已知某可逆反应在密闭容器中进行：A(g)＋2B(g)
3C(g)＋D(s) ΔH<0，如图中曲线a、b代表一定条件下该反应的进程。若使b曲线变为曲线a，可采取的措施是
①增大A的浓度 ②缩小容器的容积 ③增大B的浓度 ④增大容器的容积 ⑤加入合适正催化剂
3C(g)＋D(s) ΔH<0，如图中曲线a、b代表一定条件下该反应的进程。若使b曲线变为曲线a，可采取的措施是 ①增大A的浓度 ②缩小容器的容积 ③增大B的浓度 ④增大容器的容积 ⑤加入合适正催化剂
| A．① | B．②⑤ | C．④ | D．②③ |
更新时间：2017-10-10 14:08:27
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【推荐1】利用反应
，将工业生产中的副产物HCl转化为
，可实现氯的循环利用，减少污染。投料比
，L(
、
)、X可分别代表温度或压强，下图表示L一定时，HCl的平衡转化率随X的变化关系。
，将工业生产中的副产物HCl转化为，可实现氯的循环利用，减少污染。投料比，L(、)、X可分别代表温度或压强，下图表示L一定时，HCl的平衡转化率随X的变化关系。
A． |
B． |
| C．a点对应的化学平衡常数的数值为80 |
D．a点时，保持温度和压强不变，向容器中再充入0.4mol HCl和0.1mol ，当再次平衡时HCl的转化率仍为80% |
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【推荐2】500K时，在三个容积均为2L的恒容密闭容器中，发生反应：
。实验测得
，
。其中
、
为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是
。实验测得，。其中、为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是| 容器编号 | 起的时物质的量/mol | 平衡时 的物质的量/mol | ||
|  |  | ||
| I | 0 | 0 | 1.2 | 0.4 |
| II | 0.4 | 1.0 | 0.6 | |
| III | 0.7 | 1.2 | 0 | |
| A．到达平衡时，容器III中的体积分数小于50% |
| B．到达平衡时，容器I与容器II中的总压强之比为4：5 |
C．到达平衡时，容器II中 比容器I中的大 |
D．当温度改变为T时。若 、则 |
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解题方法
【推荐3】根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
| 选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
| A | 向 溶液中加入 溶液，充分反应后，再加入少量KSCN溶液，溶液呈血红色， |  与 的反应为可逆反应 |
| B | 将 溶于一定浓度的盐酸，溶液呈紫色，溶液中存在平衡：[Co(H2O)6]2+(粉红色)+4Cl- [CoCl4]2-(蓝色)+6H2O，将紫色溶液置于试管中水浴加热，一段时间后，观察到溶液颜色变蓝 | 说明生成[CoCl4]2-的反应为吸热反应 |
| C | 向2支均盛有 溶液的试管中，分别加入2滴浓度均为 的 和 溶液，一支试管出现红褐色沉淀，另一支无明显现象 | Ksp[Al(OH)3]＞Ksp[Fe(OH)3] |
| D | 室温下，用pH试纸测得 溶液的pH约为10， 溶液的pH约为5 |  结合 的能力比 强 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐1】为了模拟汽车尾气的净化，向密闭容器中投入一定量的CO和O2，在催化剂(Ⅰ型、Ⅱ型)和不同温度条件下发生反应：2CO(g)+O2(g)
2CO2(g)，反应进行相同时间(ts)，测得CO转化率与温度的关系曲线如图所示。下列说法不正确的是
2CO2(g)，反应进行相同时间(ts)，测得CO转化率与温度的关系曲线如图所示。下列说法不正确的是| A．该反应在a、b二点对应的平衡常数大小关系：Ka>Kb |
| B．c点转化率出现突变的可能原因是温度升高催化剂失去了催化活性 |
C．其它条件不变，温度相同(低于50℃)CO平衡转化率：阴影部分 I型Ⅱ型 |
D．已知50℃、ts时容器中O2浓度为0.01mol•L-1，该温度下反应平衡常数为 |
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【推荐2】恒压条件下，密闭容器中将
、
按照体积比为1∶3合成
，其中涉及的主要反应：
Ⅰ．
Ⅱ．
在不同催化剂作用下发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，在相同的时间段内的选择性和产率随温度的变化如图所示：
已知：的选择性
下列说法正确的是：
、按照体积比为1∶3合成，其中涉及的主要反应：Ⅰ．
Ⅱ．
在不同催化剂作用下发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，在相同的时间段内
的选择性和产率随温度的变化如图所示：已知：
的选择性下列说法正确的是：
| A．保持恒温恒压下充入氮气，不影响CO的产率 |
| B．合成甲醇的适宜工业条件是约230℃，催化剂选择CZT |
| C．使用CZ(Zr-1)T，230℃以上，升高温度甲醇的产率降低，原因可能是催化剂的活性降低 |
