将1mol H2(g)和2mol I2(g)置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：H2(g)+ I2(g)
2HI(g) △H<0，达平衡，HI的体积分数ω(HI)随时间变化如图Ⅱ所示，若改变反应条件，ω(HI)的变化曲线如图Ⅰ所示，则改变的条件可能是
2HI(g) △H<0，达平衡，HI的体积分数ω(HI)随时间变化如图Ⅱ所示，若改变反应条件，ω(HI)的变化曲线如图Ⅰ所示，则改变的条件可能是| A．恒温恒容条件下，加入适当催化剂 |
| B．恒温条件下，缩小反应容器体积 |
| C．恒温条件下，扩大反应容器体积 |
| D．恒容条件下升高温度 |
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更新时间：2016-12-05 20:59:31
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【推荐1】在一定条件下，一定浓度的甲酸溶液在密闭容器中发生分解反应（分解产物均溶于水）：
Ⅰ．
Ⅱ．
反应过程中含碳微粒（忽略碳元素的其他存在形式）的占比随时间的变化及反应Ⅰ的反应历程如图所示：
Ⅰ．
Ⅱ．反应过程中含碳微粒（忽略碳元素的其他存在形式）的占比随时间的变化及反应Ⅰ的反应历程如图所示：
A．反应Ⅰ中 是该反应的催化剂，平衡前适当提高浓度有利于加快反应Ⅰ的速率 |
B．反应Ⅰ的热化学方程式可表示为：  |
C．适当升高温度可降低平衡时CO和 的比例 |
| D．在反应Ⅰ的反应历程中，存在3种中间产物 |
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名校
【推荐2】二氧化碳加氢制甲醇可以实现温室气体资源化利用，过程中的主要反应为
密闭容器中，反应物起始物质的量比
时，在不同条件下(①温度为250℃下压强变化，②压强为
下温度变化)达到平衡时
物质的量分数变化如图所示。下列有关说法正确的是
密闭容器中，反应物起始物质的量比
时，在不同条件下(①温度为250℃下压强变化，②压强为下温度变化)达到平衡时物质的量分数变化如图所示。下列有关说法正确的是
A．反应 的焓变 |
B．在250℃、 条件下，平衡时甲醇的物质的量分数为0.10 |
| C．当甲醇的物质的量分数为0.03时，的平衡转化率为11.3％ |
| D．提高转化为的平衡转化率，需要研发在高温区的高效催化剂 |
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名校
【推荐1】在密闭容器中的一定量A、B混合气体发生反应：aA（g）+bB(g)cC(g)。平衡时测得A的浓度为0.5mol/L；保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再次达到平衡时，测得A的浓度为0.28mol/L。下列有关判断正确的是
cC(g)。平衡时测得A的浓度为0.5mol/L；保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再次达到平衡时，测得A的浓度为0.28mol/L。下列有关判断正确的是| A．a+b=c | B．该变化使平衡正向移动 |
| C．B的转化率降低 | D．C的体积分数增大 |
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【推荐2】一定量的混合气体在密闭容器中发生反应 mA（g）+nB（g）
pC（g）达到平衡后，温度不变，将气体体积缩小到原来的1/3，达到平衡时，C的浓度为原来的2.5倍，则下列说法正确的是
pC（g）达到平衡后，温度不变，将气体体积缩小到原来的1/3，达到平衡时，C的浓度为原来的2.5倍，则下列说法正确的是| A．C的体积分数增加 | B．A的转化率降低 |
| C．平衡向正反应方向移动 | D．m+n＞p |
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【推荐3】恒容密闭反应器中间有一个可自由移动的导热隔板将容器分成甲、乙两部分，分别发生下列两个可逆反应：
甲：
、乙：
起初甲、乙中反应均达到平衡时隔板位于正中间，然后进行相关操作，下列叙述正确的是
甲：
、乙：起初甲、乙中反应均达到平衡时隔板位于正中间，然后进行相关操作，下列叙述正确的是
| A．恒温条件下，向乙中通入Z气体，C的物质的量浓度不变 |
| B．恒温条件下，向甲中通入惰性气体，乙中X、Y的转化率增大 |
| C．绝热条件下，向乙中通入Z气体，反应器中温度升高 |
| D．绝热条件下，向甲中通入惰性气体，C的物质的量不变 |
