【推荐2】向甲、乙两个容积均为的恒容密闭容器中分别充入、和、。相同条件下，发生反应。测得两容器中随时间t的变化关系如图所示。下列说法不正确的是

A．x等于3

B．向平衡后的乙容器中充入氦气，平衡不移动

C．向平衡后的乙容器中再加入，达到平衡后各物质的体积分数与甲容器中的相同

D．若向甲容器中再充入、，则达到化学平衡时甲容器中

【推荐3】在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，一定条件下发生反应（起始温度和起始体积相同）：A₂(g)+3B₂(g)2AB₃(g) ΔH<0，相关数据如下表所示：

容器	甲	乙	丙
相关条件	恒温恒容	绝热恒容	恒温恒压
反应物投料	1mol A2、3molB2	2molAB3	2mol AB3
反应物的转化率	α甲	α乙	α丙
反应的平衡常数K	K甲	K乙	K丙
平衡时AB3的浓度/mol·L-1	c甲	c乙	c丙
平衡时AB3的反应速率/mol·L-1·min-1	υ甲	υ乙	υ丙

下列说法正确的是

A．υ甲=υ丙

B．c乙＜ c丙

C．α甲 +α乙＜1

D．K乙≤K丙

【推荐1】在某一恒温、恒容的密闭容器中发生反应：3H₂(g)+N₂(g)2NH₃(g)　ΔH<0。t₁时刻反应达到平衡，在t₂时刻改变某一条件，其反应过程如图所示。下列说法正确的是

A．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数：KⅠ<KⅡ

B．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，NH3的体积分数：Ⅰ<Ⅱ

C．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡的标志：气体的平均密度不再发生变化

D．t2时刻改变的条件可以是向密闭容器中加H2和N2的混合气

【推荐2】在四个恒容密闭容器中按下表相应量充入气体，发生反应2N₂O2N₂(g)+O₂(g)，容器I、II、III中N₂O平衡转化率如图所示。下列说法正确的是

容器	容积/L	起始物质的量/mol
		N2O	N2	O2
I	V1	0.1	0	0
II	1.0	0.1	0	0
III	V3	0.1	0	0
IV	1.0	0.06	0.06	0.04

A．该反应的正反应为放热反应

B．相同温度下反应时，平均反应速率：v(I)>v(III)

C．图中A、B、C三点处容器内总压强：pA(I)>pB(II)>pC(III)

D．470℃时气体在容器IV中进行反应，起始速率：v前(N2O)>v后(N2O)

【推荐3】对于合成氨反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，恒温条件下，向某一2L的密闭容器中充入1molN₂和molH₂，经10s达到平衡，平衡后压强为初始压强的。则下列说法正确的是

A．若要提高N2的转化率同时加快反应速率，可采取的措施有：缩小体积、充入N2、降低温度

B．若该反应的平衡常数发生变化，平衡不一定移动

C．保持温度和压强不变，再向容器中充入2 molN2，此时v正=v逆

D．10s 内，v(NH3)=2mol/(L·s)

【推荐1】湿法提银工艺中，浸出的Ag⁺需加入Cl^-进行沉淀。Ag⁺与Cl^-可结合生成多种络合物，在水溶液中存在如下平衡：AgCl₄^3-AgCl₃^2-AgCl₂^-AgClAg⁺。25℃时，平衡体系中含Ag微粒的分布系数δ随lgc(Cl^-)的变化曲线如图所示。下列说法错误的是

A．25℃时，Ksp(AgCl)=10-5.08

B．曲线c表示AgCl

C．当c(Cl-)=10-2mol·L-1时，溶液中(AgCl)>c(Ag+)>c(AgCl)

D．25℃时，平衡常数K2=10-0.2

【推荐2】常温下，用溶液分别滴定浓度均为的KCl、溶液，所得的沉淀溶解平衡图象如图所示(不考虑的水解)。

下列叙述正确的是

A．b点表示AgCl的不饱和溶液

B．数量级为

C．的平衡常数为

D．向的混合液中滴入溶液时，先生成沉淀

【推荐3】将2molH₂和1molCO₂充入体积为10L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应：
①CO₂(g)+ H₂(g) CO(g) + H₂O(g)            △H₁＝+41.2kJ·moL^-1；
②CO₂(g)+ 3H₂(g) CH₃OH(g) + H₂O(g)       △H₂＝-49kJ·moL^-1。
反应100min后达到平衡，测得下表数据：下列说法正确的是

温度	转化率（%）		物质的量（mol）
	H2	CO2	CH3OH	CO
240℃		10	0.05	0.05

A．升高温度，反应①的平衡常数减小

B．升高温度，CH3OH的含量提高

C．H2转化率为10%

D．100min内，反应②的速率为v(CO2)＝0.0001 mol·L-1·min-1