【推荐1】一定条件下，在容积为2 L的恒容密闭容器中通入2 mol 发生反应，一定温度下，测得的转化率随时间的变化曲线如图所示，在60 min时反应达到平衡状态。

下列说法错误的是

A．a点处的逆反应速率小于b点处的正反应速率

B．0~10 min内，的平均反应速率

C．其他条件不变，若在恒压条件下发生反应，平衡时的转化率大于50%

D．60 min后，保持温度不变，向该容器中再通入0.5 mol 和1 mol ，则反应逆向进行

【推荐3】某恒定温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)＋2B(g) 4C(？)＋2D(？)，“？”代表状态不确定。5 min后达到平衡，测得生成1.6 mol C，且反应的前后压强之比为15∶14，则下列说法正确的是

A．该反应的化学平衡常数表达式是K＝

B．0~5 min内A的反应速率为0.24 mol·L－1·min－1

C．此时B的平衡转化率是40%

D．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大

【推荐1】甲、乙两个密闭容器中均发生反应：C(s)＋2H₂O(g) CO₂(g)＋2H₂(g)　ΔH＞0，有关实验数据如下表所示：

容器	容积/L	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol	达到平衡所需时间/min	平衡常数
			C(s)	H2O(g)	H2(g)
甲	2	T1	2	4	3.2	3.5	K1
乙	1	T2	1	2	1.2	3	K2

下列说法正确的是(　　)

A．T1<T2	B．乙容器中，当反应进行到1.5 min时，n(H2O)＝1.4 mol
C．混合气体的密度始终保持不变	D．K2＝1.35

【推荐2】在盛有足量A的体积可变的密闭容器中，加入B，发生反应：A(s)＋2B(g)4C(g)＋D(g)；△H＜0。在一定温度、压强下达到平衡。平衡时C的物质的量与加入的B的物质的量的变化关系如下图。下列说法正确的是

A．若保持压强一定，当温度升高后，则图中θ＞45°

B．若再加入B，则再次达到平衡的过程中正、逆反应速率均逐渐增大

C．若保持压强一定，再加入B，则反应体系气体密度减小

D．平衡时B的转化率为50％

【推荐3】甲烷-湿空气自热重整制过程中零耗能是该方法的一个重要优点，原理如下：
反应Ⅰ：   
反应Ⅱ：   
反应Ⅲ：   
在、按(空气)的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，、的转化率及CO、的选择性[CO的选择性％]与温度的关系如题图所示。下列说法错误的是

A．图中曲线②表示的转化率随温度的变化关系

B．由图可知，温度升高，CO选择性增大

C．975K时，改用高效催化剂能提高平衡时的选择性

D．其他条件不变，增大的值可提高的转化率

【推荐2】将催化转化成CO是实现资源化利用的关键步骤，发生的反应有
反应Ⅰ：   
反应Ⅱ：   
反应Ⅲ：   ，0.1MPa，在密闭容器中按投料，平衡时各组分的摩尔分数［物质i的摩尔分数：，未计入］随温度的变化如图。下列说法不正确的是

A．低温下有利于反应Ⅱ正向进行	B．曲线b为
C．P点时反应Ⅰ的约为	D．900℃时，适当增大体系压强，保持不变

【推荐3】如图所示，1，3-丁二烯与发生加成反应分为两步：第一步1，3-丁二烯进攻生成碳正离子；第二步进攻碳正离子完成1，2-加成或1，4-加成。反应进程中的能量变化示于如图。恒温恒容体系中，1，3-丁二烯与反应一定时间，1，2-加成产物与1，4-加成产物的比例为70∶30；相同体系下，将温度升高至，令二者反应相同时间，1，2-加成产物与1，4-加成产物的比例为15∶85。下列说法不正确的是
   

A．与相比，，1，3-丁二烯的平衡转化率更小

B．40℃1,3-丁二烯与 HBr 在该体系下反应，1,2-加成产物的浓度存在先增后减的过程

C．两种产物的比例“”主要由过渡态与过渡态的能量差决定

D．若1，4-加成产物为目标产物，应适当升高温度并延长反应时间

【推荐2】在不同浓度(c)、温度(T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v）如下表。下列判断不正确的是

A．a=6.00	B．同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变
C．b>318.2	D．不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间不相同

【推荐3】在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：(正反应吸热)，温度为时，实验测得，，、为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是

容器编号	物质的起始浓度()			物质的平衡浓度()
I	0.6	0	0	0.2
II	0.3	0.5	0.2
III	0	0.5	0.35

A．达平衡时，容器I与容器II中的总压强之比为4：5

B．达平衡时，容器II中比容器I中的大

C．达平衡时，容器III中的体积分数小于50%

D．当温度改变为时，若，则