【推荐1】Q溶液中含有如表所示离子中的某5种且浓度均为0.5(不考虑水的电离与离子水解)。向Q溶液中加入足量稀氢溴酸，有气体R产生。经分析，反应前后阴离子种类不变。

阳离子	阴离子
、、、、、、、	、、、、、，、

请回答下列问题：
(1)写出一种检验气体R的方法：_______。写出产生气体R的离子方程式：_______。
(2)由“加入氢溴酸……”、“反应前后阴离子种类不变”推知：Q一定不含_______(填中文数字)种阴离子。
(3)综合排断，Q一定含离子有_______(填离子符号)。
(4)一定量Q与氯气缓慢反应，实验结果如下：

①“血红色溶液”变为蓝色溶液，发生反应的离子方程式为_______。
②V的范围为_______。

【推荐2】根据信息回答以下与金属元素相关的问题。
I .镁、钙和锶(Sr)都属于碱土金属，具有相似的化学性质。
(1)钙在周期表中的位置为__________。锶比钙的金属性更强，它们的单质都能和水反应放出氢气，则锶与水反应的化学方程式为_____________。颗粒状的单质锶与稀硫酸反应，反应现象不如钠和水反应那么剧烈，原因是__________。
(2)锶在一定条件下分别与N₂、H₂发生反应，生成Y、Z两种锶的化合物，Y、Z与水反应均可放出气体。0.0lmolY溶于l00mL盐酸恰好完全反应，生成氯化物混合溶液，则盐酸的物质的量浓度为___________, Z的电子式为_____________________。
II. KMnO₄常用作氧化剂、防腐剂、消毒剂、漂白剂和水处理剂等。
(3)工业上，通常以软锰矿(主要成分是MnO₂)与KOH的混合物在铁坩埚(熔融池)中混合均匀，小火加热至熔融，即可得到绿色的K₂MnO₄，化学方程式为_________________。此过程不用瓷坩埚的原因是_________________________。
(4)高锰酸钾在酸性介质中还原产物为Mn²⁺，废液中c(Mn²⁺)浓度较大时会污染水体。实验室可以用过二硫酸铵[(NH₄)₂S₂O₈]溶液检验废水中Mn²⁺，实验现象是溶液变紫红色(还原产物为)，写出检验Mn²⁺的离子方程式_________________。

【推荐3】向 和CuSO₄的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中剩余固体的质量与加入铁粉的质量如图所示。(忽略溶液体积的变化)

(1)加入少量铁粉时，发生的离子反应______________。
(2)原溶液中 和CuSO₄的物质的量之比为_______。
(3)a点时溶液中溶质的物质的量浓度为____________。

【推荐1】I.已知水在25℃和95℃时的电离平衡曲线如图所示：

(1)25℃时水的电离平衡曲线应为_______(填“A”或“B”)。
(2)95℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H₂SO₄溶液的体积比为_______。
(3)25℃时，等体积的pH=12的NaOH溶液和氨水分别与0.1mol•L^-1的盐酸发生中和反应，恰好完全反应时消耗盐酸的体积_______(填“前者多”“后者多”或“一样多”)。
Ⅱ.NaOH溶液可用于多种气体的处理。
(4)CO₂是温室气体，可用NaOH溶液吸收得到Na₂CO₃或NaHCO₃。Na₂CO₃俗称纯碱，因CO水解而使其水溶液呈碱性，写出CO第一步水解的离子方程式_______。已知25℃时，CO第一步水解的平衡常数K_h=2×10^-4，当溶液中c(HCO)：c(CO)=20：1时，溶液的pH=_______。
(5)金属与浓硝酸反应产生的NO₂可用NaOH溶液吸收，反应的化学方程式为2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂₊H₂O。含0.2molNaOH的水溶液与0.2molNO₂恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol•L^-1CH₃COONa溶液，则两份溶液中c(NO)、c(NO)和c(CH₃COO^-)由大到小的顺序为_______(已知HNO₂的电离常数K_a=5.6×10^-4，CH₃COOH的电离常数K_a=1.75×10^-5)。可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是_______(填字母)。
A．向溶液A中加适量NaOH             B．向溶液A中加适量水
C．向溶液B中加适量NaOH             D．向溶液B中加适量水

