已知：A(g)+2B(g)
3C(g)，∆H＜0，向一恒温恒容的密闭容器中充入1molA和3molB发生反应，t1时达到平衡状态I，在t2时改变某一条件，t3时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是
3C(g)，∆H＜0，向一恒温恒容的密闭容器中充入1molA和3molB发生反应，t1时达到平衡状态I，在t2时改变某一条件，t3时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是| A．容器内压强不变，表明反应达到平衡 |
| B．t2时改变的条件：向容器中加入B |
| C．平衡时A的浓度：c(II)＞c(I) |
| D．平衡常数K：K(II)＜K(I) |
21-22高三上·广东·阶段练习 查看更多[3]
更新时间：2021-10-18 21:25:58
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解题方法
【推荐1】向体积均为2 L的两个恒容容器中分别充入2 mol X和1 mol Y发生反应：2X(g)+Y(g)= Z(g) △H，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
| A．△H＞0 | B．反应速率：va正＞vb正 |
| C．气体的总物质的量：na＞nc | D．a点平衡常数：K＞48 |
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名校
【推荐2】煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2，严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下:
CaSO4(s)+CO(g)
CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) △H1=+218.4 kJ/mol(反应I)
CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g) △H2=-175.6 kJ/mol (反应II)
下列有关说法正确的是
CaSO4(s)+CO(g)
CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) △H1=+218.4 kJ/mol(反应I)CaSO4(s)+4CO(g)
CaS(s)+4CO2(g) △H2=-175.6 kJ/mol (反应II)下列有关说法正确的是
| A．提高反应体系的温度，能降低该反应体系中SO2生成量 |
| B．反应II在较低的温度下可自发进行 |
| C．用生石灰固硫的反应为:4CaO(s)+4SO2(g) 3CaSO4(s)+CaS(s) △H3，则△H3>△H2 |
| D．由反应I和反应II可计算出反应CaSO4(s)CaO(s)+SO3(g)的焓变 |
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【推荐3】工业上生产CO是由焦炭和CO2在高温反应而得。现将焦炭和CO2放入体积为2L的刚性密闭容器中，高温下进行下列反应：C(s)+CO2(g)
2CO(g) ΔH=QkJ·mol-1。图为CO2、CO的物质的量n随时间t的变化关系图。下列说法正确的是
2CO(g) ΔH=QkJ·mol-1。图为CO2、CO的物质的量n随时间t的变化关系图。下列说法正确的是| A．0～1min，v(CO)=1mol·L-1·min-1；1～3min时，v正(CO)=v逆(CO2) |
B．当容器内的气体密度(ρ)不变时，反应一定达到平衡状态，且 <1 |
| C．5min时再充入一定量的CO，a、d曲线分别表示n(CO)、n(CO2)的变化 |
D．3min时温度由T1升高到T2，则Q>0，再达平衡时 ≈4.7 |
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名校
【推荐1】在其他条件不变时，只改变某一条件，化学反应aA(g)+bB(g)
cC(g)的平衡的变化图像如下(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率)，据此分析下列说法正确的是
cC(g)的平衡的变化图像如下(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率)，据此分析下列说法正确的是| A．在图像反应Ⅰ中，说明正反应为吸热反应 |
| B．在图像反应Ⅰ中，若p1>p2，则此反应的ΔS>0 |
| C．在图像反应Ⅱ中，说明该正反应为吸热反应 |
| D．在图像反应Ⅲ中，若T1>T2，则该反应能自发进行 |
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名校
【推荐2】有一反应：2A(g)＋B(g)
2C(g)，下图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，则下列描述正确的是
2C(g)，下图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，则下列描述正确的是| A．该反应是放热反应 |
| B．b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化 |
| C．T1时若由a点达到平衡，可以采取增大压强的方法 |
| D．c点v正逆 |
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解题方法
【推荐3】甲、乙均为1L的恒容密闭容器，向甲中充入1molCH4和1molCO2，乙中充入1molCH4和nmolCO2，在催化剂存在下发生反应：CH4(g)+CO2(g)
2CO(g)+2H2(g)，测得CH4的平衡转化率随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是
2CO(g)+2H2(g)，测得CH4的平衡转化率随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是| A．n＞1 |
| B．873K时，向甲的平衡体系中再充入CO2、CH4各0.6mol，CO、H2各0.8mol，平衡向正反应方向移动 |
| C．773k时，该反应的平衡常数小于12.96 |
| D．H2的体积分数φ：φ(b)＜φ(c) |
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