一定压强下，向
密闭容器中充入
和
，发生反应：
。
的消耗速率
、
的消耗速率、温度
三者的关系如图所示。下列说法正确的是
密闭容器中充入和，发生反应：。的消耗速率、的消耗速率、温度三者的关系如图所示。下列说法正确的是A． 三点对应状态下，达到平衡状态的是 |
B．温度升高，平衡常数 增大 |
C．保持其他条件不变，若投料改为通入 ，平衡时 的体积分数增大 |
D． 时，平衡时的消耗速率大于 |
更新时间：2023-09-26 15:12:23
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【推荐1】在恒温恒容的密闭容器中发生
△H<0，T℃时，平衡常数为K，下列说法正确的是
△H<0，T℃时，平衡常数为K，下列说法正确的是| A．该反应在任何温度下都可自发进行 |
B．T℃时，若 <K时，则V正<V逆 |
| C．若容器内气体压强保持不变，该可逆反应达到化学平衡状态 |
| D．选择高效催化剂可以提高活化分子百分数，提高CO(NH2)2平衡产率 |
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【推荐2】下列关于平衡说法正确的是
| A．3CH4(g)+2N2(g)⇌3C(s)+4NH3(g)，反应达到平衡时 3v(CH4)=4v(NH3) |
| B．反应2NO2(g)⇌N2O4(g) ΔH<0，改变A点的温度、压强，使其变为B点或C点，由图可知，体系颜色A点比B、C点更深 |
C．恒温恒压条件下，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，平衡时各物质的量均为1mol，再充入3molN2，平衡正向移动 |
| D．恒温恒容条件下，CaO(s)+CO2(g)⇌CaCO3(s)，容器中含足量CaO和CaCO3固体，平衡后再充入CO2，达到新平衡时，容器内的压强不变 |
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和一定量的
，发生反应：
。
的平衡转化率按不同投料比
随温度的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是
的浓度：
单选题
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(0.4)
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【推荐1】在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，一定条件下发生反应（起始温度和起始体积相同）：A2(g)+3B2(g)
2AB3(g) ΔH<0，相关数据如下表所示：
下列说法正确的是
2AB3(g) ΔH<0，相关数据如下表所示：| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 相关条件 | 恒温恒容 | 绝热恒容 | 恒温恒压 |
| 反应物投料 | 1mol A2、3molB2 | 2molAB3 | 2mol AB3 |
| 反应物的转化率 | α甲 | α乙 | α丙 |
| 反应的平衡常数K | K甲 | K乙 | K丙 |
| 平衡时AB3的浓度/mol·L-1 | c甲 | c乙 | c丙 |
| 平衡时AB3的反应速率/mol·L-1·min-1 | υ甲 | υ乙 | υ丙 |
| A．υ甲=υ丙 | B．c乙＜ c丙 | C．α甲 +α乙＜1 | D．K乙≤K丙 |
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解题方法
【推荐2】在恒压、NO和
的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为
的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是
的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是A．反应 为吸热反应 |
| B．图中X点所示条件下，延长反应时间不能提高NO转化率 |
| C．图中Y点所示条件下，增加的浓度不能提高NO转化率 |
D．380℃下，c起始 ，NO平衡转化率为50％，则平衡常数 |
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【推荐3】甲醇脱氢法制HCOOCH3工艺过程涉及如下反应：
反应Ⅰ：2CH3OH(g)=HCOOCH3(g)＋2H2(g) ΔH1=＋135.4 kJ·mol-1
反应Ⅱ：CH3OH(g)=CO(g)＋2H2(g) ΔH2=＋106.0 kJ·mol-1
向容积为10 L的恒容密闭容器中通入1.0 mol CH3OH气体发生上述反应，反应相同时间，测得CH3OH的转化率和HCOOCH3的选择性随温度变化如下图所示。
(已知：HCOOCH3的选择性=
×100%)
下列说法正确的是
反应Ⅰ：2CH3OH(g)=HCOOCH3(g)＋2H2(g) ΔH1=＋135.4 kJ·mol-1
反应Ⅱ：CH3OH(g)=CO(g)＋2H2(g) ΔH2=＋106.0 kJ·mol-1
向容积为10 L的恒容密闭容器中通入1.0 mol CH3OH气体发生上述反应，反应相同时间，测得CH3OH的转化率和HCOOCH3的选择性随温度变化如下图所示。
(已知：HCOOCH3的选择性=
×100%) 下列说法正确的是
