【推荐1】时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的CO和，发生如下反应：。反应过程中测定的部分数据见下表：

反应时间
0
20
30

下列说法正确的是

A．反应在内的平均速率为

B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，则反应的

C．保持其他条件不变，再向平衡体系中同时通入、、，达到新平衡前正逆

D．相同温度下，若起始时向容器中充入，达到平衡时转化率大于

【推荐2】将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的定容容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）＋B（g）2C（g）   △H<0 ，经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0. 6 mol·L^-1 ，现有下列几种说法：①用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L^-1•s^-1；②达到平衡状态时，升高温度，平衡逆向移动，化学平衡常数K减小；③2 s 时物质 A 的转化率为70％ ；④达平衡时，增加A物质的量，平衡正向移动，A的转化率降低；⑤当B和C的生成速率相等时，该反应达到平衡状态。其中不正确的是（     ）

A．①③

B．②⑤

C．③⑤

D．②③

【推荐3】MTP是一类重要的药物中间体，可以由TOME经环化后合成。其反应式为：


为了提高TOME的转化率，反应进行时需及时从溶液体系中移出部分甲醇。TOME的转化率随反应时间的变化如图所示。设TOME的初始浓度为a mol/L，反应过程中的液体体积变化忽略不计。下列说法错误的是

A．X、Y两点的MTP的物质的量浓度相等

B．X、Z两点的瞬时速率大小为v(X)>v(Z)

C．若Z点处于化学平衡，则210℃时反应的平衡常数K=mol/L

D．190℃时，0～150 min之间的MTP的平均反应速率为mol/(L·min)

【推荐1】向体积均为2L的两个恒容容器中分别充入2molX和1molY发生反应：   △H，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．△H>0	B．反应速率：
C．气体的总物质的量：	D．a点平衡常数：K>48

【推荐2】对于可逆反应mA(s)＋nB(g)eC(g)＋fD(g)，当反应过程中其他条件不变时，C的质量分数(c%)与温度(T)和压强(p)的关系如图所示。下列叙述正确的是
   

A．达到平衡后，若使用催化剂，C的质量分数将增大

B．达到平衡后，增加A的量有利于化学平衡向正方向移动

C．化学方程式中n＞e＋f

D．达到平衡后，若升高温度，化学平衡向逆方向移动

【推荐3】将1mol H₂₍g)和2mol I₂(g)置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：H₂(g)+ I₂(g)2HI(g) △H<0，达平衡，HI的体积分数ω(HI)随时间变化如图Ⅱ所示，若改变反应条件，ω(HI)的变化曲线如图Ⅰ所示，则改变的条件可能是

A．恒温恒容条件下，加入适当催化剂

B．恒温条件下，缩小反应容器体积

C．恒温条件下，扩大反应容器体积

D．恒容条件下升高温度

【推荐1】在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：达到平衡时，再向容器内通入一定量的，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，的体积分数

A．不变

B．增大

C．减小

D．无法判断

【推荐2】一定条件下，两体积均为1L的恒容密闭容器中发生反应：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)△H，容器中各物质起始量如表：

容器	温度	CO	H2	CH3OH	H2平衡转化率
Ⅰ	T℃	amol	2mol	0mol	50%
Ⅱ	T℃	0.5mol	1mol	0mol	50%

下列说法正确的是

A．a=1

B．容器Ⅰ中5min后达到平衡，则该段时间v(CO)=0.01mol•L-1•min-1

C．若温度升高，该反应平衡平衡常数K变为1，则△H<0

D．T时，若起始时向容器中充入CO、H2、CH3OH各1mol，则v逆>v正

【推荐3】初始温度为t℃，向三个密闭的容器中按不同方式投入反应物，发生如下反应：4HCl(g)+O₂(g)⇌2Cl₂(g)+2H₂O(g)   ΔH=-116kJ·mol^-1，测得反应的相关数据如下：

容器	容器类型	初始体积	初始压强/Pa	反应物投入量/mol				平衡转化率	平衡时Cl2的物质的量/mol
				HCl	O2	Cl2	H2O
I	恒温恒容	1L		4	1	0	0	α1(HCl)	1
II	绝热恒容	1L	p2	0	0	2	2	α2(Cl2)	a
III	恒温恒压	2L	p3	8	2	0	0	α3(HCl)	b

下列说法正确的是

A．反应4HCl(g)+O2(g)⇌2Cl2(g)+2H2O(l)的ΔH>-116kJ·mol-1

B．a>1，b>2

C．p2=1.6×105Pa，p3=4×105Pa

D．α1(HCl)+α2(Cl2)>1

【推荐1】一定温度下，向2L恒容密闭容器中加入2molMoS₂、4molH₂及4molNa₂CO₃，发生反应：，10min时达到平衡，测得气体的起始压强与平衡压强之比为4∶5。下列说法正确的是

A．该反应的平衡常数表达式为

B．0~10min内，用CO表示的平均反应速率

C．增加MoS2的物质的量，可以提高H2的平衡转化率

D．10min时，向容器中再加入2molH2O(g)、2molH2(g)及1molCO(g)，平衡逆向移动

【推荐2】将一定量的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中(容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，使其达到分解平衡：NH₂COONH₄(s)2NH₃(g)＋CO₂(g)。实验测得不同温度下的部分平衡数据如下表：

温度/℃	15.0	20.0	25.0	30.0	35.0
平衡总压强/kPa	5.7	p1	12.0	p2	24.0
平衡气体总浓度/10−3 mol·L−1	2.4	3.4	4.8	6.8	9.4

下列说法中正确的是

A．混合气体的平均相对分子质量——M不再随时间变化时反应达平衡状态

B．15.0 ℃时NH2COONH4(s)分解的平衡常数为2.0×10−9(mol/L)3

C．该反应∆H＞0，p2＝2p1

D．若在恒温下将平衡体系体积减半，再达平衡后，c(NH3)和c(CO2)均比原平衡大