1 . 化学反应A+B→C（吸收能量）分两步进行：①A+B→X（放出能量），②X→C（吸收能量）。下列示意图中表示总反应过程中能量变化正确的图像是

A．	B．
C．	D．

2 . 氢能作为清洁能源是题佳碳中和能源载体，为应对气候变化全球掀起了氢能发展热潮，制备氢气有多种途径。
I．甲醇产生氢气的反应为：   
(1)已知相关物质的标准熵数值如下表：

化学式
标准熵

该反应能自发进行的最低温度为___________K。(精确至)
II．乙酸制氢过程发生如下反应：
反应I：
反应II：
(2)已知反应：
①由图1可得，___________。

②恒温恒容下发生上述反应，下列说法正确的是___________。
A．混合气体密度不变时，反应达到平衡       B．加入，可提高的转化率
C．加入催化剂，可提高的平衡产率       D．充入Ar，对的产率不产生影响
(3)在容积相同的密闭容器中，加入等量乙酸蒸气(只发生反应I和II)，在相同时间测得温度与气体产率的关系如图2所示。约650℃之前，氢气产率低于甲烷的可能原因是___________。(答出一点即可)

(4)在一定条件下，投入一定量的乙酸，发生反应I和反应II。设达到平衡时体系总压强为p，乙酸体积分数为20%，反应I消耗的乙酸占投入量的20%，则反应II的平衡常数为___________。(用平衡分压代替平衡浓度计算)
III．热分解也可制氢，其原理是：。
(5)不同温度和压强下，的平衡转化率变化如下图。生成物的状态为___________(填“气态”或“非气态”)，___________(填“>”或“<”)。

3 . 用乙烷为原料制备乙烯，可以降低制备成本。
(1)传统制备方法：乙烷催化裂解法发生的反应为：C₂H₆(g)C₂H₄(g)+H₂(g)     ΔH。
①已知：298K时，相关物质的相对能量如图：

则ΔH=___________。
②___________(填高温或低温)有利于此反应自发进行。
(2)乙烷氧化裂解制乙烯[主反应为C₂H₆(g)+O₂(g)C₂H₄(g)+H₂O(g)
①“乙烷催化裂解法”制备乙烯时，常会发生积碳反应：C₂H₆(g)2C(s)+3H₂(g)，生成的碳会附着在催化剂的表面，降低催化剂的活性，而“乙烷氧化裂解制乙烯”时，很少有积碳，可能原因是___________。②探究该反应的适宜条件，得到下图数据：

已知：C₂H₄的选择性：指转化的C₂H₆中生成C₂H₄的百分比；
乙烯的收率=C₂H₆的转化率×C₂H₄的选择性。
图甲：表示其它条件相同，不同温度条件下，组成相同的原料气，反应相同的时间，测得的C₂H₆的转化率、C₂H₄的选择性以及乙烯的收率与温度的关系；
图乙：表示其他条件相同，C₂H₆的转化率、C₂H₄的选择性以及乙烯的收率随原料气中的变化情况。
用该方法制备乙烯应该选择的适宜条件为：温度___________℃；=___________。
(3)温度为T₁℃时，将等物质的量的CO₂和H₂充入体积为1L的密闭容器中发生反应：CO₂(g)+H₂(g)HCOOH(g)     △H＜0     K=2。
①实验测得：v_正=k_正c(CO₂)·c(H₂)，v_逆=k_逆c(HCOOH)，k_正、k_逆为速率常数。T1℃时，k_正=___________k_逆。
②温度为T₂℃时，k_正=1.9k_逆，则T₂℃时平衡压强___________(填“大于”“小于”或“等于”)T₁℃时平衡压强，判断依据是___________。
(4)某乙烷熔融燃料电池工作原理如下图所示：

则负极的电极反应式为___________。

4 . 氢能作为一种清洁、高效、安全、可持续的新能源，被视为21世纪最具发展潜力的清洁能源，是人类的战略能源发展方向。目前，制备氢气有多种途径：途径一：甲醇产生氢气的反应为：   
(1)已知相关物质的标准熵数值如下表：

化学式
标准熵	126.8	130.7	197.7

该反应能自发进行的最低温度为___________K。(保留小数点后1位)
途径二：乙酸制氢的反应为：
反应I：
反应Ⅱ：

(2)已知反应：   
①由图1可得，___________kJ·mol^-1；
②恒温恒容下发生上述反应，下列说法正确的是___________。
A．混合气体密度不变时，反应达到平衡
B．充入CO₂，可提高CH₄的转化率
C．加入催化剂，可提高H₂的平衡产率
D．充入Ar，对H₂的产率不产生影响
(3)一定条件下，在密闭容器中加入一定量的乙酸，只发生反应I和反应Ⅱ。
①在相同时间，测得温度与气体产率的关系如上图2所示。约650℃之前，氢气产率低于甲烷的可能原因是___________。
②设达到平衡时，体系总压强为p，乙酸体积分数为20%，反应I消耗的乙酸占投入量的20%，则反应Ⅱ的平衡常数为___________。(用平衡分压代替平衡浓度计算)
途径三：热分解H₂S制氢的反应为：
(4)不同温度和压强下，H₂S的平衡转化率变化如图。生成物S₂的状态为___________(填“气态”或“非气态”)，P₁___________P₂(填“>”或“<”)。

6 . 2-溴丁烷在乙醇钾(C₂H₅OK)作用下发生消去反应的能量变化如下图所示。下列说法正确的是

A．活化能：反应Ⅰ<反应Ⅱ

B．产物的稳定性：1-丁烯>2-丁烯

C．相同条件下完全燃烧放出的热量：1-丁烯>2-丁烯

D．选择相对较短的反应时间，及时分离可获得高产率的1-丁烯

7 . 研究发现铁催化剂表面上合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在铁催化剂表面上的微粒用*标注。

1．合成氨反应：N₂(g)＋H₂(g) NH₃(g)的　△H=_____kJ·mol^-1(用图中字母表示)。
2．推测该反应的正逆反应的活化能：E_a(正) _____E_a(逆)。
A．>                    B．=                    C．<
3．该反应历程中决定化学反应速率快慢的基元反应是_____。

A．N2(g)＋H2(g)=N*＋H2*	B．N*＋H*=NH*
C．NH2*＋H*=NH2*	D．NH2*＋H*=NH3*

9 . 利用铜-铈氧化物(，是活泼金属)催化氧化除去中少量的机理如图所示。下列说法错误的是

A．该反应的总反应为

B．反应i涉及极性共价键的生成

C．气体和气体的总能量高于气体的总能量

D．若用参与反应，一段时间后，可能出现在铜-铈氧化物中

10 . 下列化学变化中，反应物的总能量低于生成物的总能量的是

A．在中燃烧	B．与反应
C．盐酸与溶液反应	D．与反应制