和
存在平衡：
，已知在298K时，平衡常数
。华南理工大学顾成课题组最近开发一种新材料(W)，通过新材料吸附力不同高效分离和。获得相同的吸附量(如
)时，需要的时间至少是的2.5倍。下列叙述正确的是A．308K时，上述反应的平衡常数 |
B．达到平衡后增大 的量，则的平衡转化率增大 |
| C．上述混合物通过W材料，HDO平衡浓度降低 |
D．298K时，若 ，则反应向正反应方向进行 |
更新时间：2023-03-06 18:31:43
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(0.4)
【推荐1】在反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H<0中，既能使反应速率加快又能增大H2转化率的是
①增大压强 ②升高温度③及时液化移走NH3④通入N2 ⑤通入H2⑥加入催化剂
2NH3(g) △H<0中，既能使反应速率加快又能增大H2转化率的是①增大压强 ②升高温度③及时液化移走NH3④通入N2 ⑤通入H2⑥加入催化剂
| A．①②③ | B．①②④ | C．①④ | D．①②⑥ |
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名校
解题方法
【推荐2】一种捕获并资源化利用
的方法是将催化加氢合成
，其过程中主要发生如下反应：
I.
II.
向恒压密闭容器中充入amol和3amol
，的平衡转化率和平衡时的选择性[的选择性=
]随温度的变化如下图所示。下列说法正确的是
的方法是将催化加氢合成，其过程中主要发生如下反应：I.
II.
向恒压密闭容器中充入amol
和3amol，的平衡转化率和平衡时的选择性[的选择性=]随温度的变化如下图所示。下列说法正确的是| A．由图可知，210℃时以反应II为主 |
| B．其它条件不变时，增大反应体系压强，选择性增大 |
| C．其它条件不变时，改变催化剂，A点对应的坐标也会发生改变 |
D．反应状态达A点时，容器中 占反应体系中气体总物质的量的 |
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名校
【推荐3】800℃时，在2 L密闭容器中发生反应：2NO(g)＋O2(g)
2NO2(g)，该反应体系中n(NO)随时间的变化如下表：
下列有关说法不正确的是
2NO2(g)，该反应体系中n(NO)随时间的变化如下表：| 时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| n(NO)/mol | 0.022 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
| A．用氧气表示0～3 s内该反应的平均速率ν(O2)＝0.0025 mol·L－1·s－1 |
| B．容器内颜色保持不变时，说明该反应达到平衡状态 |
| C．增大氧气的浓度，既加快反应速率，又使平衡正向移动 |
| D．该反应达到平衡时，转移电子总数为0.03NA |
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(0.4)
名校
【推荐1】随着碳中和战略的提出，将转化利用成为研究的热点。一种将转化为甲烷的反应原理如下：
。该反应过程可分两步进行：
实验测得上述总反应和反应②压强平衡常数
随温度T变化如图所示，下列说法正确的是
转化利用成为研究的热点。一种将转化为甲烷的反应原理如下：。该反应过程可分两步进行：反应过程 | 热化学方程式 | 焓变 | 平衡常数 |
① |
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② |
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随温度T变化如图所示，下列说法正确的是A．相同温度下， | B．温度为 时， |
C． | D．适当加压，有利于增大的转化率和平衡常数 |
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名校
【推荐2】相同温度下体积均为2L的两个恒容容器中发生可逆反应：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g） △H=-196kJ·mol-1，实验测得有关数据如下表：
下列叙述不正确的是
2SO3（g） △H=-196kJ·mol-1，实验测得有关数据如下表：| 容器编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 达平衡时体系能量的变化 | ||
| SO2 | O2 | SO3 | ||
| ① | 2 | 1 | 0 | 放热156.8 kJ |
| ② | 0.6 | 0.3 | 1.4 | Q（Q>0） |
| A．容器①中达到平衡时，O2的转化率为80% |
| B．Q=19.6kJ |
| C．容器①、②中反应的平衡常数相等，K=80 |
| D．相同温度下，起始时向容器中充入0.8 mol SO2、0.4 mol O2和3.2 mol SO3，反应达到平衡前v（正）>v（逆） |
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时刻改变的条件只能是加入催化剂
的平衡转化率为
单选题
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【推荐1】在温度T1和T2时，分别将0.50 mol CH4和1.2mol NO2充入1 L的密闭容器中发生反应：CH4（g）＋2NO2（g）N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）△H=akJ/mol。测得有关数据如下表：
下列说法正确的是
N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）△H=akJ/mol。测得有关数据如下表：| 温度 | 时间/min 物质的量 | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 |
