【推荐1】由下列实验及现象得出的结论，不正确的是

	实验	现象	结论
A	向KNO3和KOH 混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸	试纸变为蓝色	NO3-被还原为NH3
B	在Cu(NO3)2溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡	溶液分层，上层溶液呈紫色，下层有白色沉淀	氧化性：Cu2+>I2，白色沉淀可能为CuI
C	向2 支盛有2mL 相同浓度的NaOH溶液的试管中分别滴入2滴相同浓度的AlCl3和MgCl2溶液，振荡并静置	前者无沉淀，后者有白色沉淀	Ksp[Al(OH)3]>Ksp[Mg(OH)2]
D	相同温度下，在两支试管中各加入4 mL 0.01 mol/L KMnO4酸性溶液和2 mL 0.1 mol/LH2C2O4溶液，再向其中一支试管中快速加入少量MnSO4固体	加有MnSO4的试管中溶液褪色明显较快	MnSO4对该反应有催化作用

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐2】下列图示与对应的叙述不相符的是
   

A．图1表示10mL 0.01mol·L-1KMnO4酸性溶液与过量的0.1mol·L-1H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化（Mn2+对该反应有催化作用）

B．图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

C．图3表示示向含有少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中滴加盐酸所得沉淀物质的量与盐酸体积的关系

D．图4表示向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化

【推荐3】如图为和在碘化烷基作用下耦合制备丙烯酸乙酯的机理。下列说法不正确的是

A．Ni元素位于元素周期表的d区

B．是反应的中间产物

C．若将换为，则有机产物为

D．该过程总反应方程式为＋HI

【推荐1】已知一定温度下，X(g)+2Y(g)mZ(g)；ΔH=－akJ/mol（a＞0）现有甲、乙两容积相等且固定的密闭容器，在保持该温度下，向密闭容器甲中通入1molX和2molY，达平衡状态时，放出热量bkJ；向密闭容器乙中通入2molX和4molY，达平衡状态时，放出热量ckJ，且2b＜c，则下列各值关系正确的是

A．a=b

B．2a＜c

C．m＞3

D．m＜3

【推荐2】恒温下，在5L 的密闭容器中充入2molX气体和1molY气体发生反应：2X(g)+ Y(g) 2Z(g)；△H＜0 。10min 后达平衡，测得容器内压强是反应前的5/6，下列说法中错误的是

A．平衡时，X 的转化率为50％

B．该温度下平衡常数K=10

C．10min内生成物Z 的反应速率0.2mol·L-1 ·min-1

D．某一时刻，X、Y、Z的物质的量分别是0.4mol、0.2mol、1.6mol，此刻V正<V逆

【推荐3】相同温度下，分别在起始体积均为1L的两个密闭容器中发生反应：X₂(g)+3Y₂(g)2XY₃(g)△H=-akJ/mol。实验测得反应的有关数据如表。下列叙述正确的是

容器	反应条件	起始物质的量/mol			达到平衡所用时间/min	达平衡过程中的能量变化
		X2	Y2	XY3
①	恒容	1	3	0	10	放热0.1akJ
②	恒压	1	3	0	t	放热bkJ

A．对于上述反应，①、②中反应的平衡常数K的值不同

B．①中：从开始至10min内的平均反应速率v(X2)=0.1mol/(L•min)

C．②中：X2的平衡转化率小于10%

D．b＞0.1a