【推荐2】一定温度下，在容积为2 L的密闭容器中发生反应CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)，部分数据见下表(表中t₂>t₁)。

反应时间/min	0	t1	t2
n(CO)/mol	1.20	0.80
n(H2O)/mol	0.60		0.20
n(CO2)/mol	0
n(H2)mol	0

下列说法正确的是

A．反应在t1min内的平均速率为v(H2)＝mol·L-1·min-1

B．平衡时CO的转化率为66.67%

C．该温度下反应的平衡常数为1

D．其他条件不变，若起始时n(CO)＝0.60 mol，n(H2O)＝1.20 mol，则平衡时n(CO2)＝0.20 mol

【推荐3】利用和反应生成的过程中主要涉及的反应如下：

反应Ⅰ   

反应Ⅱ   

向密闭容器中充入一定量和发生上述反应，保持温度和容器体积一定，平衡时和的转化率、和的产率及随起始的变化情况如下图所示。

[的产率的选择性]。

下列说法不正确的是

A．当容器内气体总压强保持不变时，反应Ⅰ、Ⅱ均达到平衡状态

B．曲线表示的产率随的变化

C．，反应达平衡时，的选择性为

D．随着增大，的选择性先增大后减小

【推荐1】CO₂催化加氢可合成二甲醚，发生的主要反应有：
反应Ⅰ： 2CO₂(g)＋6H₂(g)CH₃OCH₃(g)＋3H₂O(g)；ΔH₁=-122.5 kJ·mol^-1
反应Ⅱ： CO₂(g)＋H₂(g) CO(g)＋H₂O(g)；ΔH₂=a kJ·mol^-1
在恒压、n_始(CO₂)和n_始(H₂)=1∶3时，若仅考虑上述反应，平衡时CH₃OCH₃和CO的选择性及CO₂的转化率随温度的变化如图中实线所示。CH₃OCH₃的选择性=×100%，下列说法错误的是

A．图中曲线③表示平衡时CO2转化率随温度的变化

B．a>0

C．平衡时H2转化率随温度的变化可能如图中虚线所示

D．200 ℃时， 使用对反应Ⅰ选择性高的催化剂可提高CH3OCH3的生产效率

【推荐2】向碘水、淀粉的混合液中加入溶液，蓝色褪去。为探究褪色原因，设计如下图所示的实验。

下列分析错误的是

A．①中氧化了	B．①后溶液pH可能明显变小
C．③的目的是除去过量的溶液	D．④可发生

【推荐3】一定温度下，向三个容积不等的恒容密闭容器中分别投入2molNOCl，发生反应：。反应tmin后，三个容器中NOCl的转化率如图中A、B、C三点。下列叙述正确的是

A．A点加入适当催化剂，可以提高NOCl的转化率

B．容积为aL的容器达到平衡后再投入1molNOCl、1molNO，平衡向左移动

C．A、B两点的压强之比为25：28

D．容积为cL的容器NOCl的平衡转化率大于80%

【推荐2】下列实验操作、现象及结论都正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	将铁锈溶于浓盐酸，再滴入KMnO4溶液	紫色褪去	铁锈中含有二价铁
B	向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热一段时间后，再滴加银氨溶液，水浴加热	未产生银镜	淀粉未发生水解
C	向盛有10滴0.1mol/L AgNO3溶液的试管中滴加15滴0.1mol/L NaCl溶液，观察现象，再滴加2滴0.1mol/L KI溶液	先产生白色沉淀，后产生黄色沉淀	Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
D	向一体积可变的密闭容器中充入NO2，发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，将容器体积压缩至原来的一半	相比压缩体积之前，气体颜色变浅	增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐3】一定温度下，某密闭容器里发生如下反应：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)   △H<0，当反应达到平衡式，测得容器中各物质的物质的量均为n mol。欲使H₂的物质的量浓度增大1倍，在其他条件不变的时，下列措施中可以采用的是（       ）
①升高温度②将容器容积压缩到原来的一半③再通入nmolCO₂和nmolH₂④再通入2nmolCO₂和2nmolH₂

A．①②④

B．②④

C．③④

D．①②③

【推荐1】三氯氢硅(SiHCl₃)是制备硅烷、多晶硅的重要原料。对于反应2SiHCl₃(g) ⇌SiH₂Cl₂(g)+SiCl₄(g)，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323K和343K时SiHCl₃的转化率随时间变化的结果如图所示。下列说法不正确的是

A．343K时反应的平衡转化率为22%

B．a处反应速率大于b处

C．在343K下，要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有及时移去产物、改进催化剂

D．已知反应速率v=v正-v逆=，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数，则a处=1.3(保留1位小数)

【推荐2】在某温度下，向三个初始体积均为1L的密闭容器中按下表所示投料，发生反应： 2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)   ΔH<0。下列说法不正确的是    

容器编号	容器类型	起始物质的量/mol			平衡时SO3的 物质的量/mol
		SO2	O2	SO3
Ⅰ	恒温恒容	2	1	0	1.8
Ⅱ	绝热恒容	0	0	2	a
Ⅲ	恒温恒压	2	1	0	b

A．容器Ⅱ中SO3的转化率等于10%

B．容器Ⅲ平衡体系中保持容器压强不变，充入0.100mol SO3(g)，新平衡后SO3浓度未变

C．平衡时SO3的物质的量：a>1.8、b<1.8

D．若容器Ⅰ中有0.10mol SO2(g)、0.20mol O2(g)和0.100mol SO3(g)，则此时v正>v逆

【推荐3】已知反应：CH₂=CHCH₃(g)+Cl₂(g)⇌CH₂=CHCH₂Cl(g)+HCl(g)。在一定压强下，按ω=n(Cl₂)：n(CH₂=CHCH₃)向密闭容器中充入氯气与丙烯。图甲表示平衡时，丙烯的体积分数()与温度(T)、的关系，图乙表示反应的平衡常数 K 与温度 T 的关系。则下列说法正确的是

A．温度 T1、2，Cl2的转化率约为 33.3%

B．图甲中11

C．图乙中，线A表示正反应的平衡常数

D．若在恒容绝热装置中进行上述反应，压强始终保持不变