【推荐1】燃煤烟气脱硫有很多方法
方法I：先用氨水将SO₂转化为NH₄HSO₃，再通入空气氧化成(NH₄)₂SO₄。
方法II：用Na₂SO₃溶液吸收SO₂，再经电解转化为H₂SO₄。
据此回答以下问题：
（1）方法I中发生氧化还原反应的离子方程式__________。能提高方法I燃煤烟气SO₂中去除率的措施有__________（填字母）。
A．增大氨水浓度                                      B．增大燃煤烟气的流速
C．事先去除燃煤烟气中的二氧化碳            D．增大压强
（2）采用方法II脱硫，燃煤烟气中的二氧化碳能否与生成的NaHSO₃溶液反应_______(说明理由)。已知H₂SO₃为的电离平衡常数为K₁=1.54×10^-2，K₂=1.02×10^-7。则NaHSO₃溶液中含S元素粒子浓度由大到小的顺序为_______。通过右图所示电解装置可将生成的NaHSO₃转化为硫酸，电极材料皆为石墨。则A为电解池的______(填“阴极”或“阳极”)。C为______（填物质名称）。若将阴离子交换膜换成阳子交换膜，写出阳极区域发生的电极反应______。

【推荐2】I．一定条件下，在容积为的密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量n随时间t的变化如图甲所示。

(1)该反应的化学方程式为___________。
(2)向一恒温恒容的密闭容器中充入和发生该反应，时达到平衡状态I，在时改变某一条件，时重新达到平衡状态Ⅱ，v(正)随时间的变化如图乙所示。

①根据图乙判断，在时刻改变的外界条件是___________。
②平衡时A的体积分数___________(填“>”“<”或“=”)。
Ⅱ.在密闭容器中充入一定量的，发生反应：，如图丙所示为气体分解生成和的平衡转化率与温度、压强的关系。

(3)___________(填“>”“<”或“=”)0。
(4)图丙中压强(、、)由大到小的顺序为___________。
(5)图丙中M点对应的平衡常数___________MPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

【推荐3】对SO₂、NOx、CO₂和CO进行回收利用是节能减排的重要课题。某温度下，向恒容密闭容器中充入NO₂、SO₂发生反应：NO₂(g)+SO₂(g)⇌SO₃(g)+NO(g)。
(1)①只改变下列某一反应条件时，能使上述反应速率加快的是___________(填序号)。
a．使用高效催化剂       b．向容器中充入氩气       c．降低温度       d．减小NO的物质的量
②下列能说明反应达到平衡状态的是___________(填字母)。
a．混合气体的密度保持不变　　　　　　
b．SO₂的物质的量保持不变
c．容器内混合气体原子总数不变　　　　
d．每生成1molSO₃的同时消耗1molNO
(2)在体积为密闭容器中充入和，发生反应，测得、的物质的量随时间变化如图所示。

①反应到达3min时，___________(填“>”“<”或“=”)。
②0～5min内，___________。
③反应达到平衡状态时，的体积分数为___________%(保留1位小数)。
④a、b、c三点中代表达到平衡的是___________，a点的正反应速率___________(填>、<或=)b点的逆反应速率。

【推荐1】砷（₃₃As）在周期表中与氮同主族，砷及其化合物被运用在农药、除草剂、杀虫剂等。
（1）砷化氢的电子式为_________。
（2）成语“饮鸩止渴”中的“鸩”是指放了砒霜（As₂O₃）的酒。As₂O₃是一种两性氧化物，写出As₂O₃溶于浓盐酸的化学方程式_____________________。
（3）砷的常见氧化物有As₂O₃和As₂O₅，其中As₂O₅热稳定性差。根据图1写出As₂O₅分解为As₂O₃的热化学方程式________________________________________。

（4）砷酸钠(Na₃AsO₄)具有氧化性，298 K时，在100 mL烧杯中加入10 mL 0.1 mol/L Na₃AsO₄溶液、20 mL 0.1 mol/L KI溶液和20 mL 0.05 mol/L硫酸溶液，发生下列反应：AsO₄^3-(无色)+2I^-+2H⁺AsO₃^3-(无色)+I₂(浅黄色)+H₂O ΔH。测得溶液中c(I₂)与时间(t)的关系如图2所示（溶液体积变化忽略不计）。
①0～10 min内，I⁻的反应速率v(I⁻)＝______________。
②在该条件下，上述反应的平衡常数K＝__________。
③升高温度，溶液中AsO₄^3-的平衡转化率减小，则该反应的ΔH______0(填“大于”“小于”或“等于”)。
（5）已知砷酸（H₃ASO₄）是三元酸，有较强的氧化性。
①常温下砷酸的K_a1=6×10^-3、K_a2=1×10^-7，则　NaH₂AsO₄溶液中c（HAsO₄^2-）___c（H₃AsO₄）（填“＞”、“＜”或“=”）。
②某实验小组依据反应AsO₄^3-+2H⁺+2I^-⇌AsO₃^3-+I₂+H₂O设计如图原电池，探究pH对AsO₄^3-氧化性的影响．测得输出电压与pH的关系如图。则a点时，盐桥中K⁺____移动（填“向左”、“向右”或“不”），c点时，负极的电极反应为____________________。

