【推荐1】某温度时，BaCO₃在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是
   

A．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

B．b点有BaCO3沉淀生成

C．升高温度，可以使d点变为c点

D．在a点加入Na2CO3，达平衡时c(Ba2+)≠c(CO)，其Ksp大于c点对应的Ksp

【推荐2】在1L恒容密闭容器中充入体积比为3：1的H₂和CO₂，二者在催化剂、加热条件下反应可以合成乙烯：6H₂+2CO₂CH₂=CH₂+4H₂O(g)△H＜0，不同温度对CO₂的平衡转化率及催化剂的催化效率的影响如图所示。下列有关说法正确的是

A．N点的反应速率一定比M点大

B．M点时，产物乙烯的体积分数约为7.7%

C．其他条件相同时，N点的平衡常数比M点的大

D．N点对应温度下的催化剂的催化效率比M点对应温度下的高

【推荐3】CO₂催化加氢合成甲醇是重要的碳捕获利用与封存技术，该过程主要发生下列反应：
反应①：CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH=－49.5kJ•mol^－1
反应②：CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g) ΔH=41.2kJ•mol^－1
在0.5MPa条件下，将n(CO₂)∶n(H₂)为1∶3的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应器，实验测得CO₂的转化率、CH₃OH的选择性[×100%]与温度的关系如图所示。下列有关说法不正确的是

A．图中曲线①表示CH3OH的选择性随温度的变化

B．一定温度下，增大起始n(CO2)∶n(H2)的比值，可提高H2的平衡转化率

C．升高温度时，CO的选择性升高

D．一定温度下，选用高效催化剂可提高CH3OH的平衡产率

【推荐1】恒压密闭容器中充入H₂S和CH₄且n(H₂S)：n(CH₄)=2：1，发生反应2H₂S(g)+CH₄(g)CS₂(g)+4H₂(g) ΔH。0.11MPa时，温度变化对平衡时各物质的物质的量分数的影响如图所示。下列说法正确的是       

A．ΔH＜0

B．将CS2液化或提高H2S与CH4物质的量的比例均可提高H2S的平衡转化率

C．若向容器中充入Ar(g)，反应速率不变，平衡不移动

D．M点的Kp=8×10-4(MPa)2(Kp为以分压表示的平衡常数)

【推荐2】一定温度下，某密闭容器里发生如下反应：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)   △H<0，当反应达到平衡式，测得容器中各物质的物质的量均为n mol。欲使H₂的物质的量浓度增大1倍，在其他条件不变的时，下列措施中可以采用的是（       ）
①升高温度②将容器容积压缩到原来的一半③再通入nmolCO₂和nmolH₂④再通入2nmolCO₂和2nmolH₂

A．①②④

B．②④

C．③④

D．①②③

【推荐3】已知某可逆反应在密闭容器中进行：A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s) ΔH<0，如图中曲线a、b代表一定条件下该反应的进程。若使b曲线变为曲线a，可采取的措施是          

①增大A的浓度 ②缩小容器的容积 ③增大B的浓度 ④增大容器的容积 ⑤加入合适正催化剂

A．①

B．②⑤

C．④

D．②③

【推荐1】已知H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)ΔH<0。有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H₂和I₂各0.1mol，乙中加入HI 0.2mol，在相同温度下分别达到平衡。现欲使甲中HI平衡时的百分含量大于乙中HI平衡时的百分含量，则应采取的措施是

A．甲、乙提高相同温度	B．甲中加入0.1molHe，乙中不变
C．甲降低温度，乙增大压强	D．甲增加0.1molH2，乙增加0.1molI2

【推荐3】一定条件下存在反应：CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)　ΔH＝－Q kJ/mol(Q>0)。现有三个相同的2 L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol CO和1 mol H₂O，在Ⅱ中充入1 mol CO₂和1 mol H₂，在Ⅲ中充入2 mol CO和2 mol H₂O，700 ℃条件下开始反应。达到平衡时，上述三个过程对应的能量变化值分别为Q₁、Q₂、Q₃。下列说法正确的是

A．2Q1＝2Q2＜Q3

B．容器Ⅰ中CO的百分含量比容器Ⅲ中CO的百分含量高

C．容器Ⅰ中反应的平衡常数比容器Ⅱ中反应的平衡常数小

D．容器Ⅰ中CO的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和等于1