| T1 | n（CH4）/mol | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
| T2 | n（CH4）/mol | 0.50 | 0.30 | 0.18 | x | 0.15 |
下列说法正确的是
| A．T1＞T2，且a＞0 |
| B．当温度为T2、反应进行到40 min时， x＞0.15 |
| C．温度为T2时，若向平衡后的容器中再充入0.50 mol CH4和1.2mol NO2，重新达到平衡时，n（N2）=0.70mol |
| D．温度为T1时，若起始时向容器中充入0.50 mol CH4（g）、0.50 molNO2（g）、1.0 mol N2（g）、2.0 molCO2（g）、0.50 molH2O（g），反应开始时，ν(正)＞ν(逆) |
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【推荐2】将等物质的量浓度等体积的甘氨酸溶液与盐酸混合，发生反应：
，取上述溶液(含0.04mol 
)，滴加NaOH溶液，pH的变化如下图所示(注：b点溶液中甘氨酸以
的形式存在)。
，取上述溶液(含0.04mol )，滴加NaOH溶液，pH的变化如下图所示(注：b点溶液中甘氨酸以的形式存在)。
A．中解离出 的能力： |
B．b点溶液pH<7，推测 中 解离出的程度大于-COO-水解的程度 |
C．c点溶液中存在： c( ) |
D．由d点可知： 的 |
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(0.4)
【推荐3】温度为T1时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中均发生反应：
(正反应吸热)。实验测得：v正=v(NO2)消耗=k正c2(NO2)，v逆=v(NO)消耗=2v(O2) 消耗=k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。
下列说法正确的是
(正反应吸热)。实验测得：v正=v(NO2)消耗=k正c2(NO2)，v逆=v(NO)消耗=2v(O2) 消耗=k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。| 容器编号 | 物质的起始浓度(mol/L) | 物质的平衡浓度(mol/L) | ||
| c(NO2) | c(NO) | c(O2) | c(O2) | |
| I | 0.6 | 0 | 0 | 0.2 |
| II | 0.3 | 0.5 | 0.2 | |
| III | 0 | 0.6 | 0.35 | |
| A．容器II达到平衡前v正＞v逆 |
| B．达到平衡时，容器III中NO的体积分数大于50% |
C．设K为该反应的化学平衡常数，则有 |
D．当温度改变为T2时，若 ，则 >1.25 |
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【推荐1】在甲、乙两个体积固定且相等的容器中发生反应：X(g)＋Y(g) 
2Z(g) ΔH=-a kJ·mol-1(a＞0)。在相同温度的条件下，甲、乙两个容器中充入的反应物及c(X)随时间t的变化分别如下表和下图所示。下列说法正确的是
2Z(g) ΔH=-a kJ·mol-1(a＞0)。在相同温度的条件下，甲、乙两个容器中充入的反应物及c(X)随时间t的变化分别如下表和下图所示。下列说法正确的是| 容器 | 甲 | 乙 |
| 反应物起始量 | 1.0 mol X 1.0 mol Y | 1.0 mol Z |
| 放出或吸收的热量/kJ | Q1 | Q2 |
| A．图中b＞0.5 |
| B．放出或吸收的热量关系为Q1=2Q2=0.5a |
| C．若甲、乙两容器均在绝热条件下进行，达到平衡后，c甲(X)＜1.0 mol·L-1，c乙(X)＞0.5 mol·L-1 |
| D．甲容器平衡后，若再加入1.0 mol X、1.1 mol Y，达到平衡时X的转化率小于50% |
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名校
【推荐2】在温度T1和T2时，分别将0.50 mol CH4和1.20 mol NO2充入体积为1 L的密闭容器中，发生如下反应：CH4(g)＋2NO2(g)
N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)，测得n(CH4)随时间变化数据如下表：
下列说法正确的是
N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)，测得n(CH4)随时间变化数据如下表：| 时间/min | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 | |
| T1 | n(CH4)/mol | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
| T2 | n(CH4)/mol | 0.50 | 0.30 | 0.18 | …… | 0.15 |
| A．T2时，CH4的平衡转化率为30.0% |
| B．该反应的△H＞0、T1＜T2 |
| C．保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.30molCH4和0.80mol H2O(g)，平衡向正反应方向移动 |
| D．保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.50molCH4和1.20molNO2，与原平衡相比，达新平衡时N2的浓度增大、体积分数减小 |
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，维持总压为
，当
时
的关系、
时
的关系分别如下图所示，下列说法错误的是
键连接6个六元环
；
不再变化，能说明该反应达到平衡状态
点时，按照初始投料比向容器中又充入
，达到平衡时
时，该反应的平衡常数
