下列有关对应图像的说法正确的是
A．据①知，某温度下，平衡状态由A变到B时，平衡常数 |
B．据平衡常数的负对数（ ）—温度（T）图像②知，30℃时，B点对应状态的 |
C．由 的稳定性与溶液pH的关系可知图③中 |
D．图④所示体系中气体平均摩尔质量： ， |
更新时间：2024-03-25 23:04:12
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【推荐1】钯(Pd)的性质与铂相似，一种 从废钯催化剂(主要成分为Pd、α-Al2O3和活性炭，还含少量Fe、Cu等元素)中回收海绵钯的工艺流程如下：
已知：阴、阳离子交换树脂的基本工作原理分别为R-Cl+M -
R-M+C1-、R-Na+N+ R-N+Na+。
下列说法错误的是
已知：阴、阳离子交换树脂的基本工作原理分别为R-Cl+M -
R-M+C1-、R-Na+N+ R-N+Na+。下列说法错误的是
| A．a-Al2O3不与盐酸反应 |
| B．“灼烧”的主要目的是除去活性炭 |
| C．“离子交换”所用树脂为阳离子交换树脂 |
| D．“洗脱”过程中增大所用盐酸浓度有利于洗脱 |
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(0.4)
解题方法
【推荐2】已知：无CO时反应
、有CO时反应
。在容积为
的容器中，相同时间下测得
转化为
的转化率随温度变化如图所示。下列说法不正确的是
、有CO时反应。在容积为的容器中，相同时间下测得转化为的转化率随温度变化如图所示。下列说法不正确的是A．反应的 |
| B．有CO时，该反应在低温条件下自发进行 |
C．Y点再通入CO、各 ，此时v(CO，正)<v(CO，逆) |
D．达平衡后，其他条件不变改变物料使 ，CO转化率下降 |
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(0.4)
【推荐3】某同学为探究浓度对化学平衡的影响设计了如下实验：已知：
反应i：
反应ii：
(黄色)
下列说法不正确 的是
反应i：
反应ii：
(黄色)下列说法
| A．观察到现象a比现象c中红色更深，即可证明增加反应物浓度，反应i平衡正向移动 |
| B．观察到现象b比现象c中红色浅，即可说明反应i平衡逆向移动，反应ⅱ平衡正向移动 |
| C．进行IV对比实验的主要目的是防止出于溶液体积变化引起各离子浓度变化而干扰实验结论得出 |
D．III中溶液一开始无 ，12小时后检出，可能的原因是 还原 的速率较慢，反应ⅱ速率较快 |
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解题方法
【推荐1】I、II、III三个容积均为2L的恒容密闭容器中均投入1mol CO2 和3mol H2 ，在不同温度下发生反应：CO2(g) + 3H2⇌CH3OH(g) + H2O(g) 。反应10min，测得各容器内CO2的物质的量分别如图所示。下列说法正确的是
| A．升高温度、增大压强均有利于提高 H2的平衡转化率 |
| B．10min后，向容器Ⅲ中再加入1mol CO2 (g)和1mol H2O (g)，此时反应逆向进行 |
| C．容器Ⅱ中的平均速率：v(CO2) =0.07 mol·L-1·min-1 |
| D．10min时，容器Ⅰ中 v(正) = v(逆) |
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【推荐2】将一定量的CO2与H2通入某密闭容器中合成甲醇，在催化剂作用下发生下述反应：
Ⅰ．CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)∆H1<0
Ⅱ．CO2(g)+H2(g)H2O(g)+CO(g)∆H2
催化反应相同时间，测得不同温度下CO2的转化率如图-1所示(图中虚线表示相同条件下CO2的平衡转化率随温度的变化)，CH3OH的产率如图-2所示。
下列有关说法正确的是
Ⅰ．CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)∆H1<0Ⅱ．CO2(g)+H2(g)
H2O(g)+CO(g)∆H2催化反应相同时间，测得不同温度下CO2的转化率如图-1所示(图中虚线表示相同条件下CO2的平衡转化率随温度的变化)，CH3OH的产率如图-2所示。
下列有关说法正确的是
| A．∆H2<0 |
| B．250℃时，容器内反应达平衡 |
| C．250℃前，随温度升高CO2的平衡转化率减小，可能因为该温度范围内仅发生反应Ⅰ |
| D．250℃后，随温度升高CH3OH的产率减小，可能是因为催化剂对反应Ⅰ的活性降低 |
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(0.4)
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【推荐3】在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g) +Y(g)
2Z(g) △H<0，—段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表:
