工业上利用硫(S)与为原料制备,在500℃以上发生反应: 。在2L密闭容器中充入1mol和4mol,发生上述反应,测得平衡体系中硫蒸气的体积分数和温度的关系如表所示:
下列说法错误的是
温度/℃ | 560 | 580 | 600 | 620 | 640 | 660 |
0.286 | 0.333 | 0.378 | 0.420 | 0.462 | 0.500 |
A.在580℃达到平衡时,的转化率为70% |
B.该反应660℃的平衡常数 |
C.上述反应的正反应为吸热反应 |
D.起始充入1mol和2mol,620℃平衡时 |
2023·河北衡水·三模 查看更多[3]
更新时间:2023-06-21 18:21:22
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【推荐1】已知:2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(g) △H=+8kJ•mol-1。向甲、乙两个恒温恒容密闭容器中分别投入物质的量之比为2:1的CO和SO2,甲、乙容器中温度不同,SO2的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示,下列说法正确的是
A.容器中混合气体的密度不变时反应达到平衡 |
B.温度:乙>甲 |
C.乙容器达到平衡时刻v(CO2)=1.0mol•L-1•min-1 |
D.平衡常数:K甲=27 |
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【推荐2】在恒压、NO和O2的起始浓度-定的条件下,催化反应相同时间,测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是
A.反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的△H>0 |
B.图中X点所示条件下,换催化剂并不能提高NO的转化率 |
C.图中Y点所示条件下,增加O2的浓度不能提高NO转化率 |
D.380℃下,c起始(O2)=5.0×10-4mol/L,NO平衡转化率为50%,则平衡常数K>2000 |
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【推荐1】在一定条件下,由CO2与H2反应可合成甲醇,反应为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g);如图所示为向一固定容积为2 L的绝热密闭容器中加入1 mol CH3OH和1 mol H2O后,反应体系内CO2浓度的变化;其中第5 min 时,在其他条件不变的条件下,向容器中加入一定物质的量的 CO2和H2,第8 min 重新达到平衡状态,此时反应体系内c(H2)=c(CH3OH)。下列说法错误的是
A.0~4 min 内,生成CO2的平均反应速率为0.025 mol·L-1·min-1 |
B.第5 min 时在反应容器中加入了0.20 mol CO2和0.40 mol H2 |
C.8 min后CH3OH的平衡浓度为0.425 mol·L-1 |
D.前5 min CH3OH的转化率为20%,5~8 min H2的转化率为37.5% |
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【推荐2】利用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇,反应如下:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),在2L密闭容器中充入物质的量之比为1:2的CO和H2,在催化剂作用下充分反应,测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示,下列说法正确的是( )
A.该反应的△H<0,且p1<p2<p3 |
B.在C点时,H2转化率为75% |
C.反应速率:ν逆(状态A)>ν逆(状态B) |
D.在恒温恒压条件下,向该密闭容器中再充入1molCH3OH,达平衡时CH3OH的体积分数增大 |
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解题方法
【推荐1】已知反应:2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)生成N2的初始速率与NO、H2的初始浓度的关系为v=k cx(NO)•cy(H2),k为速率常数。在800℃时测得的相关数据如表所示。
下列说法中不正确的是( )
实验数据 | 初始浓度 | 生成N2的初始速率 /(mol·L-1·s-1) | |
c(NO)/(mol·L-1) | c(H2)/(mol·L-1) | ||
1 | 2.00×10-3 | 6.00×10-3 | 1.92×10-3 |
2 | 1.00×10-3 | 6.00×10-3 | 4.80×10-4 |
3 | 2.00×10-3 | 3.00×10-3 | 9.60×10-4 |
A.关系式中x=1、y=2 |
B.800℃时,k的值为8×104 |
C.若800℃时,初始浓度c(NO)=c(H2)=4.00×10-3mol·L-1,则生成N2的初始速率为5.12×10-3mol·L-1·s-1 |
D.当其他条件不变时,升高温度,速率常数将增大 |
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【推荐2】向容积固定为2L的密闭容器中充入9.6molNO和4.8moLO2,发生反应:
①2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH<0,
②2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0。
测得NO2和N2O4的浓度变化如图所示,0~10min维持容器温度为T℃,10min时改变某一个反应条件,一段时间后再次平衡。下列说法正确的是( )
①2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH<0,
②2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0。
测得NO2和N2O4的浓度变化如图所示,0~10min维持容器温度为T℃,10min时改变某一个反应条件,一段时间后再次平衡。下列说法正确的是( )
A.前5min反应的平均速率v(O2)=0.24mol·L-1·min-1 |
B.第一次平衡时NO的转化率约为58.3% |
C.反应①的化学平衡常数:K(5-10min)<K(11-15min) |
D.若起始时向该容器中充入3.6molNO2和3.0molN2O4,T℃达到平衡时,NO2的物质的量浓度与图中5~10min的不同 |
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