| A．2CO(g)+2H2(g)=HCOOCH3(g)的ΔH=+76.6 kJ·mol-1 |
| B．虚线代表的是CH3OH的转化率 |
| C．553K时，HCOOCH3的产量为 0.1mol |
| D．低于553K时，温度越高，生成的HCOOCH3越多。高于553K时，温度越高，生成的CO越多 |
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【推荐1】对于可逆反应
已达平衡，以下说法正确的有个
①恒温恒容时充入惰性气体，容器压强增大，
和
均加快
②恒温恒容时充入惰性气体，容器压强增大，平衡正移
③恒温恒压时充入惰性气体，，和均不变
④恒温恒压时充入惰性气体，气体颜色不变
⑤恒温恒容时再次充入
，再达平衡时转化率增大
⑥恒温恒容时再次充入
，再达平衡时体积分数减小
⑦恒温恒压时再次充入，再达平衡时气体颜色变深
已达平衡，以下说法正确的有个①恒温恒容时充入惰性气体，容器压强增大，
和均加快②恒温恒容时充入惰性气体，容器压强增大，平衡正移
③恒温恒压时充入惰性气体，，
和均不变④恒温恒压时充入惰性气体，气体颜色不变
⑤恒温恒容时再次充入
，再达平衡时转化率增大⑥恒温恒容时再次充入
，再达平衡时体积分数减小⑦恒温恒压时再次充入
，再达平衡时气体颜色变深| A．2 | B．3 | C．4 | D．5 |
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解题方法
【推荐2】CH4和CO2联合重整能减少温室气体的排放。其主要反应为：
①CH4(g)+CO2(g)
2H2(g)+2CO(g)
②H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)
其他条件相同时，投料比n(CH4)：n(CO2)为1∶1.3，不同温度下反应的结果如图。
下列说法不正确 的是
①CH4(g)+CO2(g)
2H2(g)+2CO(g)②H2(g)+CO2(g)
H2O(g)+CO(g)其他条件相同时，投料比n(CH4)：n(CO2)为1∶1.3，不同温度下反应的结果如图。
下列说法
| A．550～600℃，升温更有利于反应①，反应①先达到平衡 |
| B．n(H2)∶n(CO)始终低于1.0，与反应②有关 |
| C．加压有利于增大CH4和CO2反应的速率但不利于提高二者的平衡转化率 |
| D．若不考虑其他副反应，体系中存在：4[c(CH4)+c(CO)+c(CO2)]=2.3[4c(CH4)+2c(H2)+2c(H2O)] |
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解题方法
【推荐3】在容积固定的密闭容器中，以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生产丙烯腈(C3H3N)，反应的热化学方程式为：2C3H6(g)+2NH3(g)+3O2(g) 
2C3H3N(g)+6H2O(g) △H= -1030kJ·mol-1。在其他条件和反应时间相同时，丙烯腈产率与反应温度的关系曲线如图所示。下列有关说法错误的是（ ）
2C3H3N(g)+6H2O(g) △H= -1030kJ·mol-1。在其他条件和反应时间相同时，丙烯腈产率与反应温度的关系曲线如图所示。下列有关说法错误的是（ ）| A．低于460℃时，丙烯腈的产率随温度升高而升高，是因为升高温度，反应速率加快 |
| B．高于460℃时，丙烯腈的产率随温度升高而降低，可能与温度升高，化学平衡逆向移动有关 |
| C．其他条件不变，降低温度有利于提高丙烯腈平衡产率 |
| D．投料比不变，增加反应物的浓度有利于提高丙烯腈平衡产率 |
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【推荐1】Bodensteins 研究了反应 2HI(g)
I2(g)＋ H2(g)，某温度下，上述反应中，正反应速率为υ正=k正c2(HI),逆反应速率为υ逆=k逆c(I2)·c(H2),，其中k正、k逆为速率常数，根据以上内容得出的结论，不正确 的是
I2(g)＋ H2(g)，某温度下，上述反应中，正反应速率为υ正=k正c2(HI),逆反应速率为υ逆=k逆c(I2)·c(H2),，其中k正、k逆为速率常数，根据以上内容得出的结论，| A．反应物浓度越大，正反应速率越大 |
| B．生成物浓度越大，逆反应速率越大 |
| C．该反应的平衡常数K =k正/k逆 |
| D．速率常数的大小与反应程度无关系 |
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解题方法
【推荐2】某温度下，向
恒容密闭容器中充入
和
，发生反应
，经过一段时间后反应达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是
恒容密闭容器中充入和，发生反应，经过一段时间后反应达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是  | 0 | 5 | 15 | 25 | 35 |
 |  |  |  |  | |
A．前 的平均反应速率 |
B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时 ，则反应的 |
C．相同温度下，起始时向容器中充入 ，达到平衡时C的转化率大于 |
D．相同温度下，起始时向容器中充入 、 和 ，反应达到平衡前 正 逆 |
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