【推荐2】恒压条件下，密闭容器中将、按照体积比为1∶3合成，其中涉及的主要反应：
Ⅰ．   
Ⅱ．   
在不同催化剂作用下发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，在相同的时间段内的选择性和产率随温度的变化如图所示：

已知：的选择性
下列说法正确的是：

A．保持恒温恒压下充入氮气，不影响CO的产率

B．合成甲醇的适宜工业条件是约230℃，催化剂选择CZT

C．使用CZ(Zr-1)T，230℃以上，升高温度甲醇的产率降低，原因可能是催化剂的活性降低

D．使用CZT，230℃以上，升高温度甲醇的产率降低，可能是因为反应Ⅱ平衡正向移动

【推荐3】光照条件下乙苯与氯气反应生成两种一氯取代物，反应过程中的能量变化如图所示［选择性］，下列说法正确的是

A．稳定性：

B．生成相同物质的量的取代物2比取代物1吸收的热量更多

C．反应①达到平衡状态后，升高温度，正、逆反应速率均增大，但正反应速率增大更明显

D．一定条件下，选择合适的催化剂可以提高取代物1的选择性

【推荐1】一定温度下，将1molA(g)和1molB(g)充入2L密闭容器中发生反应：A(g)+B(g)xC(g)+D(s)   ΔH<0在t₁时达到平衡。在t₂、t₃时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中C(g)的浓度随时间变化如图所示。下列有关说法正确的是

A．x=1

B．t2时刻改变的条件是使用催化剂

C．t3时刻改变的条件是增大反应物的浓度或降温

D．t1~t2、t2~t3平衡常数相等，且K=4

【推荐2】利用γ-丁内酯制备四氢呋喃，反应过程中伴有生成1-丁醇的副反应，涉及反应如下：

已知：反应Ⅰ为快速反应，反应Ⅱ、Ⅲ为慢速反应。在493K、3.0×10³kPa的高压H₂氛围下(H₂压强近似等于总压)，以5.0×10^-3molγ-丁内酯为初始原料，x(γ-丁内酯)和x(1，4-丁二醇)随时间t变化关系如图所示[x(i)表示某物种i的物质的量与除H₂外其它各物种总物质的量之比]。下列说法正确的是

A．γ-丁内酯分子中σ键与π键数目之比为6∶1

B．生成四氢呋喃的速率主要决定于反应Ⅰ

C．t1时刻x(H2O)=0.08

D．增大H2的压强一定有利于提高四氢呋喃产率

【推荐3】一定量的CO₂与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO₂(g)2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示。已知：气体分压（p_分）=气体总压（p_总）×体积分数。下列说法正确的是（       ）

A．550℃时，若充入稀有气体，v正、v逆均减小，平衡不移动

B．T℃时，反应达平衡后CO2的转化率为50%

C．T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡不移动

D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=24.0p总

【推荐1】向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：xA(g)+B(g) 2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示

容器	甲	乙	丙
容积	0.5L	0.5L	1.0L
温度／℃	T1	T2	T2
反应物起始量	0.5molA   1.5 molB	0.5 molA   1.5 molB	2.0 molA   6.0 molB

下列说法正确的是

A．由图可知：T1＜T2，且该反应为吸热反应

B．T2时该反应的平衡常数K=0.8

C．l0min内甲容器中反应的平均速率v(B)=0.025mol·(L·min)－1

D．T1℃，若起始时甲容器中充入1.5molA、0.5molB，平衡时B的转化率为25%

【推荐2】一定条件下，分别向体积为2L的密闭容器中充入气体，发生反应：2A(g)+B(g) C(g)，测得实验①、②、③反应过程中体系压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

实验①：恒温恒容条件下充入4molA、2molB
实验②：恒温恒容条件下充入2molC
实验③：绝热恒容条件下充入2molC

A．曲线Ⅰ对应实验③

B．正反应为吸热反应

C．b点平衡常数比c点平衡常数大

D．气体的总物质的量：nc>nd

【推荐3】在一个固定体积的密闭容器中，加入2mol A和1mol B发生反应： 2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g) 达到平衡时， C的浓度为n mol·L^-1. 若维持容器的体积和温度不变，按下列各种配比为起始物质， 达到平衡后，C的浓度仍为n mol·L^-1的是

A．4mol A + 2mol B

B．2mol A + 1mol B + 3mol C + 1mol D

C．3mol A + 1mol B

D．1mol A + 0.5mol B + 1.5mol C + 0.5mol D