三氯氢硅(SiHCl3)是制备硅烷、多晶硅的重要原料。对于反应2SiHCl3(g) ⇌SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323K和343K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。下列说法不正确的是
| A．343K时反应的平衡转化率为22% |
| B．a处反应速率大于b处 |
| C．在343K下，要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有及时移去产物、改进催化剂 |
D．已知反应速率v=v正-v逆= ，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数，则a处 =1.3(保留1位小数) |
更新时间：2021-11-08 21:24:54
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解题方法
【推荐1】向体积均为IL的两恒容容器中分别充入3
X和2Y发生反应：
，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
X和2Y发生反应：，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是| A．升高温度可以促进该反应正向进行 | B．反应速率： |
C．混合气体的平均相对分子质量 | D．a点平衡常数： |
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【推荐2】在密闭容器中发生下列反应aA(g)
cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的2.3倍，下列叙述正确的是
cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的2.3倍，下列叙述正确的是| A．A的转化率变小 | B．平衡向逆反应方向移动 |
| C．a>c＋d | D．D的体积分数变小 |
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【推荐3】如图所示，初始体积均为1 L的两容器，甲保持恒容，乙保持恒压。起始时关闭活塞K，向甲中充入1 mol PCl5(g)，乙中充入1 mol PCl3(g)和1 mol Cl2(g)。恒温下，均发生反应：PCl5(g)
PCl3(g)+Cl2(g)。达平衡时，乙的容积为0.8 L。下列说法不正确的是
PCl3(g)+Cl2(g)。达平衡时，乙的容积为0.8 L。下列说法不正确的是| A．平衡时PCl5(g)的体积分数：甲<乙 |
| B．从甲中移走0.5 mol PCl3(g)，0.5 mol Cl2(g)，再次平衡时0.2 mol<n(PCl5)<0.4 mol |
| C．甲中PCl5(g)的转化率大于60% |
| D．打开K一段时间，再次平衡时乙容器的体积为0.6 L |
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【推荐1】在某一恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应
，所得实验数据如表所示：
下列说法错误的是
，所得实验数据如表所示：| 实验编号 | 温度 | 起始时物质的量/mol | 平衡时物质的量/mol | |
| n(X) | n(Y) | n(M) | ||
| ① | 700 | 0.4 | 0.1 | 0.09 |
| ② | 800 | 0.1 | 0.4 | 0.08 |
| ③ | 800 | 0.2 | 0.3 | a |
| ④ | 900 | 0.1 | 0.15 | b |
| A．该反应的反应物的总能量大于生成物的总能量 |
B．实验①中，若某时刻测得 ，则此时混合气体中Y的物质的量分数为12% |
C．实验①和③中，反应均达到平衡时，平衡常数之比为 |
| D．实验④中，反应达到平衡时，Y的转化率为40% |
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解题方法
【推荐2】
制
的平衡体系中存在如下反应：
反应Ⅰ
反应Ⅱ
将2 mol和3 mol 
投入容积为1 L的恒容密闭容器中发生反应，测得平衡时乙烷的转化率、乙烯的选择性(
条件下)与温度、压强的关系如图所示。已知：乙烯的选择性
。下列说法错误的是
制的平衡体系中存在如下反应：反应Ⅰ
反应Ⅱ
将2 mol
和3 mol 投入容积为1 L的恒容密闭容器中发生反应，测得平衡时乙烷的转化率、乙烯的选择性(条件下)与温度、压强的关系如图所示。已知：乙烯的选择性。下列说法错误的是| A．X代表温度，L代表压强 |
B． |
| C．N点时，转化成的CO的物质的量为0.4 mol |
| D．M点时，反应Ⅰ的平衡常数为0.5 |
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，以
、
表示速率常数，反应速率可表示为
，
。T℃下，向恒容容器中充入2molNO和2molCO，反应过程中
和CO的物质的量变化如图所示，下列说法不正确的是
单选题
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【推荐1】在两个固定体积均为
密闭容器中以不同的氢碳比
充入
和，在一定条件下发生反应：
，的平衡转化率
与温度的关系如图所示。下列说法正确的是
密闭容器中以不同的氢碳比充入和，在一定条件下发生反应：，的平衡转化率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是
| A．该反应在常温下不可能自发进行 |
B．X的氢碳比 ，在氢碳比为2.0时Q点 点 |
C．向处于P点状态的容器中，按2∶4∶1∶4的比例再充入 ，再次平衡后减小 |
D．若起始时、浓度分别为 、 ，则可得P点对应温度的平衡常数的值为512 |
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【推荐2】如图所示，甲、乙之间的隔板K可以左右移动，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此时K停在0处。在一定条件下发生可逆反应：
，反应达到平衡后，恢复到反应发生前时的温度。下列有关说法错误的是
，反应达到平衡后，恢复到反应发生前时的温度。下列有关说法错误的是| A．根据隔板K滑动与否可判断左右两边的反应是否达到平衡 |
| B．达到平衡后，隔板K最终停留在左侧刻度0-2之间 |
| C．若一开始就将K和可移动活塞都固定，其他条件均不变，达到平衡时测得甲中A的转化率为a，则乙中C的转化率也为a |
| D．若平衡时K停留在左侧1刻度处，则活塞停留在6刻度右侧 |
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，平衡体系中气体的平均相对分子质量(M)在不同温度下随压强的变化曲线如图所示(已知：
，假设A的相对分子质量为267)。下列说法正确的是
，平衡后恒温压缩容器体积，
的浓度不变
单选题
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【推荐1】下列图示与对应的叙述相符的是
A．由图甲可以判断：对于反应A(g)＋B(g)  2C(g)，若T1>T2，则ΔH<0 |
| B．图乙表示可逆反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH>0 |
| C．图丙表示CO2通入饱和Na2CO3溶液中，溶液导电性变化 |
| D．图丁表示0.1 mol·L－1的盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液pH随加入盐酸体积的变化 |
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【推荐2】在某合成塔中主要发生的反应为：
反应Ⅰ：CO2(g)+4H2(g)⇌CH4(g)+2H2O(g) △H1
反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) △H2
调节
=4，充入合成塔，当气体总压强为aMPa，平衡时各物质的物质的量分数如图1所示；不同压强时，CO2的平衡转化率如图2所示：
反应Ⅰ：CO2(g)+4H2(g)⇌CH4(g)+2H2O(g) △H1
反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) △H2
调节
=4，充入合成塔，当气体总压强为aMPa，平衡时各物质的物质的量分数如图1所示；不同压强时，CO2的平衡转化率如图2所示：A．反应Ⅰ的平衡常数可以表示为K= |
| B．图中压强a、b、c、d的大小关系为d＞c＞b＞a |
| C．高温、高压的条件对提升甲烷的产率有利 |
| D．反应CO2(g)+CH4(g)⇌2CO(g)+2H2(g)的△H=△H1－2△H2 |
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(0.4)
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【推荐3】有关下列图象的分析正确的是
A．图①可表示反N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)在达到平衡后，减少NH3的浓度，正逆反应速率的变化趋势 |
| B．图②表示FeCl3溶液和KSCN溶液反应达平衡后，向该混合液中逐渐加入固体KCl的过程中C(Fe3+)的变化趋势(忽略溶液体积变化） |
| C．图③表示等体积等pH的弱酸HA和强酸HB加水稀释过程中的pH变化趋势 |
| D．图④表示密闭容器中CH3OCH3(g)+3H2O(g) 6H2(g)+2CO2(g) △H>0达到平衡后，恒压升高温度过程中，CH3OCH3的转化率变化趋势 |
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