【推荐1】向体积一定的密闭容器中充入一定量的、和，发生反应，与的初始消耗速率（）与温度（T）的关系如图所示（图中A、B点处于平衡状态），下列说法正确的是

A．为随温度的变化曲线

B．该反应达到平衡后升温，的体积分数减小

C．℃下反应一段时间，的物质的量增多

D．反应达到平衡后压缩体积，平衡不移动，体系气体颜色无明显变化

【推荐2】一定条件下Fe₂O₃可被甲烷还原为“纳米级”的金属铁，其反应：Fe₂O₃(s)+3CH₄(g)⇌2Fe(s)+3CO(g)+6H₂(g) ΔH，在容积固定且均为1L的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个相同密闭容器中加入足量“纳米级”的金属铁，然后分别充入1molCO和2molH₂，三个容器的反应温度分别为T₁、T₂、T₃(依次升高)且恒定不变，测得反应均进行到t min时CO的体积分数如图所示。下列说法正确的是（       ）

A．该反应的ΔH>0

B．容器Ⅲ中CO的体积分数可能为35%

C．容器中固体的质量不再改变，不能说明反应已达平衡状态

D．反应进行到tmin时，三个容器中一定达到平衡状态的是Ⅱ和Ⅲ

【推荐3】I₂在KI溶液中存在下列平衡：I₂(aq)+I^—(aq) I₃^—(aq)。某I₂、KI混合溶液中，I₃^—的物质的量浓度c(I₃^—)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法都正确的是

①反应I₂(aq) +I^—(aq) I₃^—(aq)的H＞0
②若温度为T₁、T₂，反应的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁＞K₂
③若反应进行到状态D时，一定有v_正＞v_逆
④状态A与状态B相比，状态A的c(I₂)大
⑤保持温度不变，在该混合液中加水，c(I₃^—)/c(I₂)将变大

A．只有①②

B．只有②③

C．②③④

D．②③⑤

【推荐1】下列选项中原因或结论与现象对应的是

选项	现象	原因或结论
A	将NO2球浸泡在热水中，球中气体颜色加深	2NO2（g）N2O4（g） △H=-56.9kJ·mol-1，升温平衡向生成NO2方向移动
B	在密闭容器中有反应：A（g）+B（g）xC（g）达到平衡时测得c（C）为0.5 mol·L-1，将容器容积缩小至原来的一半，再次达到平衡时测得c（C）为0.8mol·L-1	x=l，增大压强平衡正向移动
C	向装有2mL5%H2O2溶液的两支试管中分别滴0.lmol·L-1 FeCl3和CuSO4溶液各lmL，摇匀。滴入 FeCl3溶液产生的气泡更快些	Fe3+的催化效果比Cu2+的好
D	常温下将铝片放入浓硝酸中无明显现象	常温下铝和浓硝酸不反应

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐2】一定量的CO₂与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s) + CO₂（g）2CO(g)，平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：

已知：气体分压（_P分）=气体总压（_p总）×体积分数。下列说法正确的是

A．550℃时，若充入惰性气体，V正、V逆均减小，平衡不移动

B．650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为40.0%

C．T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动

D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp= 23. 04p总

【推荐3】常温下,将一定量的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(固体体积忽略不计)发生反应：H₂NCOONH₄(s)2NH₃(g)+CO₂(g)△H,达到平衡时测得c(CO₂)=amol·L^-1。温度不变,达到平衡后压缩容器体积至原来的一半,达到新平衡时测得c(NH₃)=xmol·L^-1。下列说法正确的是

A．混合气体的平均相对分子质量不再变化时表明达到平衡状态

B．达到新平衡时，△H为原来的2倍

C．上述反应达到新平衡状态时x=2a

D．上述反应体系中，压缩容器体积过程中n(H2NCOONH4)不变

【推荐1】在三个恒容密闭容器中按下表相应量充入气体，发生2N₂O(g)2N₂(g)+O₂(g)，容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中N₂O转化率如图所示：

