一定温度下，某密闭容器里发生如下反应：CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2(g)(正反应为放热反应)，当反应达到平衡时，测得容器中各物质的物质的量均为n mol。欲使H2的物质的量浓度增大1倍，在其他条件不变时，下列措施中可以采用的是 ( )
①升高温度 ②增大压强 ③再通入n mol CO2和n mol H2 ④再加入2n mol CO2和2n mol H2(g)
CO2(g)＋H2(g)(正反应为放热反应)，当反应达到平衡时，测得容器中各物质的物质的量均为n mol。欲使H2的物质的量浓度增大1倍，在其他条件不变时，下列措施中可以采用的是 ( )①升高温度 ②增大压强 ③再通入n mol CO2和n mol H2 ④再加入2n mol CO2和2n mol H2(g)
| A．①②④ | B．②④ |
| C．③④ | D．①②③ |
更新时间：2019-06-11 16:44:51
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解题方法
【推荐1】某温度下，分别在下列容积为2L的恒容绝热密闭容器中，发生如下反应： 2CO（g）+SO2（g）=S（g）+2CO2（g） △H>0。测得相关数据如下表所示。
下列说法正确的是
| 容器 | 起始时物质的量 | 平衡时CO（g）的浓度/mol·L | |||
| CO（g） | SO2（g） | S（g） | CO2（g） | ||
| 甲 | 1 | 0.5 | 0.5 | 1 | a |
| 乙 | 1 | 0.5 | 0 | 0 | 0.2 |
| 丙 | 0 | 0 | 1 | 2 | b |
下列说法正确的是
| A．平衡常数：K甲＞K乙 |
| B．a=0.4 |
| C．若乙容器l0min达到平衡.则用S（g）表示的反应速率为0.005mol•L-1•min-1 |
| D．若将丙容器改为恒压绝热容器，则达到平衡时b=0.2 |
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解题方法
【推荐2】在一定条件下，CO可以去除烟气中的SO2，其反应原理为2CO(g)＋SO2(g) 
2CO2(g)＋S(l)。以疏松多孔的γAl2O3作为催化剂（其他条件相同），反应相同的时间，SO2的去除率随反应温度的变化如图所示(图中虚线表示相同条件下SO2的平衡去除率随温度的变化)。下列说法正确的是
2CO2(g)＋S(l)。以疏松多孔的γAl2O3作为催化剂（其他条件相同），反应相同的时间，SO2的去除率随反应温度的变化如图所示(图中虚线表示相同条件下SO2的平衡去除率随温度的变化)。下列说法正确的是| A．该反应的ΔH>0 |
| B．180℃，SO2去除率较高的主要原因是SO2被γAl2O3吸附 |
| C．500℃时，其他条件不变，采用高效的催化剂可以提高SO2去除率 |
| D．X点恒容下再通入CO、CO2各0.1 mol，达到平衡前v(正)＞v(逆) |
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的恒容密闭容器中发生反应 
，图Ⅰ表示 
时容器中 
、
、
物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时 
：
的变化关系．则下列结论正确的是
和 
，达到平衡时
，且 
，重新达到平衡前 
【推荐1】恒温恒容下向2L密闭容器中加入SO3发生反应：2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)，反应过程中测定的部分数据如下表：下列说法正确的是（ ）
2SO2(g)+O2(g)，反应过程中测定的部分数据如下表：下列说法正确的是（ ）反应时间/min | n(SO3)/mol | n(O2)/mol |
0 | 2.0 | 0 |
2 | 0.8 | |
4 | 0.6 | |
6 | 1.8 | 1.1 |
| A．0～2 min平均速率v(SO2)=0.6 mol·L﹣1·min﹣1 |
| B．4 min后，平衡移动的原因可能是减压 |
| C．若升高温度后的平衡常数的值为1.0，则该正反应为吸热反应 |
| D．若起始时容器中SO3的物质的量改为1.0 mol，则平衡时n(SO2)=0.6 mol |
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【推荐2】已知2SO2(g) + O2(g)
2SO3(g)；ΔH＝－197 kJ·mol-1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲) 2 mol SO2和1 mol O2；(乙) 1 mol SO2和0.5 mol O2；(丙) 2 mol SO3。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是
2SO3(g)；ΔH＝－197 kJ·mol-1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲) 2 mol SO2和1 mol O2；(乙) 1 mol SO2和0.5 mol O2；(丙) 2 mol SO3。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是| A．容器内压强P：P甲＝P丙> 2P乙 |
