向体积为4L的固定密闭容器中通入5molX气体，在一定温度下发生如下反应：
，经5min后反应达到平衡，此时测得容器内的压强为起始时的1.2倍，则下列说法正确的
①用Y表示的速率为
②若上述反应在甲、乙、丙、丁四个同样的密闭容器中进行，在同一段时间内测得容器内的反应速率分别为：甲：
；乙：
；丙：
。若其它条件相同，温度不同，则温度由高到低的顺序是丙＞甲＞乙
③若向达到平衡的体系中充入不参加反应的氮气，则平衡向左移动
④若保持温度和体积不变，起始时加入X、Y、Z物质的量分别为amol、bmol、cmol，达到平衡时仍与(1)的平衡等效，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围应该为1.5＜c≤7.5
，经5min后反应达到平衡，此时测得容器内的压强为起始时的1.2倍，则下列说法正确的①用Y表示的速率为
②若上述反应在甲、乙、丙、丁四个同样的密闭容器中进行，在同一段时间内测得容器内的反应速率分别为：甲：
；乙：；丙：。若其它条件相同，温度不同，则温度由高到低的顺序是丙＞甲＞乙③若向达到平衡的体系中充入不参加反应的氮气，则平衡向左移动
④若保持温度和体积不变，起始时加入X、Y、Z物质的量分别为amol、bmol、cmol，达到平衡时仍与(1)的平衡等效，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围应该为1.5＜c≤7.5
| A．①④ | B．①② | C．②③ | D．②④ |
更新时间：2021-11-20 21:21:50
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【推荐1】烟气中的NO经过
预处理，再用
悬浊液吸收去除。预处理时发生反应：
。测得：
，
，
、
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下列说法正确的是
预处理，再用悬浊液吸收去除。预处理时发生反应：。测得：，，、为速率常数，受温度影响。向容积均为2L的甲、乙两个密闭容器中充入一定量的NO和，测得NO的体积分数随时间的变化如图所示。 下列说法正确的是
| A．高温有利于提高NO的平衡转化率 |
B． 时，反应在 min内的平均速率v(O2)=0.3/t1 |
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D． 时，向2L密闭容器中充入0.6mol NO、0.4mol ，到达平衡时 小于乙容器中平衡时 |
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，其半衰期(反应物浓度降低为起始浓度的
所需的时间)为
(k为速率方程中k)。改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示。
下列说法正确的是
的速率方程为，其半衰期(反应物浓度降低为起始浓度的所需的时间)为(k为速率方程中k)。改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示。 |  |  |
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A．速率方程中的 、 | B．该反应的速率常数 |
C．增大 的浓度，反应的瞬时速率加快 | D．该反应的半衰期为 |
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已知图为反应Ⅰ和反应Ⅱ的平衡常数(K) 与温度(T) 的变化关系。现维持温度为 T1，往某2L刚性密闭反应器中投入足量的CaSO4(s) 和1mol CO(g)，经t小时反应体系达到平衡，此时体系压强为原来的1.4倍。下列说法正确的是
Ⅰ.
Ⅱ.
已知图为反应Ⅰ和反应Ⅱ的平衡常数(K) 与温度(T) 的变化关系。现维持温度为 T1，往某2L刚性密闭反应器中投入足量的CaSO4(s) 和1mol CO(g)，经t小时反应体系达到平衡，此时体系压强为原来的1.4倍。下列说法正确的是
A．若用生石灰固硫的反应为 ，则 |
B．提高反应体系的温度能降低反应体系中 的生成量 |
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CaO(s)+CO2(g)在密闭容器中达到平衡时的体积为100mL，已知CaO(s)和CaCO3(s)的密度分别为：3.35g•cm-3、2.93g•cm-3，下列有关说法正确的是
CaO(s)+CO2(g)在密闭容器中达到平衡时的体积为100mL，已知CaO(s)和CaCO3(s)的密度分别为：3.35g•cm-3、2.93g•cm-3，下列有关说法正确的是| A．恒温、恒容，体系中再加入56gCaO(s)，平衡不移动 |
| B．恒温，压缩容器体积，达到平衡后，化学反应速率加快 |
| C．恒温、恒压，体系中再加入100gCaCO3(s)，平衡常数不变 |
| D．恒温、恒压，体系中通入一定量N2，平衡正向移动，建立新的平衡状态 |
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C3H6(g)+H2(g)；ΔH＝+124kJ·mol－1。在一体积可变的容器中，不同起始压强下(0.1MPa、0.01MPa)进行上述反应，达到化学平衡时，测得丙烷和丙烯的物质的量分数随温度变化如图所示，则下列说法中正确的是
C3H6(g)+H2(g)；ΔH＝+124kJ·mol－1。在一体积可变的容器中，不同起始压强下(0.1MPa、0.01MPa)进行上述反应，达到化学平衡时，测得丙烷和丙烯的物质的量分数随温度变化如图所示，则下列说法中正确的是| A．c曲线表示的是0.01MP压强下丙烯随温度变化的物质的量分数 |
| B．混合气体在A点达到平衡后，维持温度和容器容积不变，再充入一定量的丙烷，达新平衡时丙烷的转化率将增大 |
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2H++2CrO42-，向2mL0.1mol·L-1酸化的K2Cr2O7溶液中滴入适量(NH4)2Fe(SO4)2溶液，发生反应：Cr2O72-+14H++6Fe2+=2Cr3++6Fe3++7H2O。下列分析正确的是| A．向K2Cr2O7溶液加入几滴浓NaOH溶液，溶液由黄色变成橙黄 |
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。该温度下单独发生反应II：
，平衡后的总压为160kPa．该温度下、刚性容器中放入H2NCOONH4和(NH4)2CO3两种固体，平衡后两种固体均大量存在，下列关于两种固体共存并达到化学平衡态的说法正确的是
的。该温度下单独发生反应II：，平衡后的总压为160kPa．该温度下、刚性容器中放入H2NCOONH4和(NH4)2CO3两种固体，平衡后两种固体均大量存在，下列关于两种固体共存并达到化学平衡态的说法正确的是| A．NH3和CO2的比值不变说明反应I和II达到了化学平衡 |
| B．气态水的分压p(H2O)=70kPa |
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D．反应II的平衡常数 |
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【推荐2】利用
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合成甲醇，可以减少的排放。涉及的主要反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
在1 L密闭容器中通入1mol和2.44mol ，选择合适的催化剂反应，甲醇的选择率(生成甲醇的占总转化量的物质的量分数)和的平衡转化率随温度的变化趋势如图所示。下列说法不正确 的是
和合成甲醇，可以减少的排放。涉及的主要反应如下：反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
在1 L密闭容器中通入1mol
和2.44mol ，选择合适的催化剂反应，甲醇的选择率(生成甲醇的占总转化量的物质的量分数)和的平衡转化率随温度的变化趋势如图所示。下列说法| A．曲线a表示甲醇的选择率 |
B．其它条件不变，增大压强可提高平衡时 的体积分数 |
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| D．553K时，反应Ⅰ和反应Ⅱ参加反应的氢气物质的量之比为9∶2 |
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。当原料初始组成
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、
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