容器	容积/L	起始物质的量/mol
		N2O	N2	O2
Ⅰ	V1	0.1	0	0
Ⅱ	1.0	0.1	0	0
Ⅲ	V3	0.1	0	0

下列说法不正确的是（       ）

A．该反应的正反应为吸热反应

B．V1＜1.0＜V3

C．相同温度下，反应从初始到平衡，平均反应速率：v(I)＜v(III)

D．图中A、B、C三点处容器内压强：p(I)A＜p(II)B＜p(III)C

【推荐2】在温度、容积相同的3个密闭容器中按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)   ΔH=92.4kJ/mol）

容     器	甲	乙	丙
反应物投入量	1mol N2   3H2 mol	2mol NH3	2mol N2   6molH2
NH3浓度（mol·L－1）	C1	C2	C3
反应的能量变化	放出a KJ	吸收b KJ	放出cKJ
体系压强（Pa）	P1	P2	P3
反应物转化率	α1	α2	α3

下列说法正确的是（          ）

A．C1+C2=C3

B．α2+α3>1

C．P1+P2<P3

D．a=b<92.4

【推荐3】一定温度下，在三个容积均为 1.0 L 的恒容密闭容器中发生反应：CH₃OH(g)+CO(g) ⇌ CH₃COOH(g) ΔH<0。下列说法正确的是

容器编号	温度/K	物质的起始浓度/mol/L			物质的平衡浓度/mol/L
		c(CH3OH)	c(CO)	c(CH3COOH)	c(CH3COOH)
I	530	0.50	0.50	0	0.40
II	530	0.20	0.20	0.40
III	510	0	0	0.50

A．达平衡时，容器 I 与容器 II 中的总压强之比为 3 : 4

B．达平衡时，容器 II 中    比容器 I 中的小

C．达平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器 I 中的大

D．达平衡时，容器 I 中CH3OH 转化率与容器 III 中 CH3COOH 转化率之和小于 1

【推荐1】下列有关图象对应的叙述中，错误的是（       ）

A．图A表示常温下，将铜粉加入到一定量浓硝酸中，生成气体的体积与所加铜粉的质量之间的关系

B．图B表示用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，若通电5min后，加入0.1mol的氢氧化铜溶解，刚好恢复到通电前的浓度，则电解过程中转移的电子的物质的量

C．图C表示在恒温恒容的密闭容器中，反应NH2COONH4(s)⇌2NH3(g)+CO2(g)达平衡后，t1时缩小容器体积，t2时再达平衡时CO2的浓度变化

D．图D表示一定条件，在水溶液中1molCl-、ClOx-(x=1、2、3、4)的能量(kJ)相对大小由此可知，B→A+C反应的热化学方程式为：3ClO-(aq)=ClO3-(aq)+2Cl-(aq) △H=-117kJ⋅mol-1

【推荐2】在恒容密闭容器中存在如下反应。2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)     H＜0，在其他条件不变时，改变某一条件对上述平衡的影响，下列分析正确的是

A．图Ⅰ表示增加生成物浓度对该平衡的影响

B．图Ⅱ表示增大压强对该平衡的影响

C．图Ⅲ表示温度对该平衡的影响，温度：乙>甲

D．图Ⅳ表示催化剂对该平衡的影响，催化效率：乙>甲

【推荐3】草酸二甲酯()和在催化剂条件下发生如下反应：
反应Ⅰ      
反应Ⅱ      
将和通入含催化剂的1 L恒容容器中，相同时间内测得草酸二甲酯的转化率及、的选择性与温度的关系如图所示。已知，b线表示的选择性[]。下列说法正确的是

A．反应Ⅰ在高温条件下才能自发

B．190~198℃范围内，升高温度，草酸二甲酯的平衡转化率减小

C．c线表示草酸二甲酯的转化率与温度的关系

D．可用M点对应的转化率和选择性的数据求194℃时反应Ⅱ的平衡常数K