某恒定温度下,在一个2 L的密闭容器中,加入4 mol A和2 mol B进行如下反应:3A(g)+2B(g)
4C(?)+2D(?),“?”代表状态不确定。5 min后达到平衡,测得生成1.6 mol C,且反应的前后压强之比为15∶14,则下列说法正确的是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2018/11/27/2084673083342848/2090109148291072/STEM/51af6ed1938b4ca2b77ed6765506e529.png?resizew=33)
A.该反应的化学平衡常数表达式是K=![]() |
B.0~5 min内A的反应速率为0.24 mol·L-1·min-1 |
C.此时B的平衡转化率是40% |
D.增大该体系的压强,平衡向右移动,化学平衡常数增大 |
更新时间:2018-12-05 10:00:51
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【推荐1】向体积为4L的固定密闭容器中通入5molX气体,在一定温度下发生如下反应:
,经5min后反应达到平衡,此时测得容器内的压强为起始时的1.2倍,则下列说法正确的
①用Y表示的速率为![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/7eaf0e4da3d3529464111eb740311aad.png)
②若上述反应在甲、乙、丙、丁四个同样的密闭容器中进行,在同一段时间内测得容器内的反应速率分别为:甲:
;乙:
;丙:
。若其它条件相同,温度不同,则温度由高到低的顺序是丙>甲>乙
③若向达到平衡的体系中充入不参加反应的氮气,则平衡向左移动
④若保持温度和体积不变,起始时加入X、Y、Z物质的量分别为amol、bmol、cmol,达到平衡时仍与(1)的平衡等效,且起始时维持化学反应向逆反应方向进行,则c的取值范围应该为1.5<c≤7.5
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/45a7cbe3022fe4cfa0e24a52172532f8.png)
①用Y表示的速率为
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/7eaf0e4da3d3529464111eb740311aad.png)
②若上述反应在甲、乙、丙、丁四个同样的密闭容器中进行,在同一段时间内测得容器内的反应速率分别为:甲:
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/0f7d590dbc644009f554f6ae96d88892.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/09ac1f178cf04e763b8582c7679cddde.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/5e3b11255d560cebb540e79e293ac7b1.png)
③若向达到平衡的体系中充入不参加反应的氮气,则平衡向左移动
④若保持温度和体积不变,起始时加入X、Y、Z物质的量分别为amol、bmol、cmol,达到平衡时仍与(1)的平衡等效,且起始时维持化学反应向逆反应方向进行,则c的取值范围应该为1.5<c≤7.5
A.①④ | B.①② | C.②③ | D.②④ |
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【推荐2】将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的定容容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g)
2C(g) △H<0 ,经 2 s(秒)后测得 C 的浓度为 0. 6 mol·L-1 ,现有下列几种说法:①用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L-1•s-1;②达到平衡状态时,升高温度,平衡逆向移动,化学平衡常数K减小;③2 s 时物质 A 的转化率为70% ;④达平衡时,增加A物质的量,平衡正向移动,A的转化率降低;⑤当B和C的生成速率相等时,该反应达到平衡状态。其中不正确的是( )
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/de4ac184aef047428370bf877105fa50.png)
A.①③ | B.②⑤ | C.③⑤ | D.②③ |
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【推荐3】T℃时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示;若保持其他条件不变,温度分别为T1和T2(T2>T1)时,Y的体积分数(或Y的物质的量分数)与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2018/12/24/2103677138632704/2110301310410753/STEM/2205d81c5b4c4275ae4a699ee4c7614e.png?resizew=600)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2018/12/24/2103677138632704/2110301310410753/STEM/2205d81c5b4c4275ae4a699ee4c7614e.png?resizew=600)
A.容器中发生的反应可表示为:4X(g)+Y(g)![]() |
B.反应进行的前3min内,用X表示的反应速率v(X)=0.3mol/(L·min) |
C.升高温度,反应的化学平衡常数K增大 |
D.若改变反应条件,使反应进程如图3所示,则改变的条件是增大压强 |
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【推荐1】反应物和生成物均为气态的平衡体系,平衡常数表达式为:K=
,有关该平衡体系说法不正确 的是
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a08caf52bbb54496be121914e5159252.png)
A.升温温度,该反应平衡常数K一定发生改变 |
B.增大压强,w的质量分数减小 |
C.该反应的化学方程式为:3z(g)+2w(g) ![]() |
D.增大x气体浓度平衡向正反应方向移动 |
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【推荐2】在某容积可变的密闭容器中加入等量的A、B混合气体共4mol,发生反应:mA+nB
pC,保持一定温度,改变压强分别达到平衡时,测得不同压强下气体A的物质的量浓度如表:
下列说法一定正确的是
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/0c29f066d97eae34d120f6be0a3abeb5.png)
压强p/Pa | 2×105 | 5×105 | 1×106 | 3×106 |
c(A)/mol·L-1 | 0.08 | 0.20 | 0.40 | 0.80 |
A.保持一定温度,增大压强,平衡正向移动 |
B.当压强为3×106Pa时,此反应的平衡常数表达式:Kp=![]() |
