【推荐1】铬是电镀、制革和颜料等工业废水中的主要重金属污染物。在水溶液中，Cr(III)以Cr³⁺形态存在；Cr(VI)主要以、HCrO和形态存在，其毒性是Cr(III)的100倍。处理含Cr(VI)废水的常用方法是先将其转化为Cr(III)，再进一步将Cr³⁺转化为Cr(OH)₃沉淀，减少水体中总Cr含量。已知：NaBH₄是强还原剂，可与水发生反应NaBH₄+4H₂O=NaB(OH)₄+4H₂ ΔH＞0。
(1)“NaBH₄”可用于直接还原去除废水中的，反应时消耗大量H⁺。废水的初始pH对去除溶液中的Cr(VI)和总Cr的影响关系如图1所示。

①废水初始pH=2.5时，和反应生成Cr³⁺、H₃BO₃和氢气，最终溶液的pH约为9，反应生成的Cr³⁺转化为Cr(OH)₃沉淀得到有效去除。写出反应生成Cr³⁺的离子方程式___________。
②废水初始pH=2时，虽然Cr(VI)的去除率达到100%，但总Cr的去除率为0.0%，其原因是___________。
③废水初始pH＞2.5时，随着初始pH的增大，Cr(VI)的去除率逐渐下降的原因可能是______。
(2)当n(NaBH₄)相同时，使用“NaBH₄”和“FeCl₃/NaBH₄”体系分别处理废水中的。
①当废水初始pH在3.5～5.5间，“FeCl₃/NaBH₄”体系中Cr(VI)和总Cr的去除率均接近100%，明显高于“NaBH₄”体系，其原因是___________。
②温度对“FeCl₃/NaBH₄”去除Cr(Ⅵ)的影响关系如图2所示。当温度高于313K时，Cr(VI)的去除率随温度升高逐渐下降，其原因是___________。

【推荐2】自1943年侯德榜先生发明侯氏制碱法以来，我国纯碱工业高速发展。纯碱作为基本化工原料，被广泛应用于造纸、冶金、纺织、石油、国防、医药等领域，纯碱同时也是制造其他化学品的原料。可以用如图装置模拟侯氏制碱法，根据所学知识回答下列问题：

(1)仪器的名称为_____；仪器的作用为_____。
(2)装置中生成的反应的化学方程式为_____。装置C中反应的离子方程式为_____。
(3)通过对粗盐(含有杂质，杂质在实际生产中还容易造成设备堵塞)进行精制可制得饱和溶液，涉及步骤如下：
①加入过量溶液②加入过量溶液③加入足量盐酸④过滤⑤蒸发浓缩⑥加入过量溶液正确的操作顺序为_____(填标号)。

A．①④⑥④②④③⑤	B．⑥①②④③⑤
C．②⑥①④③⑤	D．⑥①②③④⑤

(4)实验室模拟侯氏制碱法首先制得的是，然后将其在_____(填仪器名称)中，进一步制得纯碱。
(5)在实际生产中为了得到更多的产品，经常加入适量的食盐促进产品的析出，这会导致所得的产品中混有少量。为了确定加热后固体的组成，某化学兴趣小组准确称取产品，配制成溶液，向所得溶液中加入溶液，所得气体体积(已折算为标准状况)与加入盐酸体积的关系如图所示。

①由已知条件及图像分析，产品中的杂质为_____(填化学式)。
②图中_____；若每制得该样品平均消耗标准状况下，则在合成时的转化率为_____(保留两位小数)%。