在某容积可变的密闭容器中加入等量的A、B混合气体共4mol，发生反应：mA+nB
pC，保持一定温度，改变压强分别达到平衡时，测得不同压强下气体A的物质的量浓度如表：
下列说法一定正确的是
pC，保持一定温度，改变压强分别达到平衡时，测得不同压强下气体A的物质的量浓度如表：| 压强p/Pa | 2×105 | 5×105 | 1×106 | 3×106 |
| c(A)/mol·L-1 | 0.08 | 0.20 | 0.40 | 0.80 |
| A．保持一定温度，增大压强，平衡正向移动 |
B．当压强为3×106Pa时，此反应的平衡常数表达式：Kp= |
| C．反应平衡后若增大压强，则新平衡的逆反应速率大于原平衡的逆反应速率 |
| D．若再向体系中加入bmolB，当重新达到平衡时，体系中A、B、C总物质的量为(4+b)mol |
更新时间：2022/05/11 15:51:21
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解题方法
【推荐1】下列实验方案设计、现象和结论都正确的是
| 实验目的 | 方案设计 | 现象或结论 | |
| A | 探究反应物浓度对化学反应速率的影响 | 向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液，观察现象 | 浓度大的NaHSO3溶液中气泡产生的速率快 |
| B | 测定中和反应的反应热 | 将50mL0.50mol/L氢氧化钠溶液，分批次倒入盛有50mL0.50mol/L盐酸的量热计内筒中 | 根据反应前后的温度变化和比热容等数值可计算中和反应的反应热 |
| C | 探究影响化学平衡移动的因素 | 向FeCl3和KSCN的混合溶液中，加入KCl固体 | 其他条件不变时，增大 的浓度，平衡不移动 |
| D | 探究KI与FeCl3反应的限度 | 取1mL0.1mol/LKI溶液于试管中，加入5mL0.1mol/LFeCl3溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液 | 若溶液变血红色，则KI与FeCl3的反应有一定限度 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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解题方法
【推荐2】某课外兴趣小组利用硫代硫酸钠(
)与稀硫酸反应，探究影响化学反应速率的因素(反应方程式为
)，设计了如表系列实验。下列说法不正确 的是
)与稀硫酸反应，探究影响化学反应速率的因素(反应方程式为)，设计了如表系列实验。下列说法| 实验序号 | 反应温度/℃ | | 稀硫酸 |  | ||
| V/mL |  | V/mL | | V/mL | ||
| 1 | 20 | 10.0 | 0.10 | 10.0 | 0.50 | 0 |
| 2 | 40 |  | 0.10 |  | 0.50 |  |
| 3 | 20 |  | 0.10 | 4.0 | 0.50 |  |
A．若用实验1和2探究温度对反应速率的影响，则需 ， |
| B．设计该实验的基本原理为控制变量法 |
| C．实验1和3可探究稀硫酸浓度对该反应速率的影响 |
D．将水更换为 溶液，对实验结果无影响 |
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【推荐3】T℃，将2 mol X和1 mol Y充入体积为1L的密闭容器中，已知：2X(s)+Y(g) 
2Z(g) △H=－M kJ·mol－1。10 min后达到平衡，生成0.2 mol Z，共放出热量N kJ，下列说法正确的是
2Z(g) △H=－M kJ·mol－1。10 min后达到平衡，生成0.2 mol Z，共放出热量N kJ，下列说法正确的是| A．在第10 min时，Z的反应速率为0.02 mol·L－1·min－l |
B．在0～10 min内，Y的反应速率为 mol·L－1·min－l |
| C．增加X的物质的量可以加快反应速率 |
| D．反应达平衡后，保持T℃，通入稀有气体增加压强，则化学反应速率变快 |
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【推荐1】温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，反应PCl5(g)
PCl3(g)+Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：
下列说法正确的是
PCl3(g)+Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：| t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
| n(PCl3)/mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.20 | 0.20 |
| A．反应在前50s的平均速率为v(Cl2)=0.0032mol/(L•s) |
| B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(PCl5)=0.36mol/L，则反应的ΔH>0 |
| C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20mol Cl2，达到平衡前v(正)＜v(逆) |
| D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0mol PCl3、2.0mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80% |
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【推荐2】向密闭容器中，按n（CO）：n（H2）=1：2充入反应物，发生反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） △H<0。L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度，下图表示L一定时，平衡混合物中CH3OH的体积分数随X的变化关系。
