【推荐1】酸雨是指含有一定酸性的物质，pH值小于5.6的雨水，主要是由于含硫矿物燃料燃烧、含硫矿石的冶炼产生的二氧化硫以及氮氧化物等排放到大气中，然后进行了一系列的变化形成的。
（1）用化学方程式表示直接排放含SO₂的烟气形成酸雨的过程：_____________。
（2）为消除二氧化硫的污染，通常需要对原料或烟气进行处理，某种脱硫技术的基本原理如下：

该技术的第一步反应的离子方程式为____________。
处理1千克含75% FeS₂的黄铁矿，共消耗O₂（标况）的体积为__________L。
（3）工业生产中的尾气（主要成分为NO₂和NO）可用纯碱溶液吸收，有关的化学方程式为
2NO₂+Na₂CO₃=NaNO₂+NaNO₃+CO₂↑       NO+NO₂+Na₂CO₃=2NaNO₂+CO₂↑          
NO、NO₂的混合气体可用NO_x表示，则混合气体被氢氧化钠完全吸收时X的取值范围为___________。
（4）利用氨水可用将SO₂和NO₂吸收，原理如下图所示：

NO₂被吸收的离子方程式是_____________。

【推荐2】(1)向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba(OH)₂溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：_______。
(2)在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)₂溶液，请写出此步反应的离子方程式：_______。
(3)向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至沉淀不再增加，反应的离子方程式：_______。

【推荐3】人类对锡(₅₀Sn)的使用有悠久的历史，可以追溯到大约公元前3000年，但这也是对锡的“异常”不断加深认识，不断“驯服”它的历史。
（1）锡与硅同主族，稳定化合价均为+4价，锡原子比硅原子核外多2个电子层，锡元素在周期表中的位置为___________________。
（2）锡单质在常温下稳定(主要单质类别为白锡)，但是它既怕冷又怕热。在-13.2℃以下，白锡转变成一种无定形的灰锡(粉末状)，而且只要白锡接触到很少的灰锡。很失就会变成灰锡完全毁坏，就像得了瘟疫一样。
①克服锡单质这一弱点的方法之一就是做成合金，合金与组分金属相比一般具有____性质。
a．不导电                 b硬度大             c．耐腐蚀
②对锡器的“瘟疫”作分析，以下推测合理的是_________________。
A．灰锡携带病毒
B．灰锡与白锡形成原电池，加速白锡的转化
C．灰锡是白锡转化的催化剂，加速反应
（3）实验室配制氯化亚锡(SnCl₂)溶液时发现，向SnCl₂固体中加水的过程中，产生刺激性气味气体，且只能得到悬浊液。配制、保存SnCl₂溶液时，要用到的试剂为氯化亚锡固体、__________、______________和水(填试剂名称)。
（4）工业上，硫离子是一种很好的沉淀剂。但向1L 0.01 mol·L^-1硫化钠溶液(pH=12)中逐渐加入SnCl₂粉末时，一开始却并没观察至沉淀。请分析原因_________________。当加SnCl₂至溶液pH=9时，有两种沉淀生成。此时溶液中硫离子浓度为__________(保留两位有效数字)。(提示：25℃时，K_sp[Sn(OH)₂]=1.4×10^-28，K_sp(SnS)=1.0×10^-25。 Sn(OH)₂ 是两性物质。)
（5）测定固体中锡的含量时，常用的一种方法为：在强酸性环境中将固体溶解，然后将锡元素全部转化成Sn²⁺，以淀粉为指示剂，用碘酸钾标准溶液滴定。但在滴定初始并没有出现蓝色，滴定终点的现象为无色变蓝色。写出滴定过程中依次发生反应的离子反应方程式_______________，______________。

【推荐1】铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物有关知识，回答下列问题：
(1)铁和铁合金是生活中的常用材料，下列叙述中，正确的是(      )
A．铁在冷的浓硝酸中钝化                           B．生铁耐腐蚀性强，不易生锈
C．不锈钢是铁合金，只含金属元素             D．铁在一定条件下，可与水蒸气反应
(2)向沸水中逐滴滴加1 mol·L^－1FeCl₃溶液，至液体呈透明的红褐色，该反应的离子方程式为________________________________
(3) 焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈。发生反应的体系中共有六种物质：NH₄Cl、FeCl₃、N₂、Fe₂O₃、Fe和X。
①写出并配平该反应的化学方程式：_________________________________
②发生氧化反应的物质是________，反应中4 mol的氧化剂能________(填“失去”或“得到”)________ mol电子。
③反应中产生了11.2 L(标准状况)的气体时，被还原的物质的质量为________。
(4)高铁酸钠Na₂FeO₄ 是一种新型净水剂。
①高铁酸钠主要通过如下反应制取：
2Fe(OH)₃＋3NaClO＋4NaOH===2Na₂FeO₄＋3X＋5H₂O，则X的化学式为___________。
②高铁酸钠在水中可以发生如下反应：4FeO₄^2-＋10H₂O4Fe(OH)₃＋8OH^－＋3O₂。
由此看来，高铁酸钠能够杀菌消毒是因为它具有________性，而能够除去水中悬浮物是因为_______________________________________________________
③下列物质能作净水剂（能除去水中的悬浮物）的有____________。
A．KAl(SO₄)₂·12H₂O     B．[Fe(OH)(SO₄)]_n     C．ClO₂          D．“84”消毒液

