【推荐1】CH₄与CO₂重整可以同时利用两种温室气体，其工艺过程中涉及如下反应：
反应①：CH₄(g)+CO₂(g)⇌2CO(g)+2H₂(g) ΔH₁=+247.4kJ·mol^-1
反应②：CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g) ΔH₂=+41.2kJ·mol^-1
反应③：CH₄(g)+O₂(g)⇌CO(g)+2H₂(g) ΔH₃= -35.6kJ·mol^-1
一定条件下，向体积为VL的密闭容器中通入CH₄、CO₂各1.0mol及少量O₂，测得不同温度下反应平衡时各产物产量如图所示,下列说法正确的是

A．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-283kJ·mol-1

B．图中曲线a和b分别代表产物CO和H2

C．温度高于900K时，H2O的含量下降的原因之一是反应③向逆向进行

D．升高温度和增加压强均能使CO的产量增加

【推荐2】丙烷燃烧可以通过以下两种途径：
途径I：C₃H₈（g）+ 5O₂（g）→ 3CO₂ （g）+ 4H₂O（l）          △H =-a kJ·mol^-1
途径II：C₃H₈（g） → C₃H₆（g）+ H₂（g）                              △H = +b kJ·mol^-1
2C₃H₆（g）+ 9O₂ （g）→   6CO₂ （g）+ 6H₂O（l）          △H = -c kJ·mol^-1
2H₂（g）+ O₂ （g）＝2H₂O（l）        △H = -d kJ·mol^-1（a、b、c、d均为正值）
则有关a、b、c、d的关系正确的是

A．2b=c+d-2a	B．b=c+d-2a
C．2b=c-d-2a	D．b=c+d+2a

【推荐3】在体积均为1.0 L的恒容密闭容器中加入足量的相同的炭粉，再分别加入0.1 mol CO₂和0.2 mol CO₂，在不同温度下反应CO₂(g)＋C(s) 2CO(g)达到平衡，平衡时CO₂的物质的量浓度c(CO₂)随温度的变化如图(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)，下列说法不正确的是

A．反应CO2(g)＋C(s) 2CO(g)的ΔS＞0，ΔH＞0

B．体系中c(CO)：c(CO，状态Ⅱ)＞2c(CO，状态Ⅲ)

C．体系的总压强p总：p总 (状态Ⅱ) ＞ 2p总(状态Ⅰ)

D．逆反应速率v逆：v逆(状态Ⅰ)＜v逆(状态Ⅲ)

【推荐1】甲醇脱氢法制HCOOCH₃工艺过程涉及如下反应：
反应Ⅰ：2CH₃OH(g)=HCOOCH₃(g)＋2H₂(g) ΔH₁=＋135.4 kJ·mol^-1
反应Ⅱ：CH₃OH(g)=CO(g)＋2H₂(g) ΔH₂=＋106.0 kJ·mol^-1
向容积为10 L的恒容密闭容器中通入1.0 mol CH₃OH气体发生上述反应，反应相同时间，测得CH₃OH的转化率和HCOOCH₃的选择性随温度变化如下图所示。

(已知：HCOOCH₃的选择性=×100%)
下列说法正确的是

A．2CO(g)+2H2(g)=HCOOCH3(g)的ΔH=+76.6 kJ·mol-1

B．虚线代表的是CH3OH的转化率

C．553K时，HCOOCH3的产量为 0.1mol

D．低于553K时，温度越高，生成的HCOOCH3越多。高于553K时，温度越高，生成的CO越多

【推荐2】已知：A(g)+2B(g)3C(g)，∆H＜0，向一恒温恒容的密闭容器中充入1molA和3molB发生反应，t₁时达到平衡状态I，在t₂时改变某一条件，t₃时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是

A．容器内压强不变，表明反应达到平衡

B．t2时改变的条件：向容器中加入B

C．平衡时A的浓度：c(II)＞c(I)

D．平衡常数K：K(II)＜K(I)

