固体氨基甲酸铵H2NCOONH4可用于医药制药、(NH4)2CO3可用于做化肥，两者受热均发生分解反应。某一温度T℃下反应I：
的
。该温度下单独发生反应II：
，平衡后的总压为160kPa．该温度下、刚性容器中放入H2NCOONH4和(NH4)2CO3两种固体，平衡后两种固体均大量存在，下列关于两种固体共存并达到化学平衡态的说法正确的是
的。该温度下单独发生反应II：，平衡后的总压为160kPa．该温度下、刚性容器中放入H2NCOONH4和(NH4)2CO3两种固体，平衡后两种固体均大量存在，下列关于两种固体共存并达到化学平衡态的说法正确的是| A．NH3和CO2的比值不变说明反应I和II达到了化学平衡 |
| B．气态水的分压p(H2O)=70kPa |
| C．气体的总压约为184.8kPa |
D．反应II的平衡常数 |
更新时间：2023-12-13 18:15:59
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【推荐1】恒温、恒压下，a mol A和b mol B在一个容积可变的容器中发生如下反应：A(g)＋2B(g)
2C(g)，一段时间后达到平衡，生成n mol C。则下列说法中正确的是( )
2C(g)，一段时间后达到平衡，生成n mol C。则下列说法中正确的是( )| A．当v正(A)＝2v逆(B)时，可确定反应达平衡 |
B．起始时刻和达平衡后容器中的压强比为(a＋b)∶(a＋b－ ) |
| C．物质A、B的转化率之比为2a∶b |
| D．若起始时放入2a mol A和2b mol B，则达平衡时生成2n mol C |
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。450℃以上，发生反应Ⅰ：
；通常在600℃以上发生反应Ⅱ：
。一定条件下，
分解产生
的体积分数、与反应中的平衡转化率与温度的关系如图所示。下列说法一定正确的是
为原料制备。450℃以上，发生反应Ⅰ：；通常在600℃以上发生反应Ⅱ：。一定条件下，分解产生的体积分数、与反应中的平衡转化率与温度的关系如图所示。下列说法一定正确的是| A．反应Ⅱ的正反应为吸热反应 |
| B．在恒温密闭容器中，反应相同时间，温度越低，的转化率越大 |
| C．发生反应Ⅱ温度不低于600℃的原因是：此温度平衡转化率已很高；低于此温度，浓度小，反应速率慢 |
D．某温度下若完全分解成，在密闭容器中， 开始反应，当体积分数为10％时，转化率为43％ |
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CH3OH(g)+H2O(g)。下列有关说法不正确的是
CH3OH(g)+H2O(g)。下列有关说法不正确的是| A．恒温恒容下，该反应达到平衡时，各物质的物质的量分别为1mol、3mol、1mol和1mol，若此时各物质的物质的量分别增加1mol，平衡正向移动。 |
| B．恒温恒压下，该反应达到平衡时，各物质的物质的量分别为1mol、1mol、1mol和1mol，若此时通入12molCO2，平衡正向移动 |
| C．恒温恒容下，先向容器中加入1molCO2，再慢慢通入H2，发生反应，CH3OH的平衡物质的量逐渐增加 |
| D．恒温恒容下，先向容器中加入1molCO2，再慢慢通入H2，发生反应，CH3OH的平衡体积分数先增大后减小 |
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，将一定量的反应物投入某密闭容器，测得反应过程中TiN的质量（m）和反应体系的压强（p）随温度的变化如图所示。下列说法正确的是
，将一定量的反应物投入某密闭容器，测得反应过程中TiN的质量（m）和反应体系的压强（p）随温度的变化如图所示。下列说法正确的是
| A．曲线Ⅰ表示的是压强随温度的变化 |
B． 说明该反应已达到平衡状态 |
C．混合气体的平均摩尔质量： |
D．该反应的平衡常数： |
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【推荐2】已知：2CO(g)+SO2(g)
2CO2(g)+S(g) △H=+8kJ•mol-1。向甲、乙两个恒温恒容密闭容器中分别投入物质的量之比为2：1的CO和SO2，甲、乙容器中温度不同，SO2的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示，下列说法正确的是
2CO2(g)+S(g) △H=+8kJ•mol-1。向甲、乙两个恒温恒容密闭容器中分别投入物质的量之比为2：1的CO和SO2，甲、乙容器中温度不同，SO2的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示，下列说法正确的是| A．容器中混合气体的密度不变时反应达到平衡 |
| B．温度：乙＞甲 |
| C．乙容器达到平衡时刻v(CO2)=1.0mol•L-1•min-1 |
| D．平衡常数：K甲=27 |
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，反应进行到10s末达到平衡，测得
的体积分数为20%，下列说法中正确的是
，正逆反应速率不变
