【推荐1】温度T℃时，在初始体积为1L的两个密闭容器甲（恒容）、乙（恒压）中分别加入0.2molA和0.1molB，发生反应2A(g)+B(g) x C(g)，实验测得甲、乙容器中A的转化率随时间的变化关系如图所示。下列说法错误的是
   

A．x可能为4

B．M为容器甲

C．容器乙达平衡时B的转化率为25%

D．M的平衡常数大于N

【推荐2】二甲醚(CH₃OCH₃)是一种极具发展潜力的有机化工产品和洁净燃料。CO₂加氢制二甲醚的反应体系中，主要发生的热化学方程式为
反应Ⅰ：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)   ΔH=41.2kJ•mol^-1
反应Ⅱ：CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)   ΔH=-495kJ•mol^-1
反应Ⅲ：2CH₃OH(g) CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)   ΔH=-23.5kJ•mol^-1
在2MPa，起始投料=3时，CO₂的平衡转化率及CO、CH₃OCH₃、CH₃OH的平衡体积分数随温度变化如图所示。下列有关说法正确的是

A．图中X表示CO

B．反应Ⅲ中反应物所含化学键的键能之和大于生成物所含化学键的键能之和

C．为提高二甲醚的产率，需要研发在低温区的高效催化剂

D．温度从553K上升至573K时，反应Ⅰ消耗的CO2少于反应Ⅱ生成的CO2

【推荐3】向绝热恒容密闭容器中通入和，在一定条件下使反应达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示，由图可得出的正确结论是

A．反应在c点达到平衡状态

B．反应物浓度：a点小于b点

C．时，的转化率：a~b段大于b~c段

D．反应物的总能量高于生成物的总能量

【推荐1】烟气中的NO经过预处理，再用悬浊液吸收去除。预处理时发生反应：。测得：，，、为速率常数，受温度影响。向容积均为2L的甲、乙两个密闭容器中充入一定量的NO和，测得NO的体积分数随时间的变化如图所示。
   
下列说法正确的是

A．高温有利于提高NO的平衡转化率

B．时，反应在 min内的平均速率v(O2)=0.3/t1

C．时，的

D．时，向2L密闭容器中充入0.6mol NO、0.4mol ，到达平衡时小于乙容器中平衡时

【推荐2】向一容积为1L的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生化学反应aX(g)＋2Y(s) bZ(g)   △H＜0。图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线。根据以上信息，下列说法正确的是

A．根据上图可求得方程式中a∶b＝1:3

B．推测在第7min时曲线变化的原因可能是加压

C．推测在第13min时曲线变化的原因可能是升温

D．用X表示0~10min内该反应的平均速率为v(X)＝0.045mol/(L·min)

【推荐3】已知N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)       △H<0。在温度、容积相同的甲、乙、丙三个密闭容器中，分别同时充入1molN₂、3molH₂，甲保持恒温、恒容；乙保持绝热、恒容；丙保持恒温、恒压，测得反应达到平衡时的有关数据如表所示，则下列说法错误的是

容器	甲(恒温、恒容)	乙(绝热、恒容)	丙(恒温、恒压)
反应物投入量	1molN2、3molH2	1molN2、3molH2	1molN2、3molH2
NH3的浓度/mol•L-1	c1	c2	c3
反应物的转化率	α1	α2	α3
化学平衡常数	K1	K2	K3
混合气体的平均相对分子质量	M1	M2	M3

A．c2<c1<c3	B．α2<α3<α1
C．K2<K1=K3	D．M2<M1<M3

【推荐1】将BaO₂放入密闭真空容器中，反应2BaO₂(s)2BaO(s)+O₂(g)达到平衡。下列哪些改变可使平衡移动，且新平衡时氧气的浓度与原平衡不同       

A．保持体积和温度不变，充入一定量的氧气	B．保持温度不变，缩小容器的体积
C．保持体积不变，升高温度	D．保持体积和温度不变，加入BaO2

【推荐2】一定压强下，向密闭容器中充入和，发生反应：。的消耗速率、的消耗速率、温度三者的关系如图所示。下列说法正确的是

A．三点对应状态下，达到平衡状态的是

B．温度升高，平衡常数增大

C．保持其他条件不变，若投料改为通入，平衡时的体积分数增大

D．时，平衡时的消耗速率大于

【推荐3】已知2SO₂(g) + O₂(g) 2SO₃(g)   ΔH<0，T℃时体积相同的甲、乙、丙三个容器中，甲容器绝热恒容，充入6molSO₂和3molO₂，乙容器恒温恒容，充入6molSO₃，丙容器恒温恒压，充入6molSO₃，充分反应达到平衡，下列说法正确的是

A．乙中SO3的体积分数大于丙

B．转化率：α甲(SO2)+α乙(SO3) ＞1

C．乙和丙中的SO2的生成速率：v乙＜v丙

D．甲和丙中反应的化学平衡常数：K甲＞K丙

【推荐1】向某密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示[t₀~t₁阶段c（B）未画出]。图乙为t₂时刻后改变条件平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。已知，t₃~t₄阶段为使用催化剂。下列说法不正确的是（       ）

A．若t1＝15 s，则用C的浓度变化表示在t0~t1时间段的平均反应速率为0.004 mol·L－1·s－1

B．t4—t5阶段改变的条件一定是减小压强

C．B的起始物质的量为0.02 mol

D．t5—t6阶段，容器内A的物质的量减少了0.03 mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，该反应的热化学方程式为3A（g）B（g）＋2C（g）△H＝＋100a kJ／mol

【推荐2】某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影响，图象如下，下列判断正确的是

A．由图a可知，T1>T2，该反应的逆反应为放热反应

B．由图b可知，该反应m+n＜p

C．图c是绝热条件下速率和时间的图象，由此说明该反应吸热

D．图d中，曲线a一定增加了催化剂

【推荐3】各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是

A．	B．
C．	D．