在恒温恒容的密闭容器中发生
△H<0，T℃时，平衡常数为K，下列说法正确的是
△H<0，T℃时，平衡常数为K，下列说法正确的是| A．该反应在任何温度下都可自发进行 |
B．T℃时，若 <K时，则V正<V逆 |
| C．若容器内气体压强保持不变，该可逆反应达到化学平衡状态 |
| D．选择高效催化剂可以提高活化分子百分数，提高CO(NH2)2平衡产率 |
更新时间：2023-08-14 18:21:17
|
相似题推荐
单选题
|
较难
(0.4)
名校
【推荐1】在一定条件下，一定浓度的甲酸溶液在密闭容器中发生分解反应（分解产物均溶于水）：
Ⅰ．
Ⅱ．
反应过程中含碳微粒（忽略碳元素的其他存在形式）的占比随时间的变化及反应Ⅰ的反应历程如图所示：
Ⅰ．
Ⅱ．反应过程中含碳微粒（忽略碳元素的其他存在形式）的占比随时间的变化及反应Ⅰ的反应历程如图所示：
A．反应Ⅰ中 是该反应的催化剂，平衡前适当提高浓度有利于加快反应Ⅰ的速率 |
B．反应Ⅰ的热化学方程式可表示为：  |
C．适当升高温度可降低平衡时CO和 的比例 |
| D．在反应Ⅰ的反应历程中，存在3种中间产物 |
您最近一年使用：0次
单选题
|
较难
(0.4)
解题方法
【推荐2】利用反应2NO(g)＋2CO(g)
2CO2(g)＋N2(g)，可实现汽车尾气无害化处理。一定条件下进行该反应，测得CO的平衡转化率与温度、起始投料比
的关系如图所示。下列说法正确的是
2CO2(g)＋N2(g)，可实现汽车尾气无害化处理。一定条件下进行该反应，测得CO的平衡转化率与温度、起始投料比的关系如图所示。下列说法正确的是| A．若m=2，反应达平衡时，NO的转化率为40%，则N2的体积分数为15.4% |
B．该反应的 |
C．投料比： |
| D．汽车排气管中的催化剂可提高NO的平衡转化率 |
您最近一年使用：0次
转化为高附加值产品
的催化反应历程，该历程示意如下。则下列说法不正确的是
过程中，形成的键只有非极性共价键
键
单选题
|
较难
(0.4)
名校
【推荐1】温度为T时，向
恒容密闭容器中充入
：
，反应经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：
下列说法正确的是
恒容密闭容器中充入：，反应经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表： | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
 | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.20 | 0.20 |
A．温度为T时平衡常数 |
B．保持其他条件不变，升高温度再次平衡时 |
C． 后向该容器中再充入 、 和 ，反应达到平衡前v(正)<v(逆) |
D．相同温度下，起始时向容器中充入 和 ，达到平衡时， 的转化率小于80% |
您最近一年使用：0次
单选题
|
较难
(0.4)
名校
解题方法
【推荐2】以CO2和NH3为原料，通过反应：2NH3(g)＋CO2(g)
CO(NH2)2(l)＋H2O(l)合成尿素。该反应的平衡常数和温度的关系如表；在一定温度和压强下，原料气中NH3和CO2的物质的量之比(氨碳比)与CO2平衡转化率(α)的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
CO(NH2)2(l)＋H2O(l)合成尿素。该反应的平衡常数和温度的关系如表；在一定温度和压强下，原料气中NH3和CO2的物质的量之比(氨碳比)与CO2平衡转化率(α)的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）| t/℃ | 165 | 175 | 185 | 195 |
| K | 111.9 | 74.1 | 50.6 | 34.8 |
| A．图中B点处NH3的平衡转化率为32% |
B．该反应平衡常数的表达式为 |
| C．该反应中反应物的总键能大于生成物的总键能 |
| D．氨碳比越高，合成CO(NH2)2时NH3的转化率越高 |
您最近一年使用：0次
单选题
|
较难
(0.4)
名校
解题方法
【推荐3】温度为T1时，在三个容积均为1 L的恒容密闭容器中仅发生反应 2NO2(g)⇌2NO(g)＋O2(g) ΔH>0。实验测得：υ正＝υ(NO2)消耗＝k正c2(NO2)，υ逆＝υ(NO)消耗＝2υ(O2)消耗＝k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是
