在电子、光学和催化剂领域有广泛应用，设计通过
制备和制备的反应原理分别如下：I．
Ⅱ．
。下列说法错误的是
| A．反应I能自发进行主要是焓减驱动 |
| B．反应I的体系中加入碳粉，可改变反应进行的方向 |
| C．反应Ⅱ正反应的活化能比逆反应的活化能大 |
| D．减小压强和降低温度，会降低反应Ⅱ的速率，但可提高的平衡转化率 |
更新时间：2023-02-14 13:03:33
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【推荐1】将
晶体置于真空刚性容器中，升温可发生反应：
和
，该体系达到平衡状态时
的体积分数
的关系如图所示。下列说法正确的是
晶体置于真空刚性容器中，升温可发生反应：和，该体系达到平衡状态时的体积分数的关系如图所示。下列说法正确的是| A．700 K前，只发生反应 |
B．650 K时，若容器内气体压强为 ，则 |
C．b点温度下， 分解率为8％ |
| D．在a点容器中加入催化剂，则b点将向上平移 |
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【推荐2】某研究小组在容积为1L的容器中，以AgZSM为催化剂，催化相同时间，测得不同温度下0.1molNO转化为N2的转化率如图所示。下列说法错误的是
| A．其他条件不变，仅更换催化剂进行相同的测定，所得曲线与上图不一致 |
| B．反应2NO(g)⇌N2(g)+O2(g)的△H<0 |
| C．CO能提高NO的转化率的原因可能是CO与生成的氧气反应 |
| D．Y点再通入CO、N2各0.01mol，此时平衡逆移 |
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【推荐3】一定温度下，在三个容积均为1 L的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应：2SO2(g) + O2(g)
2SO3(g) ΔH<0，测得反应的相关数据如下：
下列说法错误的是
2SO3(g) ΔH<0，测得反应的相关数据如下：| 容器1 | 容器2 | 容器3 | |
| 反应温度T/K | T1 | T1 | T2(T2>T1) |
| 反应物投入量 | 2 mol SO2、1 mol O2 | 4 mol SO3 | 2 mol SO2、1 mol O2 |
| 平衡c(SO3)/mol·L-1 | 1 mol·L-1 | c2 | c3 |
| 物质的平衡转化率α | α1(SO2) | α2(SO3) | α3(SO2) |
| A．c2 > 2 mol·L-1 |
| B．α2(SO3) + α3(SO2) =1 |
C．T1时，若SO2、O2、SO3的浓度分别为1.2 mol·L-1、0.6 mol·L-1、1.2 mol·L-1，则此时 (正)>(逆) |
| D．若在恒压条件下，c2 = 1 mol·L-1 |
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【推荐1】下列说法不正确的有
| A．常温下反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应△H>0 |
B．H2（g）+I2（g） 2HI（g） △H=-QkJ·mol-1，表示一定条件下有 1molH2和1molI2（g）反应生成2 mol HI （g）时放出QkJ的热量 |
| C．过量铁粉与l00mL0.0lmol·L-1的稀盐酸反应，滴入几滴CuSO4溶液能加快反应速率，但不改变产生H2的量 |
| D．改变反应条件使化学平衡向正反应方向移动时反应物的转化率一定增大 |
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解题方法
【推荐2】以下图像对应的叙述正确的是
 |  |  |  |
 |  |   | |
| 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
| A．图丁：该正向反应在任何温度下都能自发进行 |
| B．图丙：对图中反应升高温度，该反应平衡常数减小 |
C．图乙： 时刻改变的条件只能是加入催化剂 |
D．图甲： 的平衡转化率为 |
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溶液样品中加入硫酸酸化的
溶液，紫色褪去，说明该样品中一定混有
在一定条件下能自发进行，则该反应的
，向
的
溶液中加水，
会增大
溶液处理
，可将
，因为该温度下
