燃煤烟气脱硫有很多方法
方法I:先用氨水将SO2转化为NH4HSO3,再通入空气氧化成(NH4)2SO4。
方法II:用Na2SO3溶液吸收SO2,再经电解转化为H2SO4。
据此回答以下问题:
(1)方法I中发生氧化还原反应的离子方程式__________ 。能提高方法I燃煤烟气SO2中去除率的措施有__________ (填字母)。
A.增大氨水浓度 B.增大燃煤烟气的流速
C.事先去除燃煤烟气中的二氧化碳 D.增大压强
(2)采用方法II脱硫,燃煤烟气中的二氧化碳能否与生成的NaHSO3溶液反应_______ (说明理由)。已知H2SO3为的电离平衡常数为K1=1.54×10-2,K2=1.02×10-7。则NaHSO3溶液中含S元素粒子浓度由大到小的顺序为_______ 。通过右图所示电解装置可将生成的NaHSO3转化为硫酸,电极材料皆为石墨。则A为电解池的______ (填“阴极”或“阳极”)。C为______ (填物质名称)。若将阴离子交换膜换成阳子交换膜,写出阳极区域发生的电极反应______ 。
方法I:先用氨水将SO2转化为NH4HSO3,再通入空气氧化成(NH4)2SO4。
方法II:用Na2SO3溶液吸收SO2,再经电解转化为H2SO4。
据此回答以下问题:
(1)方法I中发生氧化还原反应的离子方程式
A.增大氨水浓度 B.增大燃煤烟气的流速
C.事先去除燃煤烟气中的二氧化碳 D.增大压强
(2)采用方法II脱硫,燃煤烟气中的二氧化碳能否与生成的NaHSO3溶液反应
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更新时间:2020-10-17 05:18:11
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(0.4)
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【推荐1】研究电解质在水溶液中的离子反应与平衡有重的意义。有以下物质:①石墨②铜③酒精④氨水⑤二氧化碳⑥碳酸钠固体⑦氢氧化钡溶液⑧纯醋酸⑨氯化氢气体⑩碳酸钙固体。请选择合适物质的序号填在横线上。
(1)其中能导电的是___________ ;属于非电解质的是___________ ;属于强电解质的是___________ :属于弱电解质的是___________ 。
(2)写出下列电解质在水溶液中的电离方程式:
___________ ;
___________ 。
稀氨水中存在下述平衡:。
(3)常温下,氨水的___________ 13(填“”、“”或“”)。
(4)向氨水中加入固体时,平衡___________ 移动(填“向左”、“向右”或“不移动”),的浓度___________ (填“减小”“增大”或“不变”)。
(5)常温下,用盐酸溶液滴定氨水时,溶液中变化曲线如图所示。结合图示,回答下列问题:
①写出滴定过程中,反应的离子方程式___________ 。
②M点溶液中:___________ (填“”、“”或“”)。
(1)其中能导电的是
(2)写出下列电解质在水溶液中的电离方程式:
稀氨水中存在下述平衡:。
(3)常温下,氨水的
(4)向氨水中加入固体时,平衡
(5)常温下,用盐酸溶液滴定氨水时,溶液中变化曲线如图所示。结合图示,回答下列问题:
①写出滴定过程中,反应的离子方程式
②M点溶液中:
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(0.4)
解题方法
【推荐2】Cl2是一种重要的化工原料,可以制备许多含氯产品,从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质,是一种行之有效的方法。某化学兴趣小组为了探究Cl2的相关性质,设计了如图的一系列实验。以下是氯元素形成物质的二维图的部分信息及相关实验装置。
(1)根据二维图中信息,写出任意一种氯的氧化物的化学式:_______ 。
(2)结合二维图,从氧化还原的角度说明Cl2具有性质是:_______ 。
(3)将Cl2通入水中,其化学方程式为:_______ 。
(4)图一中,通入Cl2后,从集气瓶A、B的现象可得出的结论是_______ 。
(5)从化学实验的安全环保角度考虑,你认为再应增加的装置是_______ 。该装置中发生反应的离子方程式为_______ 。
(6)图二中四组实验,不会产生气体的是_______ ,B中反应的离子方程式为_______ 。
(1)根据二维图中信息,写出任意一种氯的氧化物的化学式:
(2)结合二维图,从氧化还原的角度说明Cl2具有性质是:
(3)将Cl2通入水中,其化学方程式为:
(4)图一中,通入Cl2后,从集气瓶A、B的现象可得出的结论是
(5)从化学实验的安全环保角度考虑,你认为再应增加的装置是
(6)图二中四组实验,不会产生气体的是
