根据下列操作及现象，所得结论不正确的是
| 序号 | 操作及现象 | 结论 |
| A | 将 的氨水稀释10倍，测得pH由11变成  |  的电离程度增大 |
| B | “ 球”浸泡在热水中，颜色加深 |  |
| C | 向25mL冷水和沸水中分别滴入5滴 饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色 | 温度升高， 的水解程度增大 |
| D | 将固体 加入 饱和溶液中，一段时间后，检验固体成分为 | 同温下溶解度： |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
更新时间：2018/06/30 06:31:57
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【推荐1】利用间接转化法可将氮氧化物转化为化工产品以实现氮氧化物的充分利用。
已知①
②
③
。
若某温度下，向VL密闭容器中加入2molNO和2molICl发生上述反应，达平衡时容器中NOCl(g)为amol，
为bmol。下列说法不正确的是
已知①
②
③
。若某温度下，向VL密闭容器中加入2molNO和2molICl发生上述反应，达平衡时容器中NOCl(g)为amol，
为bmol。下列说法不正确的是A．若升高温度NOCl的物质的量增大，则 且 |
B．此时 的浓度为 |
| C．若该密闭容器中气体颜色保持不变，说明各反应已达平衡状态 |
D．NO转化率为 |
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(0.4)
【推荐2】下列目的、方案设计、现象和结论都正确的是
选项 | 目的 | 方案设计 | 现象和结论 |
A | 探究温度对化学平衡的影响 | 将 的 溶液加热后置于冷水中，观察现象 | 若溶液由黄绿色变为蓝绿色，则  |
B | 比较 和 的酸性大小 | 将 气体通入 溶液中 | 产生白色沉淀，则酸性： |
C | 探究浓度对化学平衡的影响 | 向 溶液中滴加 溶液，再加入少量 固体 | 溶液变红，加入固体后，红色变浅， 的平衡逆向移动 |
D | 探究影响水电离的因素 | 常温下，用pH计测定 溶液的pH | 测得 ， 溶液对水的电离程度无影响 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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。在体积可变的密闭容器中，按
充入反应物进行反应，A的平衡转化率与温度、压强关系如图所示。下列说法正确的是
单选题
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较难
(0.4)
【推荐1】25℃时，下列有关电解质溶液说法正确的是（ ）
| A．1.0mol/L NH4HCO3溶液pH=8.0，由此可知Ka1(H2CO3)＞Kb(NH3·H2O)＞Ka2(H2CO3) |
B．向氨水中加入NH4C1固体，溶液中 增大 |
| C．向CH3COONa溶液中滴加硫酸至中性时，c(SO42ˉ)＜c(CH3COOH) |
D．下图中曲线可以表示100mL 0.01 mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.02mol/L NaOH溶液的pH变化情况（溶液体积变化忽略不计）。 |
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(0.4)
名校
【推荐2】下列说法正确的是
| A．向浓度均为0.1mol/L的NaCl和Na2SiO3溶液中分别滴加酚酞，NaCl溶液不变色，Na2SiO3溶液变成红色，说明非金属性:Si |
| B．为处理锅炉水垢中的CaSO4，可用饱和碳酸钠溶液浸泡 |
| C．稀释0.1mol/LCH3COOH溶液，溶液中各离子的浓度均减小 |
| D．已知Ksp(BaSO4)sp(BaCO3)，则在硫酸钡悬浊液中加入碳酸钠粉末搅拌，一定没有碳酸钡生成 |
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CH3COO－＋H＋对于该平衡，下列叙述正确的是
【推荐1】在25℃。t℃两种温度下，分别向
溶液中加入
溶液时，溶液中
与
的关系如图所示，又知常温下
。下列说法中错误的是
溶液中加入溶液时，溶液中与的关系如图所示，又知常温下。下列说法中错误的是
A．利用碳酸钠溶液、硝酸，可将 转化为 |
B．25℃时， 的平衡常数 |
| C．t<25℃且c点沉淀溶解速率小于b点沉淀溶解速率 |
D．向a点的溶液中加入适量 并搅拌，溶液有可能变成b点溶液 |
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名校
解题方法
【推荐2】下列实验操作对应的现象和结论均正确的是
| 选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
| A | 向一定浓度的CuSO4溶液中通入适量H2S气体 | 出现黑色沉淀 | H2S的酸性比H2SO4强 |
| B | 向4mL0.01mol·L-1KMnO4酸性溶液中分别加入2mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液和2mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液 | 后者褪色所需时间短 | 反应物浓度越大，反应速率越快 |
| C | 将铜粉加入1.0mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中 | 溶液变蓝，有黑色固体出现 | 说明金属铁比铜活泼 |
| D | 把Cl2和SO2分别通入到盛有石蕊溶液的试 管中 | 两个试管中的溶液，均先变红再褪色 | Cl2和SO2均具有漂白性 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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(M表示
或
或
)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知
，
。下列说法正确的是
和
的平衡常数为
浓度均为
和
的混合溶液，
单选题
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名校
【推荐1】由下列实验及现象不能推出相应结论的是
选项 | 实验 | 现象 | 结论 |
A | 用煮沸过的蒸馏水将Na2SO3固体样品溶解，加入足量稀盐酸酸化，再加入氯化钡溶液 | 有白色沉淀产生 | Na2SO3样品已变质 |
B | 向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀盐酸至红色变浅并接近消失时停止 | 试管里出现凝胶 | 非金属性：Cl>Si |
C | 向盛有浓氨水的锥形瓶中通入氧气， 并将灼热的铂丝置于液面上方 | 铂丝保持红热，且瓶内有白烟产生 | 氨水易挥发 |
D | 将金属钠放入燃烧匙中，点燃，迅速伸入集满SO2的集气瓶 | 产生大量黄色的烟，且瓶内有白色颗粒生成 | SO2具有氧化性 |
| A．A | B．．B | C．C | D．D |
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解题方法
【推荐2】为了长时间观察到Fe(OH)2是一种白色固体，设计了下列4个实验，说法不正确的是
| A．实验A先打开K，旋转活塞使稀硫酸滴入与铁反应产生氢气，排尽装置内的空气后关闭K |
| B．实验B铁粉与滴入的稀硫酸反应产生的氢气可以排尽装置内的空气，再挤压长胶头滴管 |
| C．4个实验中，相对而言，实验C看到白色沉淀时间较短 |
| D．实验D，FeSO4溶液上方的苯层可以隔绝空气，可以把苯换成四氯化碳 |
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