C.反应平衡后若增大压强,则新平衡的逆反应速率大于原平衡的逆反应速率 |
D.若再向体系中加入bmolB,当重新达到平衡时,体系中A、B、C总物质的量为(4+b)mol |
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【推荐3】常温下,将一定量的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(固体体积忽略不计)发生反应:H2NCOONH4(s)
2NH3(g)+CO2(g)△H,达到平衡时测得c(CO2)=amol·L-1。温度不变,达到平衡后压缩容器体积至原来的一半,达到新平衡时测得c(NH3)=xmol·L-1。下列说法正确的是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2018/1/19/1863705073156096/1864672961814528/STEM/0dd2df15bd964d3c8c59bb49fc0ab2a9.png?resizew=33)
A.混合气体的平均相对分子质量不再变化时表明达到平衡状态 |
B.达到新平衡时,△H为原来的2倍 |
C.上述反应达到新平衡状态时x=2a |
D.上述反应体系中,压缩容器体积过程中n(H2NCOONH4)不变 |
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【推荐1】某密闭容器中投入1 mol A和1 mol B进行反应:2A(g)+B(g)
3C(g)+D(s) ΔH=-a kJ·mol-1(a>0),其产物体积分数随反应物物质的量的比值的变化如图所示。下列说法不正确的是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/10/30/0f6df9bb-d824-48ef-88fc-fa27cfad12c8.png?resizew=219)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e98feedde5546db26eb490641ba3a817.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/10/30/0f6df9bb-d824-48ef-88fc-fa27cfad12c8.png?resizew=219)
A.当反应速率2vB正=vA逆,则表明反应达到平衡状态 |
B.若容器密闭绝热,达平衡后压缩容器体积,温度降低,平衡常数增大 |
C.若容器恒温恒压,达平衡后充入1 mol氦气,A的转化率不变 |
D.若容器恒温恒容,达平衡后再加入1 mol A,容器内C的体积分数增大 |
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【推荐2】一定条件下,在2L密闭容器中加入等物质的量的FeO和CO,发生下列反应:
,在
温度下,物质的量n随时间t变化的曲线如图所示,下列叙述不正确的是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/8/2/87bf3ae0-3990-4d6c-b8b2-d4aa2757ca5d.png?resizew=218)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/89c6e60be75ae31c01ba5c11bddc4378.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/123ead330662d5881d826b83ee2f75d6.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/8/2/87bf3ae0-3990-4d6c-b8b2-d4aa2757ca5d.png?resizew=218)
A.平衡前,随着反应的进行,容器内气体的平均相对分子质量逐渐增大 |
B.平衡时,增大压强,![]() |
C.该反应的![]() ![]() ![]() ![]() |
D.t1时刻的改变可能是加入了催化剂,也可能是加入了氮气 |
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【推荐1】在甲、乙两个体积固定且相等的容器中发生反应:X(g)+Y(g)
2Z(g) ΔH=-a kJ·mol-1(a>0)。在相同温度的条件下,甲、乙两个容器中充入的反应物及c(X)随时间t的变化分别如下表和下图所示。下列说法正确的是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/8/21/b692f6ed-2de9-4a70-9a66-e770a65fe4a5.png?resizew=221)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e98feedde5546db26eb490641ba3a817.png)
容器 | 甲 | 乙 |
反应物起始量 | 1.0 mol X 1.0 mol Y | 1.0 mol Z |
放出或吸收的热量/kJ | Q1 | Q2 |
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/8/21/b692f6ed-2de9-4a70-9a66-e770a65fe4a5.png?resizew=221)
A.图中b>0.5 |
B.放出或吸收的热量关系为Q1=2Q2=0.5a |
C.若甲、乙两容器均在绝热条件下进行,达到平衡后,c甲(X)<1.0 mol·L-1,c乙(X)>0.5 mol·L-1 |
D.甲容器平衡后,若再加入1.0 mol X、1.1 mol Y,达到平衡时X的转化率小于50% |
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(0.4)
【推荐2】一定条件下,可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g) △H<0,若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为0),当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.2mol/L,0.6mol/L,0.1mol/L,则下列判断不合理的是
A.起始时c1:c2=1:3 |
B.c1的取值范围为0<c1<0.25mo/L |
C.平衡时X、Y的转化率不一定相等 |
D.对平衡体系加热,则混和气体的平均分子量减小 |
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解题方法
【推荐3】某温度下,在一个2 L的密闭容器中,加入4 mol A和2 mol B进行如下反应:
,反应2 min后达到平衡,测得生成2 mol C,且反应前后压强之比为6∶5,则下列说法正确的是
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f91c835a3eb3747718d2e3841a3a9c2a.png)
A.根据题意计算可得![]() |
B.用A表示的反应速率是0.75 mol˙L-1˙min-1 |
C.增大该体系的压强,平衡向右移动,化学平衡常数增大 |
D.若起始时A、B的物质的量之比为3∶2,则2 min末A、B的转化率相等 |
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