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较难
(0.4)
【推荐1】在2L恒容恒温的密闭容器中发生反应
，若起始时向密闭容器中加入2molCO(g)和
，充分反应，5min时达到平衡，和
的质量之和占混合气体总质量的40％，下列说法正确的是
，若起始时向密闭容器中加入2molCO(g)和，充分反应，5min时达到平衡，和的质量之和占混合气体总质量的40％，下列说法正确的是| A．达到平衡时，CO(g)的转化率为40％ |
B．0～5min内， |
| C．达到平衡后，升高温度，平衡常数增大 |
| D．恒容时，增大CO(g)的浓度能增加单位体积内的活化分子百分数 |
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(0.4)
【推荐2】一定条件下，温度对有机污染物P—CP降解反应的影响如图所示。下列判断不正确的是
| A．T1＜T2 |
| B．p—CP降解反应是吸热反应 |
| C．其他条件相同时，温度越高，反应速率越快 |
D．T1℃时，在50〜150 s之间p—CP的平均降解速率为1.6 10-5 mol • L-1 • s-1 |
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(0.4)
【推荐3】二氧化碳与氢气反应可以合成甲醇：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H＜0。恒温恒容条件下，向2L的密闭容器中允入1molCO2和3molH2，10min后，反应达到平衡，生成0.6molCH3OH，同时放出热量akJ。下列分析正确的是
| A．在原料气中添加少量He(g)，有利于提高平衡转化率 |
| B．恒温恒压条件下，相同投料达到平衡时放出热量小于akJ |
| C．恒容绝热条件下，相同投料达到平衡时n(CH3OH)＜0.6mol |
| D．10min后，向容器中再充入物质的量之比为1：1的CH3OH(g)和H2O(g)，重新达到平衡时，CO2的百分含量变大 |
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名校
【推荐1】在容积为2 L的恒容密闭容器中充入P(g)和Q(g)，发生反应P(g)＋2Q(g)⇌3R(g)＋4S(s) ΔH。所得数据如下表：
下列说法正确的是
| 组号 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | ||
| n(P) | n(Q) | n(R) | n(S) | ||
| ① | 500 | 0.10 | 0.80 | 0.24 | 0.32 |
| ② | 500 | 0.20 | 1.60 | x |  x |
| ③ | 700 | 0.10 | 0.30 | 0.18 | 0.24 |
| A．该反应的ΔH＞0 | B．反应达到平衡后增大压强，平衡逆向移动 |
| C．②中反应的平衡常数K=6.0 | D．根据题目信息不能确定x的值 |
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(0.4)
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【推荐2】下列有关对应图像的说法正确的是
A．据①知，某温度下，平衡状态由A变到B时，平衡常数 |
B．据平衡常数的负对数（ ）—温度（T）图像②知，30℃时，B点对应状态的 |
C．由 的稳定性与溶液pH的关系可知图③中 |
D．图④所示体系中气体平均摩尔质量： ， |
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(0.4)
名校
【推荐3】在恒温恒压下，向密闭容器中充入4molSO2和2molO2，发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g) ΔH＜0，2min后，反应达到平衡，生成SO3为1.4mol，同时放出热量QkJ。则下列分析正确的是
2SO3(g) ΔH＜0，2min后，反应达到平衡，生成SO3为1.4mol，同时放出热量QkJ。则下列分析正确的是| A．若把条件“恒温恒压”改为“恒温恒容”，则平衡时放出热量小于QkJ |
| B．2min后，向容器中再通入一定量的SO3气体，重新达到平衡时，SO2的含量变小 |
| C．若把条件“恒温恒压”改为“恒压绝热”，则平衡后n(SO3)大于1.4mol |
| D．若反应开始时容器体积为2L，则v(SO3)=0.7mol·L-1·min-1 |
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