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(0.4)
解题方法
【推荐3】下表列出了A~M 13种元素在周期表中的位置:
(1)这些元素中,金属性最强的元素是_______ (填元素符号,下同),非金属性最强的是_______ 。
(2)写出H元素的最高价氧化物与F元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式_______ 。
(3)、、、等微粒中,半径最大的是_______ ,最小的是_______ 。
(4)A与D形成的化合物是_______ 化合物,其电子式为_______ 。
1 | A | |||||||
2 | B | C | D | E | ||||
3 | F | G | H | I | J | K | ||
4 | L | M |
(2)写出H元素的最高价氧化物与F元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式
(3)、、、等微粒中,半径最大的是
(4)A与D形成的化合物是
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(0.4)
【推荐1】近年来“雾霾”污染日益严重,原因之一是机动车尾气中含有NO、NO2、CO等气体,火力发电厂释放出大量的NOx、SO2和CO2等气体也是其原因,现在对其中的一些气体进行了一定的研究:
某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和一氧化氮,发生反应:
C(s)+2NO(g)⇌N2(g)+CO2(g) △H=a kJ/mol
在T1℃时,反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下表:
(1)根据图表数据分析T1℃时,该反应在0﹣20min的平均反应速率v(NO)=___ ;计算该反应的平衡常数K=__________ 。
(2)30min后,只改变某一条件,根据上表的数据判断改变的条件可能是___ (填序号)。
A.通入一定量的CO2 B.加入合适的催化剂 C.通入一定量的NO
D.加入一定量的活性炭 E.适当缩小容器的体积 F.改变温度
(3)若30min后降低温度至T2℃,达到平衡时,容器中NO、N2、CO2的浓度之比为4:3:3,则达到新平衡时NO的转化率____ (填“升高” 或“降低” ),a_____ 0(填“>”或“<” )。
某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和一氧化氮,发生反应:
C(s)+2NO(g)⇌N2(g)+CO2(g) △H=a kJ/mol
在T1℃时,反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下表:
时间/min 浓度/(mol/L) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
NO | 1.0 | 0.68 | 0.50 | 0.50 | 0.70 | 0.70 |
N2 | 0 | 0.16 | 0.25 | 0.25 | 0.35 | 0.35 |
CO2 | 0 | 0.16 | 0.25 | 0.25 | 0.35 | 0.35 |
(1)根据图表数据分析T1℃时,该反应在0﹣20min的平均反应速率v(NO)=
(2)30min后,只改变某一条件,根据上表的数据判断改变的条件可能是
A.通入一定量的CO2 B.加入合适的催化剂 C.通入一定量的NO
D.加入一定量的活性炭 E.适当缩小容器的体积 F.改变温度
(3)若30min后降低温度至T2℃,达到平衡时,容器中NO、N2、CO2的浓度之比为4:3:3,则达到新平衡时NO的转化率
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(0.4)
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【推荐2】工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。其合成原理为:。
(1)下列关于工业合成氨的说法正确的是_______。
(2)在恒温恒容密闭容器中进行合成氨的反应,下列能说明该反应已达到平衡状态的是_______。
(3)某科研小组研究:在其他条件不变的情况下,不同温度时,固定氮气的投入量,起始氢气的物质的量与平衡时氨气的百分含量关系如图:
①图像中和的关系是:_______ (填“>,<或=”)。
②a、b、c、d四点所处的平衡状态中,反应物的转化率最高的是:_______ 。