下列说法中，正确的是（ ）
CH3OH（g） △H<0。L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度，下图表示L一定时，平衡混合物中CH3OH的体积分数随X的变化关系。下列说法中，正确的是（ ）
| A．X代表压强 | B．L1<L2 |
| C．平衡常数：K（A）=K（B） | D．在C点时，CO转化率为75% |
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【推荐3】一定温度下，向2.0 L的恒容密闭容器中充入1.6molCO、1.6molNO，发生反应2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g)，经过一段时间后达平衡。反应进行到不同时间测得n(CO)如表所示：
下列说法正确的是
N2(g)+2CO2(g)，经过一段时间后达平衡。反应进行到不同时间测得n(CO)如表所示：| t/s | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 |
| n(CO)/mol | 1.6 | 1.4 | 0.6 | 0.4 | 0.4 |
| A．反应在前5s的平均速率为v(N2)=0.02mol•L-1 |
| B．保持其他条件不变，降低温度，平衡时c(CO)=0.15mol•L-1，则反应的ΔH>0 |
| C．相同温度下，起始时向容器中充入1.6molN2和3.2molCO2，达到平衡时，则此反应的化学平衡常数为67.5 |
| D．保持其他条件不变，向容器中再充入1.6molCO，达到新平衡时，CO的转化率增大 |
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【推荐1】某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+m Y（g）
3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为20%、40%、40%。在此平衡体系中加入1molZ（g），再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是
3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为20%、40%、40%。在此平衡体系中加入1molZ（g），再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是| A．m=2 |
| B．两次平衡的平衡常数相同，平衡常数值为2 |
| C．X与Y的平衡转化率之比为1:1 |
| D．第二次平衡时，Z的浓度为1.0 mol·L－1 |
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【推荐2】将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g)⇌N2O4(g)达到平衡后，改变下列一个条件，其中叙述正确的是
| A．恒温恒压时，充入少量惰性气体，平衡向右移动，混合气体的颜色变浅 |
| B．慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色变浅 |
| C．慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍 |
| D．恒温恒容时，充入少量惰性气体，压强增大，平衡向右移动，混合气体的颜色变浅 |
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的恒容密闭容器中通入一定量
，发生反应
，体系中各组分浓度随时间(t)的变化如下表：
，
时，再充入
、
，平衡向正反应方向移动
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【推荐1】醛酮在酸或碱的催化下生成偕二醇的反应历程如下：
下列说法不正确的是
酸催化历程：
碱催化历程：
| 羰基化合物 |  |  |  |
| 平衡常数K |  |  |  |
A．酸催化历程的步骤I中 与羰基中的O结合，增大了碳氧双键的极性 |
B．对比酸和碱的催化历程可知，与羰基反应的活性： |
C．无论酸或碱催化，生成偕二醇的平衡常数： |
D． 催化下， 的 溶液中无法生成 |
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【推荐2】高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=
。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是（ ）
。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是（ ）| A．该反应的焓变为正值 |
| B．恒温下，增大压强，H2浓度一定减小 |
| C．升高温度，逆反应速率减小 |
| D．该反应为放热反应 |
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解题方法
【推荐3】某恒定温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)＋2B(g) 
4C(？)＋2D(？)，“？”代表状态不确定。5 min后达到平衡，测得生成1.6 mol C，且反应的前后压强之比为15∶14，则下列说法正确的是
4C(？)＋2D(？)，“？”代表状态不确定。5 min后达到平衡，测得生成1.6 mol C，且反应的前后压强之比为15∶14，则下列说法正确的是A．该反应的化学平衡常数表达式是K＝ |
| B．0~5 min内A的反应速率为0.24 mol·L－1·min－1 |
| C．此时B的平衡转化率是40% |
| D．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大 |
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