线，b为水蒸气变化曲线

C．压强为时，虚线Ⅱ可能为的变化曲线

D．M点的转化率为75%