1 . 以制备甲醇是实现“双碳”目标的重要途径。
(1)加氢制甲醇的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式为___________。

(2)在体积为2.5L的密闭容器中，充入和，180℃下反应生成甲醇和水：。测得各物质物质的量随时间的部分变化图像如图所示：

①0~1min内，的平均反应速率为___________。
②时，正反应速率___________逆反应速率(填“>”“<”或“=”)。
③下列能够说明总反应已达到化学平衡状态的是___________(填标号)。
A．容器中气体密度不再改变             B．容器内总压强不再改变
C．的比值保持不变             D．的体积分数不再改变
④其他条件不变，将该恒容容器，改为体积可变的容器，达到平衡时，测得的转化率为15%，则平衡时甲醇的浓度为___________。
(3)将甲醇设计成燃料电池，具有启动快、效率高等优点，装置如图所示(A、B为多孔碳棒)。实验测得向B电极定向移动，则___________(填“A”或“B”)处电极入口通甲醇，正极的电极反应式为___________。

(4)一定条件下也可以用二氧化碳加氢合成甲酸：温度为℃时，等物质的量的和充入体积为1L的恒容密闭容器中发生反应：   。实验测得反应速率为：，，、为速率常数。
①℃时，___________(填具体数值)。
②温度从℃到℃时，，则℃时的平衡压强___________(填“>”“<”“=”)℃时的平衡压强。

2 . 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1L0.1mol/L的溶液中含有的氢离子数为

B．常温下，的溶液中含的数目为

C．由   ，若反应放出46.1kJ的热量，则生成个

D．氢氧燃料电池装置中，当有参加反应时，转移的电子数为

3 . 为尽快实现“碳达峰”“碳中和”，碳化学研究已成为当前科学研究的热点。由CO₂合成淀粉的部分流程如图所示：

图中涉及的部分热化学方程式如下：
①  
②  
③  
④  
回答下列问题：
(1)反应①中，反应物的总能量_______ (填“大于”、“小于”或“等于”，下同)生成物的总能量，反应④中，反应物的总键能_______生成物的总键能。
(2)反应①中使用催化剂的作用有_______ (填标号)；
a.有效降低了反应活化能       b.提高了的平衡转化率   c.加快了反应①的反应速率
(3)CO₂合成淀粉过程中，当有1kgCO₂转化为HOCH₂COCH₂OH时，理论上反应体系共需向外界_______ (填“吸收”或“放出”)的热量为______kJ。(所有能量均充分利用，且不考㤐能量的损耗)

4 . 在新型催化剂作用下，氧化可获得Cl₂：。关于反应，下列说法正确的是

A．反应活化能：正逆

B．每生成标准状况下22.4L，放出的热量

C．使用高效催化剂，可使平衡时的值增大

D．断裂键的同时，有键生成，说明该反应达到平衡状态

5 . T℃，在2L密闭容器中投入一定量A、B，发生反应：3A(g)+bB(g)cC(g)   H=-QkJ•mol^-1(Q>0)。12s时反应达到平衡，生成C的物质的量为0.8mol，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A．前12s内，A的平均反应速率为0.025mol•L-1•s-1

B．化学计量数之比b：c=1：4

C．2s内，A的转化率为37.5%

D．12s内，A和B反应放出的热量为0.2QkJ

7 . t℃时，在恒温、恒容的密闭容器中发生反应：   (a>0)
实验数据如下。

容器编号	起始时各物质的物质的量/mol				达到平衡时体系的能量变化/kJ
	CO
①	1	4	0	0	0.8a
②	1	1	2	2	b

下列说法不正确的是

A．①中的平衡转化率为20%

B．t℃时，该反应的平衡常数为1

C．当②中CO和浓度相等时，反应达到平衡

D．达到平衡时②中能量变化：b=1.5a

8 . 强还原剂液态肼(N₂H₄)和强氧化剂液态过氧化氢可构成火箭推进剂．当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热．已知：0.4mol液态肼与足量的液态过氧化氢反应生成N₂和水蒸气时放出256.0kJ的热量。
(1)该反应的热化学方程式为________________；
(2)则16g液态肼与液态过氧化氢反应生成气态水时放出的热量是________________kJ；
(3)此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是________________。

9 . 一定温度下，在2.0L密闭容器中加入纳米级并通入，发生反应： ，不同时间产生的物质的量见下表，下列说法错误的是

时间	20	40	60	80
	1.0	1.6	2.0	2.0

A．使用纳米级，可以增大平衡时氧气的体积分数

B．达到平衡时，至少需要从外界吸收能量

C．增大，可以改变反应的限度

D．前20min的平均反应速率

10 . 回答下列问题。
(1)11.2 L(标准状况)H₂在足量Cl₂中燃烧生成HCl气体，放出91.5 kJ热量：___________。
(2)已知1 mol C(s，石墨)与适量H₂O(g)反应生成CO(g)和H₂(g)，吸收131.3 kJ热量：___________。
(3)1.7g NH₃(g)发生催化氧化反应生成气态产物，放出22.67 kJ热量：___________。
(4)25℃、101 kPa下，强酸、强碱的稀溶液发生中和反应生成1 mol H₂O(l)时，放出57.3 kJ热量：___________。
(5)已知：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)   ΔH=-92 kJ·mol^-1，请写出1mol NH₃分解对应的热化学方程式：___________。