【推荐2】近几年，新闻媒体不断报导，有人由于误食亚硝酸钠(NaNO₂)发生中毒事件。NaNO₂中的N为+3价，所以既有氧化性，又有还原性，在酸性环境中可被KMnO₄氧化为NaNO₃，KMnO₄被还原为Mn²⁺，紫色褪去。用此方法可鉴别NaNO₂，请写出离子方程式__________

【推荐3】高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比C1₂、O₂、ClO₂、KMnO₄氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。
（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为:2FeSO₄+ aNa₂O₂=2Na₂FeO₄+ bX + 2Na₂SO₄+ c O₂↑
①该反应中物质 X 应是___________，a与c的关系是____________。
②简要说明 K₂FeO₄作为水处理剂时，在水处理过程中所起的作用_______________。
（2）湿法制备高铁酸钾（K₂FeO₄）的反应体系中有六种数粒：Fe(OH)₃、C1O^-、OH^-、FeO₄^2-、C1^-、H₂O。
①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：__________________________。
②若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为______mol。
③低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K₂FeO₄），说明什么问题____________。

【推荐1】汽车尾气（主要成分为NO_x和CO）已成为主要的空气污染物来源之一，有发生光化学烟雾污染的潜在危险。
（1）某小组同学为研究光化学烟雾的形成进行了模拟实验。测得烟雾的主要成分为C_xH_y(烃)、NO、NO₂、O₃、PAN （CH₃COOONO₂），各种物质的相对浓度随时间的变化如右图。根据图中数据，下列推论最不合理的是_____。（填选项序号字母）

a．NO的消失的速率比C_xH_y快                 b．NO生成NO₂
c．C_xH_y及NO₂可以生成PAN及O₃          d．O₃生成PAN
（2）一定条件下，将2 mol NO与2 mol O₂置于恒容密闭容器中发生反应2NO(g)＋O₂(g) 2NO₂(g)，下列可判断反应达平衡的是_____。（填选项序号字母）
a．体系压强保持不变                              b．混合气体密度保持不变
c．NO和O₂的物质的量之比保持不变       d．每消耗2 mol NO同时生成2 mol NO₂
（3）高温下N₂和O₂发生N₂(g)＋O₂(g)2NO(g)反应，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。
①右图是T₁、T₂两种不同温度下，一定量的NO发生分解过程中N₂的体积分数随时间变化的图象，据此判断反应N₂(g)＋O₂(g) 2NO(g)为_____（填“吸热”或“放热”）反应。

②2000℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入10 mol N₂与5 mol O₂，达到平衡后NO的物质的量为2 mol，则此刻反应的平衡常数K＝_____。该温度下，若开始时向上述容器中充入N₂与O₂均为1 mol，则达到平衡后N₂的转化率为_____。

③汽车净化装置里装有含Pd化合物的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如右图所示。写出其变化的总化学反应方程式：_____。
（4）为减少汽车尾气中NO_x的排放，常采用C_xH_y（烃）催化还原NO_x消除氮氧化物的污染。
例如：CH₄(g)＋4NO₂(g)＝4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)   ΔH₁＝－574 kJ/mol
CH₄(g)＋4NO(g)＝2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)     ΔH₂
若16 g CH₄还原NO₂至N₂，共放出热量867 kJ，则ΔH₂＝_____。若用标准状况下4.48 L CH₄还原NO₂至N₂，共转移的电子总数为_____（阿伏伽德罗常数的值用N_A表示）。

【推荐2】I.在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应：2X(g) + Y(g) 2Z(g) ，已知将2molX和1molY充入该容器中，反应在绝热条件下达到平衡时，Z的物质的量为pmol。回答下列问题
(1)该反应的v-t图像如图中左图所示。若其他条件不变，仅在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图像如图中图所示。以下说法正确的是_______。
① a₁>a₂②b₁＜b₂③ t₁>t₂④ 图中阴影部分面积更大 ⑤两图中阴影部分面积相等

