【推荐1】反应速率与化学平衡均是化工生产中关注的重要问题。
(1)平衡常数K能为化学工作者提供许多信息。
实验测得下列3个反应的平衡常数K与温度T的函数关系如下：

序号	化学反应	K与T的关系(c1、c2、c3为常数)
Ⅰ	2O3(g)3O2(g) △H1
Ⅱ	4NO2(g)＋O2(g)2N2O5(g) △H2
Ⅲ	2NO2(g)＋O3(g)N2O5(g)＋O2(g) △H3

则在该实验条件下，反应Ⅰ的活化能E_a(正) ___________E_a(逆)(填“>”或“<”)，的数值范围是___________。
A．2                                 B．－2～0                           C．0～2                           D．>2
(2)工业上利用CO₂氧化乙苯制苯乙烯的反应为：
   
①催化剂M_xO_y作用下，该反应可能存在如下图所示反应机理：
   
写出该机理表示的两个基元反应：
ⅰ：___________。
ⅱ：___________。
②常压下，乙苯和CO₂在催化剂M_xO_y作用下反应。控制投料比[n(CO₂)：n(乙苯)]分别为1：1、5：1和10：1，乙苯平衡转化率与反应温度的关系如下图所示：
   
乙苯平衡转化率相同时，投料比越高，对应的反应温度越___________(填“高”或“低”)。相同温度下，投料比远大于10：1时，乙苯的消耗速率明显下降，可能的原因是___________。
③700K时，向恒容密闭容器中加入过量CaCO₃和一定量乙苯，初始和平衡时容器内压强分别为p₁kPa和p₂kPa，则平衡时苯乙烯的分压为___________kPa(以含有p₁、p₂、p₃的代数式表示)。[已知：CaCO₃(s)CaO(s)＋CO₂(g) K_p＝p₃kPa]

【推荐2】NH₃是一种重要的化工原料，其合成及应用一直备受广大化学工作者的关注。N₂和H₂生成NH₃的反应为：N₂（g）+3H₂(g) 2NH₃(g) △H=－92kJ•mol^-1。
（1）已知：N₂(g) 2N(g) ; H₂(g) 2H(g)，则断开1 mol N－H键所需要的能量是_____________kJ。
（2）有利于提高合成氨平衡产率的条件是_______________。     
A. 低温     B.高温     C.低压     D.高压     E.催化剂
（3）向一个恒温恒压容器充入1 mol N₂和3mol H₂模拟合成氨反应，下图为不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数与总压强（p）的关系图。
   
若体系在T₁、60MP_a下达到平衡。
①此时平衡常数K_p_______（MP_a）^-2（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数；计算结果保留3位小数）。
②T₁_____________T₂（填“>”、“<”或“=”）。
（4）合成氨反应在催化剂作用下的反应历程为（*表示吸附态）：
第一步 N₂（g） → 2N^*；H₂（g） → 2H^*（慢反应）
第二步 N^*+H^{* +}NH^*；NH^*+H^* NH₂^*；NH₂^* +H^*NH₃^*；（快反应）
第三步 NH₃^*      NH₃(g) （快反应）
比较第一步反应的活化能E₁与第二步反应的活化能E₂的大小：E₁__________E₂（填“>”、“<”或“=”），判断理由是________________________________________________。
（5）肼（N₂H₄）又称为联氨，可作火箭发动机的燃料。肼分子的电子式为_________。

【推荐3】甲醇是重要的化工原料。利用合成气(主要成分为CO、CO₂和H₂)，在催化剂的作用下合成甲醇，可能发生的反应如下：
Ⅰ.CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH₁ = -49.5 kJ· mol⁻¹
Ⅱ.CO₂(g)+ H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g) ΔH₂ = +40.9 kJ· mol⁻¹
Ⅲ.CO (g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g) ΔH₃ = -90.4 kJ· mol⁻¹
回答下列问题：
(1)一定条件下，向体积为VL的恒容密闭容器中通入1 mol CO₂和3 mol H₂发生上述反应，达到平衡时，容器中CO (g)和CH₃OH (g)的物质的量分别为ɑ mol、b mol，此时H₂O(g)的浓度为________ mol﹒L⁻¹(用含a、b、V的代数式表示，下同)，反应Ⅲ的平衡常数K为________。
(2)如图为合成气的组成n(H₂)/n(CO+CO₂)=2.6时，体系中CO的平衡转化率α(CO)与温度和压强的关系，图中的压强由大到小的顺序为________。

