向体积均为2L的两个恒容容器中分别充入2molX和1molY发生反应: △H,其中甲为绝热过程,乙为恒温过程,两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A.△H>0 | B.反应速率: |
C.气体的总物质的量: | D.a点平衡常数:K>48 |
更新时间:2022/12/14 21:54:06
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解题方法
【推荐1】下列方案设计、现象和结论都正确的是
选项 | 实验方案 | 现象 | 结论 |
A | 有机物A加入NaOH乙醇溶液中,充分加热;冷却后,取混合液加足量硝酸酸化的硝酸银溶液 | 未产生白色沉淀 | 有机物A不可能是氯代烃 |
B | 常温下,用pH计测得0.1mol/L弱酸盐NaA、NaB、NaC溶液pH值分别为a、b、c | 若c>b>a | 水解程度A->B->C- |
C | 向放有少量脱脂棉的试管中加入几滴较浓的硫酸,充分搅拌后,加入新制Cu(OH)2悬浊液,加热 | 未观察到砖红色沉淀生成 | 说明纤维素没有发生水解 |
D | 将封装有NO2和N2O4混合气体的圆底烧瓶浸泡在热水中 | 红棕色加深 | NO2转化为N2O4 是放热反应 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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解题方法
【推荐2】二甲醚催化制备乙醇主要涉及以下两个反应:
反应I:
反应II:
反应I、II的平衡常数的对数、与温度的关系如图1所示:固定、、的原料比、体系压强不变的条件下,同时发生反应I、II,平衡时各物质的物质的量分数随温度的变化如图2所示。下列说法正确的是
反应I:
反应II:
反应I、II的平衡常数的对数、与温度的关系如图1所示:固定、、的原料比、体系压强不变的条件下,同时发生反应I、II,平衡时各物质的物质的量分数随温度的变化如图2所示。下列说法正确的是
A. |
B.测得X点的物质的量分数是10%,则X点反应II有: |
C.由的曲线知,600K后升高温度对反应I的影响程度小于对反应II的影响程度 |
D.曲线A表示的物质的量分数随温度的变化 |
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【推荐3】乙酸甲酯催化醇解反应方程式为:,已知,,其中、为速率常数,为物质的量分数。己醇和乙酸甲酯按物质的量之比1∶1投料,测得348K、338K两个温度下乙酸甲酯转化率随时间的变化关系如图所示,下列说法中错误的是
A.曲线①②中,曲线①对应的更大 |
B.升高温度,该醇解平衡向正反应方向移动 |
C.a、b、c、d四点中,与差值最大的是b点 |
D.338K时,该反应的化学平衡常数为1 |
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解题方法
【推荐1】下列说法不正确的是
A.图1可表示将一定量的CO和NO通入刚性容器发生反应:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g),物质的量随时间的变化关系,且t1时候达到平衡 |
B.图2可表示反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g),在t0时刻将容器的体积缩小为原来的一半后再次平衡的过程中压强随时间的变化关系 |
C.图3可表示反应CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)的ΔH与时间的变化关系,且t1时候不一定达到平衡 |
D.图4可表示在绝热容器中充入一定量的A和B,发生反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) ΔH<0,平衡常数与时间的关系图,且t1时候达到平衡 |
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【推荐2】一定条件下,分别向体积为1L的密闭容器中充入表中所示的①、②、③三组反应气,发生反应:2X(g)+Y(g)Z(g),测得实验①、②、③反应过程中体系压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是
实验 | 充入气体量 | 反应过程条件 |
① | 2molX+1molY | 恒温 |
② | 1molZ | 恒温 |
③ | 1molZ | 绝热 |
A.曲线I对应实验① | B.正反应为放热反应 |
C.气体的总物质的量:nc=nd | D.b点平衡常数比c点平衡常数小 |
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【推荐1】在容积为500mL的真空密闭容器中充入0.009molHI,保持448℃恒温条件下发生反应: ,达到平衡时,测得。下列说法正确的是
A.向容器内再充入一定量HI,平衡正向移动,达到新平衡时各组分百分含量和浓度均不变 |
B.升高体系温度,正、逆反应速率均增大,平衡正向移动,但体系压强保持不变 |
C.保持恒温,压缩容器容积,气体颜色变深,说明平衡正向移动,增大 |
D.448℃时,反应的平衡常数 |
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【推荐2】一定条件下,1-苯基丙炔()与HCl发生催化加成,反应如下:
反应Ⅰ:Ph-C≡C-CH3(g)+HCl(g) (g)产物A;:
反应Ⅱ:Ph-C≡C-CH3(g)+HCl(g) (g)产物B;:
反应Ⅲ:(g)(g);
T℃,向密闭容器中通入和3molHCl(g),平衡时测得的转化率为α,反应Ⅲ的平衡常数,反应过程中有机物的物质的量分数随时间变化如图。下列说法错误的是
反应Ⅰ:Ph-C≡C-CH3(g)+HCl(g) (g)产物A;:
反应Ⅱ:Ph-C≡C-CH3(g)+HCl(g) (g)产物B;:
反应Ⅲ:(g)(g);
T℃,向密闭容器中通入和3molHCl(g),平衡时测得的转化率为α,反应Ⅲ的平衡常数,反应过程中有机物的物质的量分数随时间变化如图。下列说法错误的是
A.活化能: |
B. |
C.T℃反应Ⅰ的平衡常数 |
D.若保持温度和压强不变,再向容器中通,反应Ⅰ的化学平衡将逆向移动 |
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