向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：xA(g)+B(g) 
2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示
下列说法正确的是
2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 容积 | 0.5L | 0.5L | 1.0L |
| 温度／℃ | T1 | T2 | T2 |
| 反应物起始量 | 0.5molA 1.5 molB | 0.5 molA 1.5 molB | 2.0 molA 6.0 molB |
下列说法正确的是
| A．由图可知：T1＜T2，且该反应为吸热反应 |
| B．T2时该反应的平衡常数K=0.8 |
| C．l0min内甲容器中反应的平均速率v(B)=0.025mol·(L·min)－1 |
| D．T1℃，若起始时甲容器中充入1.5molA、0.5molB，平衡时B的转化率为25% |
13-14高三上·江苏无锡·期末 查看更多[5]
更新时间：2019-01-30 18:14:09
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【推荐1】一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同的方式投入反应物，发生反应 N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H= -92.4kJ/mol, 测得反应的相关数据如下表:
则下列关系正确的是
2NH3(g) △H= -92.4kJ/mol, 测得反应的相关数据如下表:| 容器甲 | 容器乙 | 容器丙 | |
| 反应温度/℃ | 400 | 400 | 500 |
| 反应物投入量 | 1molN2，3molH2 | 4molNH3 | 1molN2，3molH2 |
| 平衡时v(正)(H2)/mol/(L·s) | v1 | v2 | v3 |
| 平衡时c(NH3)/(mol/L) | c1 | c2 | c3 |
| 平衡时总压强P/Pa | P1 | P2 | P3 |
| 物质的平衡转化率a | a1(N2) | a2(NH3) | a3(N2) |
| 平衡常数K | K1 | K2 | K3 |
| A．v1<v2，c1<2c2 | B．c2>2c3，a2(NH3)+a3(N2)<1 |
| C．K1>K3， P2>2P3 | D．v1<v3，a1(N2)<a3(N2) |
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解题方法
【推荐2】在某温度下，向三个初始体积均为
的密闭容器中按下表所示投料，发生反应：
。下列说法不正确的是
的密闭容器中按下表所示投料，发生反应：。下列说法不正确的是容器编号 | 容器类型 | 起始物质的量/ | 平衡时 | ||
|
|
| |||
Ⅰ | 恒温恒容 | 2 | 1 | 0 | 1.8 |
Ⅱ | 绝热恒容 | 0 | 0 | 2 | a |
Ⅲ | 恒温恒压 | 2 | 1 | 0 | b |
A．容器Ⅰ中 转化率小于容器Ⅲ中的转化率 |
B．容器Ⅲ平衡体系中保持容器压强不变，充入 ，新平衡后 浓度未变 |
C．平衡时的物质的量： 、 |
D．若容器Ⅰ中有 、 和，则此时 |
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解题方法
【推荐3】某温度下，分别在下列容积为2L的恒容绝热密闭容器中，发生如下反应： 2CO（g）+SO2（g）=S（g）+2CO2（g） △H>0。测得相关数据如下表所示。
下列说法正确的是
| 容器 | 起始时物质的量 | 平衡时CO（g）的浓度/mol·L | |||
| CO（g） | SO2（g） | S（g） | CO2（g） | ||
| 甲 | 1 | 0.5 | 0.5 | 1 | a |
| 乙 | 1 | 0.5 | 0 | 0 | 0.2 |
| 丙 | 0 | 0 | 1 | 2 | b |
下列说法正确的是
| A．平衡常数：K甲＞K乙 |
| B．a=0.4 |
| C．若乙容器l0min达到平衡.则用S（g）表示的反应速率为0.005mol•L-1•min-1 |
| D．若将丙容器改为恒压绝热容器，则达到平衡时b=0.2 |
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【推荐1】已知
是煤液化的一个反应，在温度
和
时将
和
充入
密闭容器中测得
随时间(s)的变化如下表
下列说法正确的是
是煤液化的一个反应，在温度和时将和充入密闭容器中测得随时间(s)的变化如下表 | 0 | 10 | 20 | …… | 40 | 50 |
| 1.0 | 0.7 | 0.5 | …… | 0.25 | 0.25 |
| 1.0 | 0.65 | 0.4 | …… | 0.28 | 0.28 |
A．温度下平衡后恒容再充入 ，重新平衡后 总的转化率与 的相等 |
B．温度下 的反应速率为 |
| C．恒温，恒容条件下，通入等物质的量的反应物，当的体积分数不变时，该反应达到了平衡状态。 |
D．温度下平衡后恒定压强不变充入 的体积分数不变 |
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【推荐2】相同温度下，体积均为1 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH=-92.6 kJ·mol-1。测得数据如表：
下列叙述不正确的是
2NH3(g) ΔH=-92.6 kJ·mol-1。测得数据如表：| 容器编号 | 起始时各物质的物质的量/mol | 达到平衡时体系能量的变化 | ||
| N2 | H2 | NH3 | ||
| (1) | 2 | 3 | 0 | 27.78 kJ |
| (2) | 1.6 | 1.8 | 0.8 | Q |
| A．容器(1)(2)中反应达平衡时压强相等 |
| B．容器(2)中反应开始时v(正)>v(逆) |
| C．容器(2)中反应达平衡时，吸收的热量Q为9.26 kJ |
| D．容器(1)中反应达平衡时若移走1 mol N2和1.5 mol H2，再次达到新平衡时n(NH3)<0.3 mol |
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与
。
，向
和
，一定条件下测得
的物质的量随时间变化关系如表所示：
，则
内
和