(3)如图为一定比例的CO₂+H₂、CO+H₂、CO/CO₂+H₂条件下甲醇生成速率与温度的关系。490K时，根据曲线a、c可判断合成甲醇的反应机理是________。(填“A”或“B” )

A.COCO₂CH₃OH+H₂O
B.CO₂COCH₃OH
(4)如图为一定比例的合成气在装有催化剂的反应器中反应12小时，体系中甲醇的产率和催化剂的催化活性与温度的关系。

①温度为470K时，图中P点的v_正________ v_逆。(填“＞”“＜”或“=”)
②下列说法错误的是________。(填标号)
A.增大压强或加入大量催化剂均一定能提高甲醇的产率
B.490K之前，甲醇的产率随温度升高而增大的原因可能是升高温度使反应Ⅰ的平衡正向移动
C.490K之后，甲醇的产率随温度升高而减小的原因可能是因为催化剂活性降低
D.490K之后，甲醇的产率随温度的升高而减小的原因可能是升高温度使反应Ⅲ的平衡逆向移动

【推荐1】现有反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：
(1)该反应的逆反应为_________热反应，且m＋n ________p（填“>”、“＝”或“<”）。
(2)减压时，A的质量分数________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）。
(3)若容积不变加入B，则A的转化率__________，B的转化率________。
(4)若升高温度，则平衡常数k将________。
(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_________。
(6)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C（体积不变）时混合物颜色________；而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色___________(填“变深”、“变浅”或“不变”)。

【推荐2】CO、H₂、CH₃OH均是清洁能源。
（1）已知部分化学键键能数据如下：

化学键	CO	O=O	C=O	C-O
E/(kJ • mol-1)	958.5	497	745	351

2CO(g) +O₂(g)==2CO₂(g)     H₁ H₂O(g)+CO(g)==H₂(g) + CO₂(g) H₂ = -41 kJ•mol^-1
CH₃OH(g)+ 3/2O₂(g)==CO₂(g)+2H₂O(g) H₃ = -660kJ•mol^-1
则△H₁=_____ kJ•mol^-1，反应CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)的△H=_____ kJ•mol^-1。
（2）一定条件下，在容积为2 L的密闭容器Q中充入a mol CO与b molH₂合成甲醇：CO(g) +2H₂(g) CH₃OH(g)。测得平衡时混合气体中CH₃OH的体积百分含量与温度、 压强之间的关系如图1所示，图2表示在一定温度下，H₂的平衡转化率与反应开始时两种反应物的投料物质的量之比（用X表示）、压强之间的关系。

①压强相同时，温度为T₁、T₂时，反应达到平衡所需要的时间分别为t₁、t₂，则二者之间的相对大小为t₁___ t₂(填“>”、“<”、“=”或“无法确定”)。
②P₁_____P₂(填“>”、“<”、“=”或“无法确定”)。
③若a =2，b=4，则压强为P₁、温度为T₁时该反应的平衡常数K=______________。
④若在压强为P₁、温度为T₁时，向Q容器中同时加入等物质的量的CO、H₂、CH₃OH三种气体，则反应开始时，v(CH₃OH)_正_____v(CH₃OH)_逆(填“>”、“<”、“=”或“无法确定”)。

【推荐3】请回答下列问题
（1）已知：25℃时，0.1 mol·L^－1的HA溶液中c(H⁺)/c(OH^-)＝10¹⁰。
①HA是________(填“强电解质”或“弱电解质”)；
②在加水稀释HA溶液的过程中，随着水量的增加而减小的是________(填字母)。
A．c(H⁺)/c(HA) B．c(HA)/ c (A^-)
C．c(H^＋)与c(OH^－)的乘积 D．c(OH^－)
③若M溶液是由上述HA溶液V₁ mL与pH = 12的NaOH溶液V₂ mL混合充分反应而得，则下列说法中正确的是_______(填字母)。
A．若溶液M呈中性，则溶液M中c(H⁺) + c(OH^-) = 2.0×10^-7 mol·L^-1
B．若V₁ =V₂ ，则溶液M的pH一定等于7
C．若溶液M呈酸性，V₁一定大于V₂
D．若溶液M呈碱性，V₁一定小于V₂
（2）若已知在25℃，AgCl的K_sp = 1.8×10^-10，现将足量AgCl分别放入：①100 mL 蒸馏水中；②100 mL 0.2mol·L^-1 AgNO₃溶液中；③100 mL 0.1mol·L^-1 AlCl₃溶液中；④100 mL 0.1mol·L^-1盐酸中，充分搅拌后，相同温度下c(Ag⁺)由大到小的顺序是__________（用序号连接）
（3）对于2NO₂(g)N₂O₄(g) ΔH < 0反应，在温度为T₁，T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示。则下列说法正确的是____。