下列说法不正确的是
2Z(g) △H<0，—段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表:| t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
| n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
| A．反应前2min的平均速率v(Z)=4.0×10-3mol/(L·min) |
| B．其他条件不变，升高温度，反应达到新平衡前v(正)<v(逆) |
| C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44 |
| D．其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大 |
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解题方法
【推荐1】下列说法不正确的是
| A．图1可表示将一定量的CO和NO通入刚性容器发生反应：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)，物质的量随时间的变化关系，且t1时候达到平衡 |
| B．图2可表示反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)，在t0时刻将容器的体积缩小为原来的一半后再次平衡的过程中压强随时间的变化关系 |
| C．图3可表示反应CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g)的ΔH与时间的变化关系，且t1时候不一定达到平衡 |
| D．图4可表示在绝热容器中充入一定量的A和B，发生反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) ΔH<0，平衡常数与时间的关系图，且t1时候达到平衡 |
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(0.4)
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【推荐2】一定温度下，向某密闭容器中充入1.6 molH2与1.0molCO，发生如下可逆反应并达到平衡：H2（g）+CO（g）⇌C（s）+H2O（g）+Q kJ（Q>0）。若压缩容器体积并同时升高温度，达到新平衡后，关于下列物理量的变化情况叙述错误的是（ ）
| A．反应速率可能保持不变 |
| B．平衡常数一定减小 |
| C．混合气体的平均摩尔质量可能减小 |
| D．H2O（g）的体积分数可能增大 |
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(0.4)
解题方法
【推荐1】2−甲氧基−2−甲基丁烷(TAME)常用作汽油原添加剂。在催化剂作用下，可通过甲醇与烯烃的液相反应制得，体系中同时存在如下反应：
反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ以物质的量分数表示的平衡常数
(指用平衡时各物质的物质的量分数来代替该物质的平衡浓度)与温度T变化关系如图1所示。一定温度下(此温度时，
)，充有A、B和CH3OH的容器中，A和B物质的量浓度随时间变化如图2所示。据图判断，下列说法正确的是
反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ以物质的量分数表示的平衡常数
(指用平衡时各物质的物质的量分数来代替该物质的平衡浓度)与温度T变化关系如图1所示。一定温度下(此温度时，)，充有A、B和CH3OH的容器中，A和B物质的量浓度随时间变化如图2所示。据图判断，下列说法正确的是| A．A和B相对稳定性较差的是B |
B． 的数值范围是(0～1) |
| C．图2中曲线X代表A的变化 |
| D．t=100s时，反应Ⅲ向逆反应方向移动 |
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解题方法
【推荐2】在一定温度下，在三个容积均为
的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应
(正反应放热)，测得反应的相关数据如下：下列说法正确的是
的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应(正反应放热)，测得反应的相关数据如下：下列说法正确的是| 容器 | 温度/K (  ) | 起始物质的量/ | 平衡物质的量/ | |
 |  |  | ||
| I |  | 3 | 2 | 0.5 |
| Ⅱ |  | 2 | 3 | |
| Ⅲ | | 2.5 | 2.5 | |
A．平衡时，容器I和容器Ⅱ中正反应速率： |
B．平衡时，容器Ⅱ中 |
C．平衡时，容器Ⅲ和容器I中的压强： |
D．保持温度不变，若将容器I改为恒压密闭容器，平衡时容器的容积变为 |
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