| B．SO3的质量m：m甲＝m丙> 2m乙 |
| C．c(SO2)与c(O2)之比k：k甲＝k丙> k乙 |
| D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝Q丙> 2Q乙 |
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，向同温、同体积的三个真空密闭容器中分别充入气体：
甲
和
；
和
；
；恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是
的质量m：
与
之比k：
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解题方法
【推荐1】下列有关实验现象和解释或结论都正确的组合是
| 选项 | 实验操作 | 现象 | 解释或结论 |
A | 相同条件下，分别测量0.1molL1和0.01molL1醋酸溶液的导电性 | 前者的导电性强 | 醋酸浓度越大，电离程度越大 |
B | 向FeCl3和KSCN的混合溶液中加入KCl固体 | 血红色溶液变浅 | 增大KCl的浓度，使得平衡逆向移动 |
C | 两支试管各盛4mL0.1mol/L酸性高锰酸钾溶液，分别加入2mL0.1mol/L草酸溶液和2mL0.2mol/L草酸溶液 | 加入0.2mol/L草酸溶液的试管中，高锰酸钾溶液褪色更快 | 反应物浓度越大，反应速率越快 |
D | 把充有NO2和N2O4的平衡球装置分别放入热水和冷水中 | 热水中颜色更深 | 其他条件不变时，温度升高，平衡向吸热反应方向移动 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐2】化学平衡状态Ⅰ、Ⅱ、III的相关数据如下表：
根据以上信息判断，下列结论正确的是
| 编号 | 化学方程式 | 平衡常数 | 温度 | |
| 979K | 1173K | |||
| Ⅰ | Fe(s)+CO2(g) ⇌ FeO(s)+ CO(g) | K1 | 1.47 | 2.15 |
| Ⅱ | CO(g)+H2O(g) ⇌ CO2(g)+H2(g) | K2 | 1.62 | b |
| Ⅲ | Fe(s)+ H2O(g) ⇌ FeO(s) +H2(g) | K3 | a | 1.68 |
| A．a<b |
| B．反应Ⅱ、III均为放热反应 |
| C．升高温度平衡状态III向正反应方向移动 |
| D．增大压强，状态Ⅱ正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡不移动 |
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【推荐1】在一可变密闭容器中发生反应：2A(g) + B(g)
xC(g)，达到平衡时测得 A 的浓度为 0.5 mol/L，在温度不变的条件下，将容器的容积扩大到原来的 2 倍，再次达平衡时，测得 A 的浓度为 0.2 mol/L。下列有关的判断正确的是
xC(g)，达到平衡时测得 A 的浓度为 0.5 mol/L，在温度不变的条件下，将容器的容积扩大到原来的 2 倍，再次达平衡时，测得 A 的浓度为 0.2 mol/L。下列有关的判断正确的是| A．x = 3 | B．物质 C 的体积分数减小 |
| C．平衡向正反应方向移动 | D．物质 B 的转化率降低 |
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【推荐2】利用催化技术可将汽车尾气中的 NO和 CO转变成CO2和N2,化学方程式:2NO(g)＋2CO(g) 
2CO2(g)＋N2(g)。某温度下，在容积不变的密闭容器中通入NO和CO，测得不同时间的NO和CO的浓度如下表：
下列说法中不正确的是
2CO2(g)＋N2(g)。某温度下，在容积不变的密闭容器中通入NO和CO，测得不同时间的NO和CO的浓度如下表：下列说法中不正确的是
| A．2 s内的平均反应速率 v(N2)＝1.875×10－4 mol·L－1·s－1 |
| B．在该温度下，反应的平衡常数 K＝5 |
| C．若将容积缩小为原来的一半， NO 转化率大于 90% |
| D．使用催化剂可以提高整个过程中 CO 和 NO 的处理量 |
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【推荐3】在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y、Z，发生反应mX（g）＋nY（g）pZ（g）ΔH＝QkJ·mol－1。反应达到平衡后，Y的物质的量浓度与温度、容器体积的关系如下表所示。
下列说法不正确的是
pZ（g）ΔH＝QkJ·mol－1。反应达到平衡后，Y的物质的量浓度与温度、容器体积的关系如下表所示。容器体积/L c(Y)/(mol·L-1) 温度/℃ | 1 | 2 | 3 |
100 | 1.00 | 0.75 | 0.53 |
200 | 1.20 | 0.90 | 0.63 |
300 | 1.30 | 1.00 | 0.70 |
| A．m＋n＞p |
| B．Q＜0 |
| C．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动 |
| D．温度不变，压强增大，Y的质量分数增大 |
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