| 容器编号 | 物质的起始浓度(mol·L－1) | 物质的平衡浓度(mol·L－1) | ||
| c(NO2) | c(NO) | c(O2) | c(O2) | |
| Ⅰ | 0.6 | 0 | 0 | 0.2 |
| Ⅱ | 0.3 | 0.5 | 0.2 | |
| Ⅲ | 0 | 0.5 | 0.35 | |
| A．反应达平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为1∶1 |
B．反应达平衡时，容器Ⅱ中 比容器Ⅰ中的大 |
| C．反应达平衡时，容器Ⅲ中NO的体积分数大于50% |
| D．当温度改变为T2时，若k正＝k逆，则T2>T1 |
您最近一年使用：0次
单选题
|
较难
(0.4)
名校
【推荐1】在一个绝热的固定容积的密闭容器中，发生可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(s)，当m+n=p时，一定可以作为反应达到平衡状态标志的是
①体系的压强不再改变 ②体系的温度不再改变 ③体系的密度不再改变 ④各组分质量分数不再改变
pC(g)+qD(s)，当m+n=p时，一定可以作为反应达到平衡状态标志的是①体系的压强不再改变 ②体系的温度不再改变 ③体系的密度不再改变 ④各组分质量分数不再改变
| A．①②③ | B．①②③④ | C．②③④ | D．③④ |
您最近一年使用：0次
单选题
|
较难
(0.4)
名校
【推荐2】对于反应2SO2+O2
2SO3，下列判断正确的是
2SO3，下列判断正确的是| A．2 mol SO2和5 mol O2充分反应可生成2 mol SO3 |
| B．2 mol SO2和1mol O2达到化学平衡时SO2、O2、SO3的分子数之比一定为2∶1∶2 |
| C．达到化学平衡时SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率的2倍 |
| D．三种物质的浓度相等时，说明反应达到了化学平衡。 |
您最近一年使用：0次
单选题
|
较难
(0.4)
【推荐3】在甲、乙、丙三个恒温恒容的密闭容器中，分别加入足量活性炭和一定量的 NO，进行反应C(s)+2NO(g) 
N2(g)+CO2(g)， 测得各容器中 c(NO)随反应时间 t 的变化情况如下表所示，下列说法正确的是（ ）
N2(g)+CO2(g)， 测得各容器中 c(NO)随反应时间 t 的变化情况如下表所示，下列说法正确的是（ ）| A．达到平衡状态时，2v 正(NO)= v 逆(N2) |
| B．活性炭的质量不再改变不能说明反应已达平衡状态 |
| C．丙容器中，从反应开始到建立平衡时的平均反应速率为 v (NO) >0.01125mol·L-1·min-1 |
| D．由表格数据可知：T＜400℃ |
您最近一年使用：0次
单选题
|
较难
(0.4)
名校
【推荐1】下列有关说法正确的是（ ）
| A．常温下，将pH =10的氨水稀释，溶液中所有离子浓度都减小 |
| B．常温下，反应2A (s)+B (g)＝2C (g)+D (g)不能自发进行，则该反应△H一定大于0 |
| C．在酸碱中和滴定实验中，锥形瓶未用待测液润洗会对实验结果造成影响 |
| D．水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应 |
您最近一年使用：0次
单选题
|
较难
(0.4)
名校
【推荐2】下列说法正确的是
| A．Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行 |
B．常温下，NH4Cl溶液加水稀释， 增大 |
| C．0.1 mol·L-1NaCN溶液中含 HCN和CN-总数目为0.1×6.02×1023 |
| D．FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同 |
您最近一年使用：0次
单选题
|
较难
(0.4)
名校
【推荐3】
在电子、光学和催化剂领域有广泛应用，设计通过
制备和制备的反应原理分别如下：I．
Ⅱ．
。
下列说法错误的是
在电子、光学和催化剂领域有广泛应用，设计通过制备和制备的反应原理分别如下：I． Ⅱ．
。下列说法错误的是
| A．反应I能自发进行主要是焓减驱动 |
| B．反应I的体系中加入碳粉，可改变反应进行的方向 |
| C．反应Ⅱ正反应的活化能比逆反应的活化能大 |
| D．减小压强和降低温度，会降低反应Ⅱ的速率，但可提高的平衡转化率 |
您最近一年使用：0次