【推荐2】（1）常温下，在200 mL氢氧化钡溶液中含有1×10^-3mol的钡离子，将此溶液与pH＝3的盐酸混合，使其混合溶液的pH＝7，应取氢氧化钡溶液和盐酸的体积之比是_________。
（2）25℃时，利用pH试纸测得0.1mol•L^-1醋酸溶液的pH约为3，则可以估算出醋酸的电离常数约为_______；向10mL此溶液中加入少量冰醋酸，忽略溶解过程中溶液温度和体积的微小变化，溶液中c（H^＋）/c（CH₃COOH）的值将_____（填“增大”、“减小”或“无法确定”）。
（3）25 ℃时，pH=3的NH₄Al(SO₄)₂中2c(SO₄^2-)－c(NH₄⁺)－3c(Al^3＋)＝______（取近似值）
（4）室温时，向100mL0.1mol·L^－1NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol·L^－1NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是________点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是__________________________

【推荐3】三氯氧磷广泛用于农药、医药等生产。工业制备三氯氧磷的过程中会产生副产品亚磷酸。请回答下列问题：

已知亚磷酸为二元弱酸，则溶液中，各离子浓度的大小关系为________。
常温下，将NaOH溶液滴加到亚磷酸溶液中，混合溶液pH与离子浓度变化的关系如图所示。则表示的是曲线________填“Ⅰ”或“Ⅱ”，亚磷酸的________，反应的平衡常数值是________。
工业上生产三氯氧磷的同时会产生含磷废水主要成分为、。向废水中先加入适量漂白粉，再加入生石灰调节pH，将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收。若处理后的废水中，则溶液中________。已知】

【推荐1】（1）某课外活动小组同学用如图1装置进行实验，试回答下列问题：
①若开关K与a连接，则铁发生电化学腐蚀中的______腐蚀，石墨电极上的电极反应式为______．
   
②若开关K与b连接，则电解反应的化学方程式为______．
（2）该小组同学设想，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，用如2图所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠，无论从节省能源还是从提高原料的利用率而言都更加符合绿色化学理念．
①该电解槽的阳极反应式为______．此时通过阴离子交换膜的离子数______（选填“大于”、“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数．
②通电开始后，阴极附近溶液pH______（选填“增大”、“不变”或“减小”）．
③若将制得的氢气、氧气和氢氧化钠溶液组合为氢氧燃料电池，则电池负极的电极反应式为______；已知H₂的燃烧热为285.8KJ/mol，则该燃料电池工作产生36g 液态H₂O时，理论上有______kJ的能量转化为电能．

【推荐2】如图是原电池和电解池的组合装置图。请回答：

（1）若甲池某溶液为稀H₂SO₄，闭合K时，电流表指针发生偏转，电极材料A为碳棒B为Fe，则：①A碳电极上发生的现象为________。
②丙池中E、F电极均为碳棒，E电极为________（填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”）。如何检验F侧出口的产物________。
（2）若需将反应：Cu＋2Fe^3＋=Cu^2＋＋2Fe^2＋设计成如上图所示的甲池原电池装置，则B(正极)电极反应式为________。
（3）若甲池为氢氧燃料电池，某溶液为KOH溶液，A极通入氢气，
①A电极的反应方程式为________。
②若线路中转移0.02mol电子，乙池中C极质量变化________g。
（4）若用少量NaOH溶液吸收SO₂气体,对产物NaHSO₃进一步电解可制得硫酸,将丙池电解原理示意图改为如下图所示。电解时阳极的电极反应式为________。

【推荐3】某同学利用乙烷燃料电池进行电解实验，如图所示：

（1）一段时间后C装置的右侧碳棒附近有黄绿色气体逸出，则B装置中通入a气体为____。
（2）B装置右侧电极的电极反应式为__________________________________。
（3）C装置中左侧电极的电极反应式为___________________，该极区的产物为______。
（4）当A装置中的溶液质量不再变化，B装置中理论上消耗乙烷的质量为_____g。
（5）当A装置中溶液的质量不再变化，仍电解一段时间，若不考虑溶液体积的变化，此时溶液中溶质的物质的量浓度为________mol/L。