③合成氨工业中,为提高氨气的平衡产率,除适当控制反应的温度和压强外,还可采取的措施是_______ 。
(4)恒温下,向一个4L的恒容密闭容器中充入和,反应过程中对的浓度进行检测
①20min后,反应达平衡,氨气的浓度为,用表示的平均反应速率为_______ 。且此时,混合气体的总压强为p,则该反应的化学平衡常数_______ [对于气相反应,用某组分B的平衡压强代替物质的量浓度也可表示平衡常数,记作,如,p为平衡总压强,为平衡系统中B的物质的量分数]。
②若维持容器体积不变,温度不变,向原平衡体系中再加入和,再次达平衡后,氨气的浓度_______ (填“大于”或“小于”或“等于”)。
(1)下列关于工业合成氨的说法正确的是_______。
A.因为,所以该反应一定能自发进行 |
B.因为,所以该反应一定不能自发进行 |
C.在高温下进行是为了提高反应物的转化率 |
D.该反应在低温下能自发进行 |
A.容器内的浓度之比为1∶3∶2 |
B.百分含量保持不变 |
C.容器内压强保持不变 |
D.混合气体的密度保持不变 |
①图像中和的关系是:
②a、b、c、d四点所处的平衡状态中,反应物的转化率最高的是:
③合成氨工业中,为提高氨气的平衡产率,除适当控制反应的温度和压强外,还可采取的措施是
(4)恒温下,向一个4L的恒容密闭容器中充入和,反应过程中对的浓度进行检测
①20min后,反应达平衡,氨气的浓度为,用表示的平均反应速率为
②若维持容器体积不变,温度不变,向原平衡体系中再加入和,再次达平衡后,氨气的浓度
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(0.4)
【推荐3】氨氮(水中以NH3和NH4+形式存在的氮)含量是环境水体污染的一项重要指标,其氧化过程会造成水体中溶解氧浓度降低,导致水质下降,影响水生动植物的生长。
(1)水中NH3和NH4+两者的浓度比取决于水体的pH和水温。当pH偏高时,___ 比例较高,原因是___ (请用离子方程式表示)。
(2)空气吹脱法是目前消除NH3对水体污染的重要方法。在一定条件下,向水体中加入适量NaOH充分反应后,再向水中通入空气,可增大NH3的脱除率,用平衡移动原理解释其原因:___ 。
(3)在微生物作用下,蛋白质在水中分解产生的NH3能够被O2氧化生成亚硝酸(HNO2)。
___ NH3+__ O2→__ HNO2+__ ________
①请将上述化学方程式补充完整,并配平。
②反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___ 。
③若反应中有0.6mol电子发生转移,生成亚硝酸的质量为___ 。
(4)水中溶氧量(DO)是衡量水体自净能力的一个指标,通常用每升水中溶解氧分子的质量表示。DO的测定原理如下:
①2Mn2++O2+4OH-→2MnO(OH)2↓
②MnO(OH)2+2I-+4H+→Mn2++I2+3H2O
③2S2O32-+I2→S4O62-+2I-
某小组同学取100.00mL水样经反应①和②后,取出20.00mL溶液,以淀粉作指示剂,用amol/LNa2S2O3溶液进行滴定,终点现象为___ ;滴定消耗Na2S2O3溶液bmL,水样的DO=____ mg/L。
(1)水中NH3和NH4+两者的浓度比取决于水体的pH和水温。当pH偏高时,
(2)空气吹脱法是目前消除NH3对水体污染的重要方法。在一定条件下,向水体中加入适量NaOH充分反应后,再向水中通入空气,可增大NH3的脱除率,用平衡移动原理解释其原因:
(3)在微生物作用下,蛋白质在水中分解产生的NH3能够被O2氧化生成亚硝酸(HNO2)。
①请将上述化学方程式补充完整,并配平。
②反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
③若反应中有0.6mol电子发生转移,生成亚硝酸的质量为
(4)水中溶氧量(DO)是衡量水体自净能力的一个指标,通常用每升水中溶解氧分子的质量表示。DO的测定原理如下:
①2Mn2++O2+4OH-→2MnO(OH)2↓
②MnO(OH)2+2I-+4H+→Mn2++I2+3H2O
③2S2O32-+I2→S4O62-+2I-
某小组同学取100.00mL水样经反应①和②后,取出20.00mL溶液,以淀粉作指示剂,用amol/LNa2S2O3溶液进行滴定,终点现象为
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(0.4)
【推荐1】以下是关于“外界因素对化学平衡移动影响的实验研究”的课题,回答问题:
(1)影响化学平衡因素的界定:化学平衡发生移动的本质原因是________ ,所以影响化学平衡的因素可以从分析影响的因素入手.
a. v(正)≠v(逆) .v(正)和v(逆)都增大 v(正)和v(逆)都减小
(2)研究的思路与方法
①研究对象的选择,现有以下可逆反应:
. .
