反应物和生成物均为气态的平衡体系，平衡常数表达式为：K= 
，有关该平衡体系说法不正确 的是
，有关该平衡体系说法| A．升温温度，该反应平衡常数K一定发生改变 |
| B．增大压强，w的质量分数减小 |
C．该反应的化学方程式为：3z(g)+2w(g)  x(g)+2y(g) |
| D．增大x气体浓度平衡向正反应方向移动 |
更新时间：2017-10-17 14:36:34
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【推荐1】相同温度下，容积均恒为2L的甲、乙、丙3个密闭容器中发生反应：
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g） △H=-197kJ·mol-l。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
下列叙述正确的是
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g） △H=-197kJ·mol-l。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：下列叙述正确的是
| A．Q1>Q3>Q2=78．8kJ |
| B．三个容器中反应的平衡常数均为K=2 |
| C．甲中反应达到平衡时，若升高温度，则SO2的转化率将大于50% |
D．若乙容器中的反应经tmin达到平衡，则0~tmin内，v（O2）= mol/（L·min） |
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【推荐2】在恒温恒压下，向密闭容器中充入4molSO2和2molO2，发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g) ΔH＜0，2min后，反应达到平衡，生成SO3为1.4mol，同时放出热量QkJ。则下列分析正确的是
2SO3(g) ΔH＜0，2min后，反应达到平衡，生成SO3为1.4mol，同时放出热量QkJ。则下列分析正确的是| A．若把条件“恒温恒压”改为“恒温恒容”，则平衡时放出热量小于QkJ |
| B．2min后，向容器中再通入一定量的SO3气体，重新达到平衡时，SO2的含量变小 |
| C．若把条件“恒温恒压”改为“恒压绝热”，则平衡后n(SO3)大于1.4mol |
| D．若反应开始时容器体积为2L，则v(SO3)=0.7mol·L-1·min-1 |
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(g)
(g) 
。将3mol双环戊二烯通入恒温、恒容密闭容器中，分别在
和
温度下进行反应，起始压强分别为
和
，n(双环戊二烯)、n(环戊二烯)随时间t的变化关系如图所示。下列说法错误的是
时
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【推荐1】一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：
SO2（g）+2CO（g）
2CO2（g）+S（s）
若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（ ）
SO2（g）+2CO（g）
2CO2（g）+S（s）若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（ ）
| A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变 |
| B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快 |
| C．平衡时，若升高温度，CO体积分数增大，则该反应的△H＞0 |
| D．其他条件不变，增大压强，该反应平衡常数不变 |
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【推荐2】实验室常用
(铁氰化钾)检验
。一种制备铁氰化钾的流程如下：
已知：
下列叙述错误的是
(铁氰化钾)检验。一种制备铁氰化钾的流程如下：已知：
下列叙述错误的是
A．NaCN中 健和 键数之比为1∶2 | B． 中 轨道和轨道以“头对头”重叠成键 |
C． 中的配位数为6 | D．稳定性： |
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和
通入恒容密闭容器中进行反应，容器中发生两个反应
和
。在不同温度下，测得平衡时体系中
的物质的量与温度的关系如图所示。下列说法正确的是
的物质的量与温度的关系
的平衡常数
（x点）
（y点）
时，随着温度升高，
的体积分数不断增大