(2)若该反应在容积可变的密闭容器中发生，在温度为T₁、T₂时(正反应放热)，平衡体系中X的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是_______。

A. A、C两点的反应速率：A>C
B. A、C两点的气体密度：A＜C
C. B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
D. 由状态B到状态A，可以用加热的方法
E. A、C两点X的浓度：A>C
II.在容积可变的密闭容器中发生反应：mA(g) + nB(g)pC(g)，在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表

压强p/Pa	2×105	5×105	1×106
c(A)/mol·L-1	0.08	0.20	0.44

(3)当压强从2×10⁵ Pa增加到5×10⁵ Pa时，平衡_______移动(填：向左 向右，不)；
(4)当压强为1×10⁶ Pa时，此反应的平衡常数表达式：_______。
(5)其他条件相同时，在上述三个压强下分别发生该反应。2×10⁵ Pa时，A的转化率随时间变化如下图，请在图中补充画出压强分别为5×10⁵ Pa 和1×10⁶ Pa时，A的转化率随时间的变化曲线(请在图线上标出压强)_______。

【推荐3】工业上常用CO和H₂合成甲醇，反应方程式为：
CO (g) +2H₂(g)CH₃OH (g) △H，在T₁℃时，体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的H₂和CO，达到平衡时CH₃OH的体积分数(V%)与n(H₂)：n(CO)的关系如图1所示。

(1)当起始n (H₂)：n(CO) =2，经过5min达到平衡，此时容器的压强是初始压强的0.7倍，则0～5min内平均反应速率v(H₂)=____。若此时再向容器中加入0.15 mol CO (g)和0.05 mol CH₃OH (g)，达新平衡时H₂的转化率将_______（选填“增大”、“减小”或“不变”）。
(2)当起始n (H₂)：n(CO) =3.5时，达到平衡状态后，CH₃OH的体积分数可能是图象中的_____点（选填“D”、“E”或“F”）。
(3)由图2可知该反应的△H_____0（选填“>”、“<”或“=”，下同），压强p_l____p₂；当压强为p₂时，在y点：v（正）____v（逆）。

【推荐1】水是生命的源泉、工业的血液、城市的命脉。河水是主要的饮用水源，污染物通过饮用水可毒害人体，也可通过食物链和灌溉农田间接危及健康。请回答下列问题：
(1)纯水在100℃时，pH=6，该温度下1mol•L^-1的NaOH溶液中，由水电离出的c(OH^-)=___________mol•L^-1。
(2)25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其水解的离子方程式为___________。
(3)体积均为100mLpH均为2的CH₃COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则相同温度时，HX的电离平衡常数___________(填“大于”或“小于”或“等丁”)CH₃COOH的电离平衡常数，理由是___________。

(4)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：

化学式	电离常数(25℃ )
HCN	K=4.9×10-10
CH3COOH	K=1.8×10-5
H2CO3	K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11

25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na₂CO₃溶液和CH₃COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为___________。
(5)25℃时，在CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液中，若测得pH = 6，则溶液中c(CH₃COO^-)-c(Na⁺)=___________mol•L^-1(填精确值)。

【推荐2】25℃时，电离平衡常数：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数	1.8×10﹣5	K1=4.3×10﹣7 K2=5.6×10﹣11	3.0×10﹣8

回答下列问题：
（1）在一条件下，CH₃COOH溶液中存在电离平衡：CH₃COOH⇌CH₃CH₃COO^﹣+H⁺ △H＞0 ,下列方法中，可以使0.10mol·L^﹣1CH₃COOH溶液中CH₃COOH电离程度增大的是_________。
a．加入少量0.10mol·L^﹣1的稀盐酸       b．加热
c．加水稀释至0.010mol·L^﹣1 d．加入少量冰醋酸
（2）等物质的量浓度的Na₂CO₃、NaClO、CH₃COONa、NaHCO₃的pH由大到小的顺序是____________。
（3）常温下0.1mol/L的CH₃COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是___________。
A．c（H⁺） B．c（H⁺）/c（CH₃COOH）
C．c（H⁺）•c（OH^﹣） D．c（OH^﹣）/c（H⁺）
（4）体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图所示．则HX的电离平衡常数____________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数；稀释后，HX溶液中水电离出来的c（H⁺）______________醋酸溶液水电离出来c（H⁺）（填“大于”、“等于”或“小于”）。
   
（5）25℃时，CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中c（CH₃COO^﹣）﹣c（Na⁺）=_________________（填准确数值）。