| D．使用CZT，230℃以上，升高温度甲醇的产率降低，可能是因为反应Ⅱ平衡正向移动 |
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解题方法
【推荐3】在一定的温度和压强下，将按一定比例混合的和通过装有催化剂的反应器可得到甲烷。已知：
催化剂的选择是甲烷化技术的核心。在两种不同催化剂作用下反应相同时间，测转化率和生成
选择性［选择性=
×100%］随温度变化的影响如图所示。下列有关说法正确的是
和通过装有催化剂的反应器可得到甲烷。已知： 催化剂的选择是
甲烷化技术的核心。在两种不同催化剂作用下反应相同时间，测转化率和生成选择性［选择性=×100%］随温度变化的影响如图所示。下列有关说法正确的是A．在260℃-320℃间，以 为催化剂，升高温度相同时间内的产率不变 |
| B．延长W点的反应时间，一定能提高的转化率 |
C．  |
| D．高于320℃后，以Ni为催化剂，随温度的升高转化率上升的原因是催化剂活性增大，反应速率加快 |
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【推荐1】25℃时，向恒容容器中加入A发生反应：①
；②
。反应体系中
、
、的分压随时间t的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
；②。反应体系中、、的分压随时间t的变化曲线如图所示。下列说法正确的是| A．曲线C表示的分压随时间的变化曲线 |
B．25℃时，反应②的分压平衡常数 |
C．当、 的分压相等时，反应②中的转化率为12.5% |
D．时间 后，保持温度和体积不变，再充入(g)，则(g)的分压增大 |
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【推荐2】还原沉淀法是处理含铬(含Cr2O72-和CrO42-)工业废水的常用方法，过程如下：
Cr2O72-(aq)+H2O(l)。转化后所得溶液中铬元素的含量为28.6g／L，CrO42-有
转化为Cr2O72-，下列说法不正确的是（ ）
Cr2O72-(aq)+H2O(l)。转化后所得溶液中铬元素的含量为28.6g／L，CrO42-有转化为Cr2O72-，下列说法不正确的是（ ）| A．溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到平衡状态 |
| B．若用FeSO4作还原剂，处理1L废水，至少需要1.65mol |
| C．常温下转化反应的平衡常数K＝1×1014，则转化后所得溶液的pH＝5 |
| D．常温下Ksp[Cr(OH)3]＝1×10-32，要使处理后废水中的c(Cr3+)降至1×10-5mol／L，应调溶液的pH＝5 |
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解题方法
【推荐3】下列有关实验现象的解释或所得结论正确的是
| 选项 | 实验操作 | 现象 | 解释或结论 |
| A | 向某补血口服液中滴加几滴酸性 溶液 | 酸性溶液紫色褪去 | 该补血口服液中一定含有 |
| B | 用蒸馏水溶解 固体，并继续加水稀释 | 溶液由绿色逐渐变为蓝色 |  正向移动 |
| C | 将25℃溶液加热到40℃，用传感器监测溶液pH变化 | 溶液的pH逐渐减小 | 温度升高， 水解平衡正向移动 |
| D | 将铜与浓硫酸反应产生的气体通入 溶液中 | 产生白色沉淀 | 该气体中一定含有 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐1】在一定条件下，反应A2+ B2
2AB △H=QkJ/mol的反应时间与生成物AB的质量分数（AB%）的关系如图所示，其中a、b为不同温度时的反应曲线（其他条件不变），c为在t3时刻开始缩小容器容积（温度不变）的变化曲线。下列有关说法正确的是
2AB △H=QkJ/mol的反应时间与生成物AB的质量分数（AB%）的关系如图所示，其中a、b为不同温度时的反应曲线（其他条件不变），c为在t3时刻开始缩小容器容积（温度不变）的变化曲线。下列有关说法正确的是 
| A．△H>0 | B．AB一定是气体物质 |
| C．反应温度a低于b | D．A2、B2中最少有一种是气态物质 |
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解题方法
【推荐2】利用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。在2L的恒容密闭容器中，按物质的量之比1∶2充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法正确的是
CH3OH(g)。在2L的恒容密闭容器中，按物质的量之比1∶2充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法正确的是| A．该反应的△H＜0，且P1＜P2 |
| B．反应速率：v逆(状态A)＞v逆(状态B) |
| C．在C点时，CO转化率为75% |
| D．B点时，测得混合气体总浓度为0.625mol/L，保持温度不变，向该恒容容器中再充入CO、H2和CH3OH各0.1mol，平衡逆向移动 |
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)，发生反应：
。达到平衡时，
mol·L
。温度不变，将体积缩小至原来的一半且保持不变，达到二次平衡。与第一次平衡相比，第二次平衡时，下列说法错误的是
不变