①A、C两点的反应速率：A>C
②A、C两点气体的颜色：A深、C浅
③B、C两点的气体的平均分子质量：B<C
④由状态B到状态A，可以用加热方法

【推荐1】二甲醚(CH₃OCH₃)是一种新型能源。
已知：①CO(g)＋2H₂(g)⇌CH₃OH(g) △H₁=﹣99kJ·mol^-1
②2CH₃OH(g)⇌CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g) △H₂=﹣24kJ·mol^-1
③CO(g)＋H₂O(g)⇌CO₂(g)＋H₂(g) △H₃=﹣41kJ·mo^l-1
回答下列问题：
(1)写出CO和H₂反应生成CO₂和CH₃OCH₃(g)的热化学方程式_______。
(2)下列既能提高反应①中 CO 的平衡转化率，又能增大反应速率的是_______(填标号)。
a.增大压强   b.降低温度   c.增大H₂浓度   d.加高效催化剂
(3)在某恒温恒容容器中发生反应③，能说明该反应达到平衡的是_______(填标号)。
a.气体平均相对分子质量保持不变 b.△H₃保持不变
c.保持不变                                 d.气体密度保持不变
(4)在一定温度(T℃)下，向恒容密闭容器中通入一定量CH₃OH气体，只发生反应②。气体混合物中CH₃OCH₃的物质的量分数[φ(CH₃OCH₃)]与反应时间(t)有关数据如表所示。

t/min	0	15	30	45	80	100
φ(CH3OCH3)	0	0.05	0.08	0.09	0.10	0.10

①该温度下，上述反应的平衡常数K为_______(用分数表示)。
②反应速率v=v_正﹣v_逆，其中v_正=k_正·φ²(CH₃OH)、v_逆=k_逆·φ(CH₃OCH₃)·φ(H₂O)，k_正、k _逆分别为正、逆反应速率常数，只与温度有关。15min时，=_______(结果保留2位小数)。
(5)在密闭容器中发生反应③，平衡常数为K。pK(pK=﹣lgK)与温度的关系如图所示，图中曲线_______(填“a”或“b”)能反映平衡常数变化趋势。
   

【推荐2】能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是一种可再生能源，具有开发应用的广阔前景，研究甲醇具有重要意义。
(1)工业上利用甲醇制备氢气的常用方法有两种。
①甲醇蒸汽重整法。主要反应为CH₃OH(g)⇌CO(g)+2H₂(g)；设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60molCH₃OH(g)，体系压强为P₁，在一定条件下达到平衡时，体系压强为P₂，且P₂/P₁=2.2，则该条件下CH₃OH的平衡转化率为___________。
②甲醇部分氧化法。在一定温度下以Ag/CeO₂—ZnO为催化剂时原料气比例对反应的选择性(选择性越大，表示生成的该物质越多)影响关系如图4所示，则当=0.25时，CH₃OH与O₂发生的主要反应方程式___________。在制备H₂时最好控制=___________。

【推荐3】(1)在恒温恒容装置中进行合成氨反应(正反应为放热反应),各组分浓度—时间图象如下。

①表示N₂浓度变化的曲线是____(填序号)。
②前25 min内,用H₂浓度变化表示的化学反应速率是____。该温度下该反应的平衡常数为____。
(2)在恒温恒压装置中进行工业合成氨反应,下列说法正确的是____(填序号)。
a.气体体积不再变化,则已平衡
b.气体密度不再变化,则已平衡
c.平衡后,压缩容器,会生成更多NH₃
d.平衡后,往装置中通入一定量Ar,平衡不移动
(3)电厂烟气脱氮:主反应为①4NH₃(g)+6NO(g)5N₂(g)+6H₂O(g)　ΔH<0，副反应为②2NH₃(g)+8NO(g)5N₂O(g)+3H₂O(g)　ΔH>0，平衡混合气中N₂与N₂O含量与温度的关系如图所示。