【推荐3】利用催化加氢合成二甲醚，其过程中同时发生以下两个主要反应：
反应I：   
反应Ⅱ：   
请回答：
(1)反应I的平衡常数表达式为__________；反应Ⅱ发生自发反应的条件是__________。
(2)在一定温度和恒容条件下，可以作为判断上述两个反应均达到平衡状态的依据是__________。

A．体系内的压强保持不变	B．两个反应的平衡常数不变
C．	D．反应体系中各物质的浓度不变

(3)在恒压、和的起始量一定的条件下，平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如下图。（选择性的通俗理解：当两个反应同时发生时，选择更有利于哪个反应进行）

①对于反应I，图中A点时，__________（填“>”、“=”或“<”）
②可能有利于提高平衡产率的措施有__________。
A．缩小容器的体积             B．升高反应的温度
C．选择更合适于反应Ⅱ的催化剂       D．适当调整和起始量的比例
③图中温度高于300℃，平衡转化率随温度升高而上升的原因是__________。

【推荐1】请回答下列问题
（1）已知：25℃时，0.1 mol·L^－1的HA溶液中c(H⁺)/c(OH^-)＝10¹⁰。
①HA是________(填“强电解质”或“弱电解质”)；
②在加水稀释HA溶液的过程中，随着水量的增加而减小的是________(填字母)。
A．c(H⁺)/c(HA) B．c(HA)/ c (A^-)
C．c(H^＋)与c(OH^－)的乘积 D．c(OH^－)
③若M溶液是由上述HA溶液V₁ mL与pH = 12的NaOH溶液V₂ mL混合充分反应而得，则下列说法中正确的是_______(填字母)。
A．若溶液M呈中性，则溶液M中c(H⁺) + c(OH^-) = 2.0×10^-7 mol·L^-1
B．若V₁ =V₂ ，则溶液M的pH一定等于7
C．若溶液M呈酸性，V₁一定大于V₂
D．若溶液M呈碱性，V₁一定小于V₂
（2）若已知在25℃，AgCl的K_sp = 1.8×10^-10，现将足量AgCl分别放入：①100 mL 蒸馏水中；②100 mL 0.2mol·L^-1 AgNO₃溶液中；③100 mL 0.1mol·L^-1 AlCl₃溶液中；④100 mL 0.1mol·L^-1盐酸中，充分搅拌后，相同温度下c(Ag⁺)由大到小的顺序是__________（用序号连接）
（3）对于2NO₂(g)N₂O₄(g) ΔH < 0反应，在温度为T₁，T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示。则下列说法正确的是____。

①A、C两点的反应速率：A>C
②A、C两点气体的颜色：A深、C浅
③B、C两点的气体的平均分子质量：B<C
④由状态B到状态A，可以用加热方法

【推荐2】肌肉中的肌红蛋白(Mb)可与O₂结合生成MbO₂：Mb(aq)+O₂(g)MbO₂(aq)其中k_正和k_逆分别表示正反应和逆反应的速率常数，即v正=k正·c(Mb)·P(O₂)，v逆=k逆·c(MbO₂)。37℃时测得肌红蛋白的结合度(α)与P(O₂)的关系如下表[结合度(α)指已与O₂结合的肌红蛋白占总肌红蛋白的百分比]回答下列问题：

P(O2)	0.50	1.00	2.00	3.00	4.00	5.00	6.00
α(MbO2%)	50.0	67.0	80.0	85.0	88.0	90.3	91.0

(1)计算37℃、P(O₂)为2.00kPa时，上述反应的平衡常数K=_______kPa^﹣1。(气体和溶液中的溶质分别用分压和物质的量浓度表达)
(2)导出平衡时肌红蛋白与O₂的结合度(α)与O₂的压强[P(O₂)]之间的关系式α=_______(用含有k正、k逆的式子表示)。
(3)37℃时，若空气中氧气分压为20.0kPa，人正常呼吸时α的最大值为_______%(计算结果保留小数点后两位)
(4)一般情况下，高烧患者体内MbO₂的浓度会比其健康时_______(填“高”或“低”，下同)；在温度不变的条件下，游客在高山山顶时体内MbO₂的浓度比其在山下时_______。
(5)37℃时，下图中坐标为(1.00，50.0)的点对应的反应状态为向_______进行(填“左”或“右”)，此时v正：v逆=_______(填数值)。

【推荐3】在一容积为2 L的密闭容器内加入0.2 mol 的N₂和0.6 mol 的H₂，在一定条件下发生如下反应：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g) △H＜0,反应中NH₃的物质的量浓度的变化的情况如右图：

（1）根据右图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(NH₃)为_________________。
（2）该反应的化学平衡常数表达式K=___________________。
（3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH₃的物质的量浓度不可能为________。
a. 0.20 mol/L            b. 0.12 mol/L               c. 0.10 mol/L            d. 0.08 mol/L
（4）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡_________________________移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”），化学平衡常数________________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（5）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时NH₃的浓度约为0.25 mol/L）。请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH₃浓度的变化曲线。___________________