【推荐3】NH₃分解的热化学方程式为.在Co-Al催化剂体系中，压强P₀下，氨气以一定流速通过反应器，得到不同催化剂下氨气的转化率随温度的变化曲线如图所示。

下列说法错误的是

A．活化能最小的催化剂是 90 Co-A1

B．如果增大气体流速，则b点对应的点可能为e

C．温度为T时，向体积为1L的恒容容器中加入0.8 molNH3和0.1molH2，达到平衡时，NH3的转化率为75%，则平衡常数为K=7.5

D．在两个体积均为VL的绝热密闭容器中分别投入①2 mol NH3,②3 mol H2和1mol N2,达到平衡时，NH3的体积分数相同

【推荐1】甲、乙两个密闭容器中均发生反应：C(s)＋2H₂O(g) CO₂(g)＋2H₂(g)　ΔH＞0，有关实验数据如下表所示：

容器	容积/L	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol	达到平衡所需时间/min	平衡常数
			C(s)	H2O(g)	H2(g)
甲	2	T1	2	4	3.2	3.5	K1
乙	1	T2	1	2	1.2	3	K2

下列说法正确的是(　　)

A．T1<T2	B．乙容器中，当反应进行到1.5 min时，n(H2O)＝1.4 mol
C．混合气体的密度始终保持不变	D．K2＝1.35

【推荐2】根据下列操作及现象，所得结论不正确的是　　

序号	操作及现象	结论
A	将的氨水稀释10倍，测得pH由11变成	的电离程度增大
B	“球”浸泡在热水中，颜色加深
C	向25mL冷水和沸水中分别滴入5滴饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色	温度升高，的水解程度增大
D	将固体加入饱和溶液中，一段时间后，检验固体成分为	同温下溶解度：

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐3】一定温度下，某密闭容器里发生如下反应：CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)(正反应为放热反应)，当反应达到平衡时，测得容器中各物质的物质的量均为n mol。欲使H₂的物质的量浓度增大1倍，在其他条件不变时，下列措施中可以采用的是       (　   　)
①升高温度　②增大压强　③再通入n mol CO₂和n mol H₂　④再加入2n mol CO₂和2n mol H₂(g)

A．①②④	B．②④
C．③④	D．①②③

【推荐1】下列说法正确的是

A．一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中充入1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)+Y(g)⇌Z(g)达到平衡，若将容器体积变为20 L，则Z的平衡浓度等于原来的

B．C(s)+H2O(g)⇌H2(g)+CO(g)，碳的质量不再改变说明反应已达平衡

C．若压强不再随时间变化时能说明反应2A(？)+B(g)⇌2C(？)已达平衡，则A、C不能同时是气体

D．1 mol N2和3 mol H2反应达到平衡时H2转化率为10%，放出的热量为Q1；在相同温度和压强下，当2mol NH3分解为N2和H2的转化率为10%时，吸收的热量为Q2，Q2不等于Q1

【推荐2】2molSO₂和1molO₂在一定条件反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)△H＜0。若恒温恒容条件下SO₂的转化率为a%；恒温恒压条件下SO₂的转化率为b%；恒容绝热条件下SO₂的转化率为c%；则它们之间的关系是

A．a% > b%> c%

B．b%> a% >c%

C．a% >c% > b%

D．b%> c% >a%

【推荐3】下列各表述与示意图一致的是

A．图①表示室温时，用0.1 mol.L-1盐酸滴定0.1 mol·L-1NaOH溶液过程中的pH变化

B．T℃时，反应2NO2（g）N2O4（g）达到平衡时NO2的体积分数φ（NO2）随压强P的变化如图②所示，则A点的颜色深，B点的颜色浅

C．图③表示向绝热恒容密闭容器中通入A2和B2，一定条件下使反应2A2（g）＋B2（g）2C（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图。由图可得出的结论是：反应物的总能量低于生成物的总量

D．图④在恒温恒容的密闭容器中，气体M存在如下关系xM（g）Mx（g），t1时刻，保持温度不变，再充入1 mol M，重新达到平衡时 将增大