请回答:在400～600 K时,平衡混合气中N₂含量随温度的变化规律是____________________,导致这种规律的原因是__________________________________。

【推荐1】亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂，可由NO和Cl₂反应得到，化学方程式为2NO(g)＋Cl₂(g) 2NOCl(g)。
(1)氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及如下反应：
①2NO₂(g)＋NaCl(s) NaNO₃(s)＋NOCl(g)
②4NO₂(g)＋2NaCl(s) 2NaNO₃(s)＋2NO(g)＋Cl₂(g)
③2NO(g)＋Cl₂(g)2NOCl(g)
设反应①②③对应的平衡常数依次为K₁、K₂、K₃，则K₁、K₂、K₃之间的关系为______________。
(2)300 ℃时，2NOCl(g) 2NO(g)＋Cl₂(g)。
正反应速率的表达式为v_正＝k·cⁿ(NOCl)(k为速率常数，只与温度有关)，测得速率与浓度的关系如表所示：

序号	c(NOCl)/mol·L－1	v/mol·L－1·s－1
①	0.30	3.60×10－9
②	0.60	1.44×10－8
③	0.90	3.24×10－8

n＝____________，k＝______________。
(3)在1 L恒容密闭容器中充入2 mol NO(g)和1 mol Cl₂(g)，在不同温度下测得c(NOCl)与时间t的关系如图A所示：

①反应开始到10 min时NO的平均反应速率v(NO)＝_________________ mol·L^－1·min^－1。
②T₂时该反应的平衡常数K为_______________________。
③Cl₂的平衡转化率为____________________________。
(4)在密闭容器中充入NO(g)和Cl₂(g)，改变外界条件【温度、压强、、与催化剂的接触面积】，NO的转化率变化关系如图B所示。X代表_______________________。

【推荐2】（1）可逆反应：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)     ΔH=Q。根据如图回答：

①p₁___p₂；②a+b___c+d；③T₁___T₂；④ΔH___0。
（2）可逆反应：2A(g)+B(g)2C(g)     ΔH=Q，平衡时C的百分含量、B的转化率与温度、压强的关系满足如图，根据图象回答：

①p₁___p₂；②ΔH___0。③图中标出的1、2、3、4四个点表示(正)>(逆)的点是___。
（3）某密闭容器中发生如下反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)     ΔH<0。如图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t₂、t₃、t₅时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。

①t₂、t₃、t₅时刻改变的条件依次是___、___、___。
②Z的百分含量最低的时间是___。
（4）将物质的量均为3.00mol的物质A、B混合于5L容器中，发生如下反应：3A+B2C。在反应过程中C的物质的量分数随温度变化如图所示：

①T₀对应的反应速率(正)___(填“>”、“<”或“=”)(逆)。
②此反应的正反应为___(填“吸”或“放”)热反应。
（5）在一容积为2L的恒容密闭容器内加入0.4molA和0.6molB，一定条件下发生反应2A(g)+B(g)2C(g)，反应中C的物质的量浓度变化情况如图。

在第5min时，将容器的体积缩小一半后，若在第8min达到新的平衡时A的总转化率为75%，请在图中画出第5min到新平衡时C的物质的量浓度的变化曲线___。

【推荐3】在压强为0.1MPa条件下，容积为V L的密闭容器中a mol CO与2a mol H₂在催化剂作用下反应生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g），CO的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示，则：

（1）①p₁________p₂（填“＞”、“＜”或“=”）。
②在其他条件不变的情况下，向容器中再增加a mol CO与2a mol H₂，达到新平衡时，CO的平衡转化率________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
③在p₁下，100℃时，CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）反应的平衡常数为______（用含a、V的代数式表示）。     
（2）上图表示CO₂与H₂反应生成CH₃OH和H₂O的过程中能量（单位为kJ•mol^﹣1）的变化，该反应的△H_________0，△S_______0 。                 
（3）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂， 一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）CH₃OH（g）+H₂O（g），测得CO₂（g）和CH₃OH（g）的浓度随时间变化的曲线如图所示：   

①从反应开始到平衡，CO₂的平均反应速率v（CO₂）=_________________________。
②下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是________（填编号）。
A．升高温度
B．将CH₃OH（g）及时液化移出
C．选择高效催化剂
D．再充入1mol CH₃OH（g）和1mol H₂O（g）