【推荐1】在一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol NO₂，发生下列反应2NO₂（g） N₂O₄（g） ΔH ＜ 0，达到平衡状态后，在t₁时刻改变条件，化学反应速率随时间变化关系如图。下列对t₁时刻改变条件的推测中正确的是
   

A．保持压强不变，升高反应温度

B．保持温度和容器体积不变，充入1mol N2（g）

C．保持温度和容器体积不变，充入1mol N2O4（g）

D．保持温度和压强不变，充入1mol N2O4（g）

【推荐2】纳米碗是一种奇特的碗状共轭体系。高温条件下，可以由分子经过连续5步氢抽提和闭环脱氢反应生成。某过程的反应机理和能量变化如下：

下列说法错误的是

A．该历程的总反应方程式为：

B．图示历程中的基元反应，速率最慢的是第3步

C．升高温度，有利于脱氢反应

D．反应过程中有极性键的断裂和形成

【推荐3】对H₂O₂的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下，实验测得不同条件下出O₂浓度随时间变化如图所示。下列说法不正确的是

A．图甲表明，可通过适当增大H2O2浓度，加快H2O2分解速率

B．图乙表明，可通过调节溶液的酸碱性，控制H2O2分解速率快慢

C．图丙表明，Mn2+少量存在时，碱性太强，不利于H2O2分解

D．图乙、图丙和图丁表明，Mn2+是H2O2分解的催化剂，提高Mn2+的浓度就能增大H2O2 分解速率

【推荐1】在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：(正反应吸热)，温度为时，实验测得，，、为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是

容器编号	物质的起始浓度()			物质的平衡浓度()
I	0.6	0	0	0.2
II	0.3	0.5	0.2
III	0	0.5	0.35

A．达平衡时，容器I与容器II中的总压强之比为4：5

B．达平衡时，容器II中比容器I中的大

C．达平衡时，容器III中的体积分数小于50%

D．当温度改变为时，若，则

【推荐2】在2A+B 3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是(　　)

A．v(A)＝0.5mol/(L·s)	B．v(B)＝0.2mol/(L·s)
C．v(C)＝0.9mol/(L·s)	D．v(D)＝1mol/(L·s)

【推荐1】已知2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) ΔH ＝－197kJ·mol^－1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)2molSO₂和1molO₂；(乙)1molSO₂和0.5molO₂；(丙)2molSO₃和1molO₂。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是

A．容器内压强P：P丙＞P甲＝2P乙

B．气体的总物质的量n：n丙＞n甲＞n乙

C．SO3的体积分数∮：∮甲＝∮丙＞∮乙

D．反应热量的数值Q：197＞Q丙＞Q甲＞Q乙

【推荐3】利用传感技术可探究压强对化学平衡移动的影响。往注射器中充入适量气体如图甲所示；恒定温度下，再分别在时快速移动注射器活塞后保持活塞位置不变，测得注射器内气体总压强随时间变化的曲线如图乙所示。下列说法中错误的是

A．在B、E两点，对应的正反应速率：

B．C到D点平衡逆向移动，针筒内气体颜色D比B点深

C．B、H两点，对应的浓度相等

D．B点处的转化率为6%

【推荐1】向某密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示[t₀～t₁阶段的c(B)变化未画出]。乙图为t₂时刻后改变条件平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种反应条件且互不相同，t₃～t₄阶段为使用催化剂。下列说法中正确的是

A．若t1＝15 s，用A的浓度变化表示t0～t1阶段的平均反应速率为0.004 mol·L－1·s－1

B．该容器的容积为2 L，B的起始物质的量为0.02 mol

C．t4～t5阶段改变的条件一定为减小压强

D．t5～t6阶段，容器内A的物质的量减少了0.06 mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ，该反应的热化学方程式：3A(g)B(g)＋2C(g)　ΔH＝－50a kJ·mol－1

【推荐2】某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影响，图象如下，下列判断正确的是

A．由图a可知，T1>T2，该反应的逆反应为放热反应

B．由图b可知，该反应m+n＜p

C．图c是绝热条件下速率和时间的图象，由此说明该反应吸热

D．图d中，曲线a一定增加了催化剂

【推荐3】某化学研究小组探究外界条件对化学反应的影响，如图所示，下列判断正确的是

A．由图1可知，，化学平衡常数

B．由图2可知，该反应的

C．由图3可知，时刻两曲线中B的转化率相同

D．由图3可知，时刻后，a曲线和b曲线开始重合，故时刻二者同时到达平衡