其中,适合于研究_______ 对平衡的影响,适合于研究_______ 对平衡的影响.
.浓度 .温度 .压强 .催化剂
②研究方法:采用控制其他因素不变,改变其中一个因素的方法,并进行对比实验.
(3)单一因素对化学平衡移动影响的实验研究:
.浓度:将与反应后所得的混合液分为等份,分别加入浓溶液、浓溶液和固体,观察现象.现象:加入浓溶液后的混合溶液红色________ ,加入固体后,混合溶液红棕色________ .
.温度:将密封并相互连通的盛有的两个玻璃球,一个放入热水中,另一个放入冷水中.
现象:放入热水中的球内红棕色________ ;放入冷水中的球内红棕色________ .
(4)综合(3)能得出的影响化学平衡移动的原因是________ .
(1)影响化学平衡因素的界定:化学平衡发生移动的本质原因是
a. v(正)≠v(逆) .v(正)和v(逆)都增大 v(正)和v(逆)都减小
(2)研究的思路与方法
①研究对象的选择,现有以下可逆反应:
. .
其中,适合于研究
.浓度 .温度 .压强 .催化剂
②研究方法:采用控制其他因素不变,改变其中一个因素的方法,并进行对比实验.
(3)单一因素对化学平衡移动影响的实验研究:
.浓度:将与反应后所得的混合液分为等份,分别加入浓溶液、浓溶液和固体,观察现象.现象:加入浓溶液后的混合溶液红色
.温度:将密封并相互连通的盛有的两个玻璃球,一个放入热水中,另一个放入冷水中.
现象:放入热水中的球内红棕色
(4)综合(3)能得出的影响化学平衡移动的原因是
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【推荐2】将2molSO2和1molO2混合置于体积可变,压强恒定的密闭容器中,在一定温度下发生如下反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0,当反应进行到时间t1点时达到平衡状态,测得混合气体总物质的量为2.1mol.试回答下列问题:
(1)若平衡时,容器体积为aL,写出该反应的平衡常数为:K=__________ (用含a的代数式表示)
(2)反应进行到t1时,SO2的体积分数为_______________ ;
(3)若在t1时充入一定量的氩气(Ar),SO2的物质的量将________ (填“增大”、“减小”或“不变”);
(4)若在t1时升温,重新达到平衡状态,新平衡混合物中气体的总物质的量____ 2.1mol(填“<”、“>”或“=”),简单说明原因:____________ 。
(5)若t1达到平衡后,保持容器的体积不再变化。再加入0.2molSO2、0.1molO2和1.8molSO3,此时v逆________ v正 (填“<”、“>”或“=”)。
(6)一定温度下,在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物,发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反应放热),测得反应的相关数据如下:
用“<”、“>”或“=”填入下列横线上:
c2______ 2c1,v1______ v2;K1_____ K3,p2____ 2p3;α1(SO2)_____ α3(SO2);α2(SO3)+α3(SO2)_______ 1
(1)若平衡时,容器体积为aL,写出该反应的平衡常数为:K=
(2)反应进行到t1时,SO2的体积分数为
(3)若在t1时充入一定量的氩气(Ar),SO2的物质的量将
(4)若在t1时升温,重新达到平衡状态,新平衡混合物中气体的总物质的量
(5)若t1达到平衡后,保持容器的体积不再变化。再加入0.2molSO2、0.1molO2和1.8molSO3,此时v逆
(6)一定温度下,在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物,发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反应放热),测得反应的相关数据如下:
容器1 | 容器2 | 容器3 | |
反应温度T/K | 700 | 700 | 800 |
反应物投入量 | 2 mol SO2、1 mol O2 | 4 mol SO3 | 2 mol SO2、1 mol O2 |
平衡v正(SO2)/ mol·L-1·s-1 | v1 | v2 | v3 |
平衡c(SO3)/mol·L-1 | c1 | c2 | c3 |
平衡体系总压强p/Pa | p1 | p2 | p3 |
物质的平衡转化率α | α1(SO2) | α2(SO3) | α3(SO2) |
平衡常数K | K1 | K2 | K3 |
用“<”、“>”或“=”填入下列横线上:
c2
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(0.4)
【推荐3】恒容体系,发生如下反应2A(g)B(g)+xC(?) △H,起始时B、C物质的量浓度为0,A的物质的量浓度随时间变化如下图(某课外活动小组一共进行了如图所示的三个实验,其中T1、T2表示不同的反应温度):
(1)在实验Ⅲ中,0~20min的时间内,v(B)=_______________ 。
(2)根据以上实验事实,完成以下填空:x=____________ ,生成物C的状态为____________ ,反应热△H________ 0(填“>”、“=”或者“<”)。
(3)在实验Ⅱ中,当化学反应进行到35min时,下列关于反应体系中的有关说法,正确的是__________ 。
a.单位时间内生成n mol B的同时生成2n mol A
b.单位时间内生成n mol C的同时消耗2n mol A
c.用A、B、C表示的反应速率的比为2:1:2
d.混合气体中反应物A与生成物B的体积分数之比为2:1
e.混合气体中B与C的物质的量相等
(4)该反应的化学平衡常数表达式K=_________ ,在T2℃时K的数值为_______ 。
(5)T1℃时,保持容器的体积不变,若充入amolA、bmolB、cmolC,达到平衡时C的体积分数为0.4,则a、b、c的取值可以是______________ 。
a.a=2、b=1、c=2
b.a=0.5、b=1.7、c=1.7
c.a=1、b=1、c=1
d.a=x、b=c=2x(x>0)
e.b=c、a为大于0的任意值
(1)在实验Ⅲ中,0~20min的时间内,v(B)=
(2)根据以上实验事实,完成以下填空:x=
(3)在实验Ⅱ中,当化学反应进行到35min时,下列关于反应体系中的有关说法,正确的是
a.单位时间内生成n mol B的同时生成2n mol A
b.单位时间内生成n mol C的同时消耗2n mol A
c.用A、B、C表示的反应速率的比为2:1:2
d.混合气体中反应物A与生成物B的体积分数之比为2:1
e.混合气体中B与C的物质的量相等
(4)该反应的化学平衡常数表达式K=
(5)T1℃时,保持容器的体积不变,若充入amolA、bmolB、cmolC,达到平衡时C的体积分数为0.4,则a、b、c的取值可以是
a.a=2、b=1、c=2
b.a=0.5、b=1.7、c=1.7
c.a=1、b=1、c=1
d.a=x、b=c=2x(x>0)
e.b=c、a为大于0的任意值
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(0.4)
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解题方法
【推荐1】弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡均属于化学平衡。根据要求回答问题。
(1)生活中明矾常作净水剂,其净水的原理是_____________ (用离子方程式表示)。
(2)常温下,取0.2 mol/L HCl溶液与0.2mol/L MOH溶液等体积混合,测得混合后溶液的pH=5,则pH=13的MOH溶液的浓度_______ 0.1mol/L(填“<”、“>”或“=”)。
(3)某二元酸H2A的电离方程式为:Ka1=5.9×10-2;Ka2=6.4×10-5,往20mL1mol/L的H2A滴加10mL1mol/L的NaOH溶液。
①滴加过程中水的电离程度___________ (填“变大”、“不变”或“变小”,下同),溶液的导电能力______________ 。
②反应后溶液呈______________ (填“酸性”、“中性”或“碱性”),溶液中离子浓度大小关系是________________________________________________
③某一时刻溶液的pH=5,则此时c(A2-)/c(HA-)=____________
(1)生活中明矾常作净水剂,其净水的原理是
(2)常温下,取0.2 mol/L HCl溶液与0.2mol/L MOH溶液等体积混合,测得混合后溶液的pH=5,则pH=13的MOH溶液的浓度
(3)某二元酸H2A的电离方程式为:Ka1=5.9×10-2;Ka2=6.4×10-5,往20mL1mol/L的H2A滴加10mL1mol/L的NaOH溶液。
①滴加过程中水的电离程度
②反应后溶液呈
③某一时刻溶液的pH=5,则此时c(A2-)/c(HA-)=
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(0.4)
解题方法
