【推荐1】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
①溴水中有下列平衡Br₂＋H₂OHBr＋HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅
②工业合成氨反应N₂(g) ＋3H₂(g)2NH₃(g) △H＜0，为提高氨的产率，实际生产中采取高温、高压的措施
③反应2 NO₂(g) N₂O₄(g)达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色先变深后变浅
④对于2HI(g) H₂(g) ＋I₂(g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深

A．①②

B．②③

C．③④

D．②④

【推荐3】在密闭容器中，反应X(g)+2Y(g)Z(g)分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(X)=0.100mol·L^－1，c(Y)=0.200mol·L^－1，c(Z)=0mol·L^－1。反应物X的浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是

   

A．实验②的温度高于实验①的温度

B．实验②平衡时Y的转化率为60%

C．实验③与实验①相比，实验③使用了催化剂

D．反应X(g)+2Y(g)⇌Z(g)的△H>0

【推荐2】某温度下，两种碳酸氢盐在2个体积相同的容器中各自达到平衡时，总压强分别为p₁和p₂。
反应1：NH₄HCO₃(s)NH₃(g)+H₂O(g)+CO₂(g)        p₁=3.6×10⁴Pa
反应2：2NaHCO₃(s)Na₂CO₃(s)+H₂O(g)+CO₂(g)        p₂=4×10³Pa
该温度下，向某刚性密闭容器中放入一定量NH₄HCO₃和Na₂CO₃固体，平衡后以上3种固体均大量存在。下列说法错误的是

A．反应2的平衡常数为4×106Pa2

B．平衡后总压强为4.36×105Pa

C．通入NH3，再次平衡后，总压强增大

D．缩小体积，再次平衡后，H2O的体积分数不变

【推荐1】已知：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)      △H= -41kJ/mol，相同温度下，在体积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。相关数据如下：

容器编号	起始时各物质物质的量/mol				达平衡过程体系能量的变化
	CO	H2O	CO2	H2
①	1	4	0	0	放出热量: 32.8 kJ
②	0	0	1	4	热量变化：Q

下列说法中，不正确的是

A．容器①中反应达平衡时，CO 的转化率为80%

B．容器①中的平衡常数等于容器②中平衡常数

C．Q=32.8

D．容器①中CO 反应速率等于H2O的反应速率

【推荐2】25°C时，用NaOH溶液分别滴定HX、CuSO₄、MgSO₄三种溶液，pM[p表示负对数，M表示、c(Cu²⁺)、c(Mg²⁺ )等]随pH变化关系如图所示，已知K_sp[Cu(OH)₂]< K_sp[Mg(OH)₂]，下列说法不正确的是
   

A．HX的电离平衡常数Ka=10-5

B．滴定HX当pH=7时，c(X- )>c(HX)

C．③代表滴定CuSO4溶液的变化关系

D．Mg(OH)2易溶于HX溶液中

【推荐3】在二氧化碳加氢制甲醇的反应体系中，主要发生反应的热化学方程式为
反应Ⅰ：CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g)∆H₁=-49.5kJ·mol^-1
反应Ⅱ：CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g)∆H₂
反应Ⅲ：CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g)∆H₃=40.9kJ·mol^-1
在体积为1L的恒容密闭容器中通入1molCO₂和3molH₂，发生上述反应，CO₂的平衡转化率随温度和压强的变化如图所示。下列说法正确的是

A．∆H2=90.4kJ·mol-1

B．在某温度下，平衡时容器中CH3OH(g)为0.3mol，CO(g)为0.3mol，则反应Ⅲ的平衡常数为0.25

C．压强p1、p2、p3由小到大的顺序为p1＜p2＜p3

D．高温、高压一定有利于提高CO2的平衡转化率

【推荐1】在1L的密闭容器中充入2molN₂和7molH₂，发生反应N₂+3H₂2NH₃，保持其他条件不变，相同时间内测得NH₃的浓度与温度的关系如图所示。下列说法正确的是

A．图中a、b、c三点只有b点表示平衡状态

B．a、c两点对应的反应速率：va=vc

C．温度为T1K时，N2的平衡转化率为50%

D．温度为T1K时，再加入1molN2和1molNH3，平衡向正反应方向移动

【推荐2】在盛有足量A的体积可变的密闭容器中，保持压强一定，加入B，发生反应：A(s)+2B(g) 4C(g)+D(g)；△H＜0．在一定温度、压强下达到平衡。平衡时C的物质的量与加入的B的物质的量的变化关系如图．下列说法正确的是

A．当温度升高后，则图中θ＞45°

B．平衡时B的转化率为50%

C．若保持温度压强不变，再加入B，则平衡后正、逆反应速率均逐渐增大

D．若保持温度压强不变，再加入B，则平衡后反应体系气体密度减小

【推荐3】尿素在生产生活中应用非常广泛，2NH₃(g)+CO₂(g)⇌CO(NH₂)₂(s)+H₂O(l)是工业上合成氮肥尿素的主要方法，在生产条件下，单位时间内获得尿素的产量与压强及n(NH₃):n(CO₂)的关 系如图甲所示。当氨碳比n(NH₃):n(CO₂)=4 时，CO₂的转化率随时间的变化关系如图乙所示。下列说法不正确的是

A．生产过程中n(NH3):n(CO2)的 最佳配比为2:1

B．若开始投料按照n(NH3):n(CO2)为2:1投料，平衡后若压缩容器的体积，则再次平衡时c(NH3)比压缩前小

C．A点的逆反应速率小于B点的正反应速率

D．由图乙可知NH3的平衡转化率为30%