根据如图所示所得推论正确的是
A．若图甲表示恒温恒容条件下，反应 中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，则b点对应的状态为化学平衡状态 |
B．图乙是 的平衡转化率与温度和压强的关系曲线，推断该反应的ΔH＞0、x＞0.1 |
| C．图丙是0.5 mol∙L−1CH3COONa溶液及水的pH随温度的变化曲线，说明随温度升高，CH3COONa溶液中c(OH－)减小 |
| D．图丁是0.03 g镁条分别与2 mL 2 mol∙L−1盐酸和醋酸反应过程中密闭容器内气体压强随时间的变化曲线，推断曲线①代表盐酸与镁条的反应 |
更新时间：2021-03-14 11:16:35
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【推荐1】在容积为2.0L的密闭容一定温度下，有两个体积均为2L的恒容密闭容器I和Ⅱ，向I中充入1molCO和2mol
，向Ⅱ中充入2molCO和4mol，均发生下列反应并建立平衡：
。测得不同温度下CO的平衡转化率如图所示。下列说法正确的是
，向Ⅱ中充入2molCO和4mol，均发生下列反应并建立平衡：。测得不同温度下CO的平衡转化率如图所示。下列说法正确的是A．该反应的 |
B．L、M两点容器内正反应速率： |
| C．曲线①表示容器I的变化过程 |
D．N点对应温度下该反应的平衡常数 |
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【推荐2】工业上用乙苯与
生产苯乙烯，主要反应：
在一定压强和催化剂作用下，向恒容容器中充入等物质的量的乙苯和。达到平衡时，各物质的体积分数随温度的变化如图所示。不正确 的是
生产苯乙烯，主要反应：①
(g)
(g)+H2(g)
在一定压强和催化剂作用下，向恒容容器中充入等物质的量的乙苯和
。达到平衡时，各物质的体积分数随温度的变化如图所示。
| A．当反应混合气体的平均相对分子质量不再变化时，反应达到化学平衡状态 |
| B．苯乙烯和的体积分数变化差异的主要原因是消耗 |
| C．乙苯的平衡转化率随温度升高而升高，宜采用700℃获得更多的苯乙烯 |
| D．温度越高，乙苯脱氢生成苯乙烯的反应的K越大 |
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过程中零耗能是该方法的一个重要优点，原理如下：
、按
(空气)
的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，
、
的转化率及CO、
的选择性[CO的选择性
％]与温度的关系如题图所示。下列说法
的值可提高
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【推荐1】一定温度下将CaCO3放入密闭真空容器中，反应CaCO3(s)
CaO(s)+CO2(g)达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法不正确的是
CaO(s)+CO2(g)达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法不正确的是| A．平衡向左移动 | B．压强不变 |
| C．平衡常数不变 | D．固体总质量不变 |
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【推荐2】反应mX（g）+nY（g）
pZ（g）；在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量[n（Z）]与反应时间（t）的关系如图所示。则下列判断正确的是
pZ（g）；在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量[n（Z）]与反应时间（t）的关系如图所示。则下列判断正确的是| A．T1<T2，正向吸热 P1<P2 m+n＜p | B．T1<T2，正向放热 P1>P2 m+n＞p |
| C．T1>T2，正向吸热 P1<P2 m+n＜p | D．T1>T2，正向放热P1<P2 m+n＞p |
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、
、
的浓度
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【推荐1】下列说法正确的是
| A．加热1 mol/L NaAc溶液，溶液碱性增强，pH一定增大 |
| B．0.1 mol/L的H2B溶液中一定存在：c (H2B)+c (HB-)+c (B2-)=0.1 mol/L |
| C．常温下，pH=1的HAc溶液和pH=13的NaOH溶液中，c(Ac-)= c(Na+) |
| D．已知常温下CN-的Kh=1.61×10-3，则常温下HCN和NaCN的混合溶液呈碱性 |
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【推荐2】常温下，向20mL某浓的硫酸溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水，溶液中水所电离出的c(H+)随加入氨水的体积变化如图所示，下列说法不正确的是
| A．c(H2SO4) = 0.05 mol•L-1 V = 20 |
| B．b点对应的溶液呈酸性、d点对应的溶液呈中性 |
| C．C点所示溶液中：c(H+ )-c(OH-) ＝2c(NH3·H2O) |
| D．d点所示溶液中：c(NH4+) ＝2c(SO42-) |
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【推荐3】下列有关叙述正确的是
| A．某温度下，1 L pH = 6 的纯水中含 OH一为10-8mol |
B．25℃ 时，向0. 1 mo l•L-1 CH3COONa 溶液中加入少量水，溶液中 减小 |
| C．25℃时，将 V1 L pH = 11的 NaOH溶液与V2 L pH = 3 的H A 溶液混合，溶液显中性，则V1 ≤V2 |
D．25℃时，将 a mol•L-1 氨水与0.01 mol•L- 1 盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c(NH4+)＝c(Cl-)，用含a的代数式表示 NH3•H2O)的电离常数 Kb =  |
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【推荐1】下列叙述正确 的是
A．用水稀释0.1 mol/L的氨水，则溶液中 增大 |
| B．pH=3的盐酸和醋酸分别升高相同的温度，pH均不变 |
| C．在等体积等pH 的盐酸和醋酸两溶液中分别加入等质量的相同锌粒，若只有一种溶液中的锌粒有剩余，则该溶液一定是盐酸； |
| D．两种氨水溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c2=10 c1 |
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解题方法
【推荐2】有关下列说法中，正确的是
| A．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，滴定前酸式滴定管尖嘴有气泡未排出，滴定后气泡消失，会造成测定结果偏低。 |
| B．工业废水中的Cu2＋、Hg2＋等重金属阳离子可以通过加入FeS除去 |
| C．在米汤中加入食盐，可以检验食盐中是否加碘 |
| D．等体积的pH均为2的酸HA和HB的溶液分别与足量的铁粉反应，HA放出的H2多，说明HA酸性强 |
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