【推荐2】(1) 25℃时,在酸性、碱性、中性溶液中,C(H+)·C(OH-)=_________________ 。
某温度下纯水中的C(H+)= 2×10-7mol/L,则此时溶液中的C(OH-)=________ mol/L;若温度不变,滴入稀盐酸,使c(H+)= 5×10-4mol/L,则溶液中C(OH-)=_________ mol/L,pH=___________
(2) 室温下取0.2 mol·L-1HCl溶液与0.2 mol·L-1MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=6,试回答以下问题:
① 混合溶液中水电离出的c(H+)________ 0.2mol·L-1HCl溶液中水电离出的c(H+);(填“>”、“<”、或“=”)
② 求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字):
c(Cl-)-c(M+)=__________ mol·L-1c(H+)-c(MOH) =__________ mol·L-1
(3) 室温下如果取0.2 mol·L-1MOH溶液与0.1 mol·L-1HCl溶液等体积混合,测得混合溶液的pH<7,则说明MOH的电离程度________ MCl的水解程度。(填“>”、“<”、或“=”),溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______________________ 。
(4)室温下,pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合,所得溶液的pH=7,则强碱与强酸的体积比是___
某温度下纯水中的C(H+)= 2×10-7mol/L,则此时溶液中的C(OH-)=
(2) 室温下取0.2 mol·L-1HCl溶液与0.2 mol·L-1MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=6,试回答以下问题:
① 混合溶液中水电离出的c(H+)
② 求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字):
c(Cl-)-c(M+)=
(3) 室温下如果取0.2 mol·L-1MOH溶液与0.1 mol·L-1HCl溶液等体积混合,测得混合溶液的pH<7,则说明MOH的电离程度
(4)室温下,pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合,所得溶液的pH=7,则强碱与强酸的体积比是
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(0.4)
解题方法
【推荐3】钛是继铁、铝后的第三金属,二氧化钛广泛应用于各类结构表面涂料、纸张涂层等,二氧化钛还可作为制备钛单质的原料。
Ⅰ.用钛铁矿制取二氧化钛,(钛铁矿主要成分为FeTiO3,其中Ti元素化合价为+4价,含有Fe2O3杂质。)主要流程如下:
(1)Fe2O3与H2SO4反应的离子方程式_________________ 。
(2)加Fe的作用是______________________ 。
Ⅱ.由金红石(含TiO2大于96%)为原料生产钛的流程如下:
(3)反应②的方程式是____________ ,该反应需要在Ar气氛中进行的原因是________ 。
Ⅲ.科学家从电解冶炼铝的工艺得到启发,找出了冶炼钛的新工艺。
(4)TiO2直接电解法生产钛是一种较先进的方法,电解质为熔融的氧化钙,原理如右图所示 该方法阴极获得钛的电极反应为___________________ 。
(5)阳极产生的CO2经常用氢氧化钠溶液来吸收,现有0.4mol CO2用200ml 3mol/L的NaOH溶液将其完全吸收,溶液中的离子浓度由大到小的顺序为_______________ 。
Ⅰ.用钛铁矿制取二氧化钛,(钛铁矿主要成分为FeTiO3,其中Ti元素化合价为+4价,含有Fe2O3杂质。)主要流程如下:
(1)Fe2O3与H2SO4反应的离子方程式
(2)加Fe的作用是
Ⅱ.由金红石(含TiO2大于96%)为原料生产钛的流程如下:
(3)反应②的方程式是
Ⅲ.科学家从电解冶炼铝的工艺得到启发,找出了冶炼钛的新工艺。
(4)TiO2直接电解法生产钛是一种较先进的方法,电解质为熔融的氧化钙,原理如右图所示 该方法阴极获得钛的电极反应为
(5)阳极产生的CO2经常用氢氧化钠溶液来吸收,现有0.4mol CO2用200ml 3mol/L的NaOH溶液将其完全吸收,溶液中的离子浓度由大到小的顺序为
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