利用γ-丁内酯制备四氢呋喃，反应过程中伴有生成1-丁醇的副反应，涉及反应如下：
已知：反应Ⅰ为快速反应，反应Ⅱ、Ⅲ为慢速反应。在493K、3.0×103kPa的高压H2氛围下(H2压强近似等于总压)，以5.0×10-3molγ-丁内酯为初始原料，x(γ-丁内酯)和x(1，4-丁二醇)随时间t变化关系如图所示[x(i)表示某物种i的物质的量与除H2外其它各物种总物质的量之比]。下列说法正确的是
已知：反应Ⅰ为快速反应，反应Ⅱ、Ⅲ为慢速反应。在493K、3.0×103kPa的高压H2氛围下(H2压强近似等于总压)，以5.0×10-3molγ-丁内酯为初始原料，x(γ-丁内酯)和x(1，4-丁二醇)随时间t变化关系如图所示[x(i)表示某物种i的物质的量与除H2外其它各物种总物质的量之比]。下列说法正确的是
| A．γ-丁内酯分子中σ键与π键数目之比为6∶1 |
| B．生成四氢呋喃的速率主要决定于反应Ⅰ |
| C．t1时刻x(H2O)=0.08 |
| D．增大H2的压强一定有利于提高四氢呋喃产率 |
更新时间：2023-06-30 23:16:25
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【推荐1】有关下列图像的分析正确的是
| A．图1所示图中的阴影部分面积的含义是某物质的物质的量的变化量 |
B．图2表示在N2 + 3H2  2NH3达到平衡后，减少NH3浓度时速率的变化 |
| C．图3表示铝片与稀硫酸反应的速率随反应时间变化的曲线，说明t1时刻溶液的温度最高 |
| D．图4表示反应2SO2(g) +O2(g)2SO3(g) △H<0 ，a、b、c三点中，a点时SO2的转化率最高 |
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【推荐2】向某容积一定的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，一定条件下发生如下反应:2SO2+O2
2SO3。下列说法不正确的是
2SO3。下列说法不正确的是| A．升高温度或充入一定量O2均能加快化学反应速率 |
| B．达到平衡状态时，SO2、O2、SO3物质的量之比一定为2:1:2 |
| C．当SO2的生成速率与SO3的生成速率相等时，反应达到平衡状态 |
| D．达到平衡状态时，生成SO3的物质的量一定小于2mol |
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【推荐1】对于可逆反应mA（g）+nB（s）
pC（g）+qD（ g），反应过程中，其他条件不变时，产物D的物质的量分数D%与温度T或压强p的关系如图，下列说法正确的是
pC（g）+qD（ g），反应过程中，其他条件不变时，产物D的物质的量分数D%与温度T或压强p的关系如图，下列说法正确的是| A．化学方程式中化学计量数：p+q＞ m+n |
| B．降温可使化学平衡向正反应方向移动 |
| C．使用合适的催化剂可使D%有所增加 |
| D．加入少量的B，正反应速率加快，有利于平衡向正反应方向移动 |
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【推荐2】已知：A(g)+2B(g)
3C(g)，∆H＜0，向一恒温恒容的密闭容器中充入1molA和3molB发生反应，t1时达到平衡状态I，在t2时改变某一条件，t3时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是
3C(g)，∆H＜0，向一恒温恒容的密闭容器中充入1molA和3molB发生反应，t1时达到平衡状态I，在t2时改变某一条件，t3时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是| A．容器内压强不变，表明反应达到平衡 |
| B．t2时改变的条件：向容器中加入B |
| C．平衡时A的浓度：c(II)＞c(I) |
| D．平衡常数K：K(II)＜K(I) |
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【推荐3】向某密闭容器中加入0.6 mol A、0.2 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示[其中t0-t1阶段c(B)未画出]。t2时刻后改变条件反应体系中反应速率随时间变化的情况如乙图所示，且四个阶段都各改变一种条件并且改变的条件均不相同。下列说法正确的是（ ）
| A．反应的方程式为3A(g)+B(g) 2C(g) |
| B．t3~t4，t4~t5，t5~t6各阶段可能改变的条件依次为：加催化剂，降低反应温度，增大压强 |
| C．B的起始物质的量为0.08 mol |
| D．若t1=10 s，A在t0~t1时间段的反应速率为0.00225 mol·L-1·s-1 |
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【推荐1】根据如图所示所得推论正确的是
A．若图甲表示恒温恒容条件下，反应 中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，则b点对应的状态为化学平衡状态 |
B．图乙是 的平衡转化率与温度和压强的关系曲线，推断该反应的ΔH＞0、x＞0.1 |
| C．图丙是0.5 mol∙L−1CH3COONa溶液及水的pH随温度的变化曲线，说明随温度升高，CH3COONa溶液中c(OH－)减小 |
| D．图丁是0.03 g镁条分别与2 mL 2 mol∙L−1盐酸和醋酸反应过程中密闭容器内气体压强随时间的变化曲线，推断曲线①代表盐酸与镁条的反应 |
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【推荐2】对于平衡体系mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g) △H=b kJ·mol-1,下列结论中错误的是
| A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，达到新平衡时A的浓度为原来的2.2倍，则m+n＜p+q |
| B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m：n |
| C．保持其它条件不变，升高温度，D的体积分数增大说明该反应的△H＜0。 |
| D．若m+n=p+q，则向含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a mol |
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【推荐3】向相同容积的甲、乙两容器中分别充入4 mol SO2和2 mol O2，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) △H<0。若甲容器保持恒温恒容，乙容器保持恒温恒压，分别达到平衡。乙容器中平衡时生成SO3为1.6 mol，同时放出热量Q kJ。下列说法正确的是
| A．平衡时，反应放出的热量：甲>乙 |
| B．平衡时，O2的质量：甲<乙 |
| C．乙容器若把条件“恒温恒压”改为“恒压绝热”，则平衡后n(SO2)大于2.4 mol |
| D．平衡时，向乙容器中再通入一定量的SO3气体，重新达到平衡时，SO2的百分含量升高 |
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解题方法
【推荐1】环丙烷、环丁烷在催化剂的作用和加热条件下都能与氢气发生开环反应，如：
。下列说法正确的是
A．甲基环丙烷( )与 发生开环反应，可能生成的产物有3种 |
B．A是 的同系物且相对分子质量比环丁烷多  的同分异构体有5种(不考虑立体异构) |
C．1mol 完全开环至少需要 |
D．标况下，22.4L 所含有σ键的数目为3NA |
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【推荐2】晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体的原子晶体(如图)。其中含20个等边三角形和一定数量的顶角，每个顶角上各有一个原子。试观察推断这个基本结构单元所含B原子数，B—B键个数及键角正确的一组是
| A．20个，60个，360° | B．12个，30个，60° |
| C．9个，18个，45° | D．18个，54个，90° |
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